高考化学专题复习训练题29

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1、第8章第4节1．在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．通过这个实验可以说明的是(　　)A．I－的还原性比Cl－的强B．Cl－的半径比I－的小C．AgI的溶解度比AgCl的大D．实验过程中，溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向右移动解析：白色沉淀转化成黄色沉淀，说明在振荡过程中氯化银转化成碘化银，所以氯化银的溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向溶解方向移动．答案：D2．下列各操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是(　　)①向饱和Na2C

2、O3溶液中不断通入过量的CO2气体②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸④向石灰水中通入过量的CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①③⑤　　　　　　　　B．①②③⑤C．②④D．全部解析：①只发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(析出NaHCO3)；②中Fe(OH)3先聚沉后被H2SO4溶解；③中AgI聚沉但不溶解；④中先生成CaCO3沉淀后溶解；⑤中只生成H2SiO3沉淀．答案：A3．已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：化学式AgClAgBrA

3、gIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10－47.1×10－72.1×10－71.3×10－164.3×10－2测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是(　　)A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4解析：指示剂在作用时，应在反应刚好完成，所加过量试剂会与指示剂作用生成不同现象来进行判断．本题应在Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀后，再生成其他沉淀．所以本题指示剂的溶解度应比AgCl大．答案：D4．(·海市模拟)下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不

4、正确的是(　　)A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析：AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C项正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确．答案：B5.向

5、Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO)，其平衡关系如下：Cr3＋＋3OHCr(OH)3CrO＋H＋＋H2O(紫色)(灰绿色)(亮绿色)向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为(　　)A．溶液为紫色　　　　　　B．溶液中有灰绿色沉淀C．溶液为亮绿色D．无法判断解析：c(Cr3＋)＝0.1mol

6、/Ln(Cr3＋)＝0.1mol/L×0.05L＝0.005molCr3＋　＋　4OH－===CrO＋2H2O0．005mol0.02moln(OH－)余＝1×0.05mol－0.02mol＝0.03molc(OH－)＝＝0.3mol/Lc(H＋)＝＝3.3×10－14mol/LpH＝13.5此时溶液中主要以CrO形式存在．答案：C6．(·山东模拟)已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol/L.溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/

7、LCaCl2溶液．则下列说法不正确的是(　　)A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH>1B．Ksp(CaF2)随温度的变化而变化C．氟化钙和氟化氢都是弱电解质D．该体系中有CaF2沉淀产生解析：因为HF是弱电解质，所以0.1mol/LHF溶液中pH>1，氟化钙是难溶的强电解质，故C项符合题意．答案：C7．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓(2)CuSO

8、4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)A．CuSCu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2