高考化学专题复习训练题6

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1、单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷　(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是(　　)A．100mL烧杯　　　　　　B．50mL烧杯C．100mL量筒D．50mL量筒解析：此题以实验题面目出现，考查了烧杯和量筒两种常见仪器，对学生的能力要求不高，但有教育学生珍惜水资源的寓意．A和B两选项都是烧杯，它不能较精确地测量液体体积；要较精确地测量出1000×3%mL水的体积，应选50mL量筒，即D.答案：D2．某溶液中含有Fe2＋

2、、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是(　　)A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①解析：四种粒子形成的沉淀分别为Fe(OH)2、Al(OH)3、AgCl、CuS.答案：A3．(·山东临沂月考)300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　　)A．0.4mol/LB．0

3、.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L解析：n(Al3＋)＝1.62g/27g/mol＝0.06mol，n(SO)＝0.09mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03mol，剩余SO0.06mol，此时溶液的体积为600mL，c(SO)＝0.1mol/L.答案：D4.下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)解析：A项中集气瓶口塞有塞子，会发生爆炸危险，A错误；B项不符合构成原电池的条件，错误；C项中关闭止水夹，利用注水法检查装置气密性，正确；D项中CO2比空气重，应长管进气，短管出气，D错误.答案：C5．若NA表示阿伏加德罗常数的值

4、，下列说法正确的是(　　)A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4解析：Cl2作氧化剂时，还原产物为Cl－，所以1molCl2得到2mol电子，A错误；标准状况下，22.4LH2是1mol，氢原子为2NA个，B错误；14gN2分子中含有的电子数为×14NA＝7NA，正确；NA个CO分子的质量为1mol×28g/mol＝28g,0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol＝8g，所以二者的质量比为

5、28g∶8g＝7∶2，D错误．答案：C6．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是(　　)A．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaClC．①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaClD．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4解析：Fe3＋、Al3＋都能与过量的NH3·H2O和NaOH溶液反应产生沉淀，Ba2＋和Ag＋均能与过量的H2SO4产生沉淀，因此要将5种离子彻底分离，应先加入NaCl

6、，使Ag＋沉淀，再加氨水，使Fe3＋和Al3＋沉淀，然后在沉淀中加NaOH溶液，使Al(OH)3溶解而与Fe(OH)3分离，在操作之后的溶液中加入H2SO4，使Ba2＋产生BaSO4沉淀与K＋分离，故答案为D.答案：D7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　)A．Ba(OH)2　KSCN　NaCl　Mg(NO3)2　(FeCl3溶液)B．NaNO3　NaHCO3　(NH4)2SO3　Na2SiO3　(H2SO4溶液)C．NH4Br　K2CO3　NaI　CaCl2　(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4　NaBr　CuSO4

7、　AlCl3　(KOH溶液)解析：A项先用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2、KSCN，再用Ba(OH)2溶液可鉴别NaCl、Mg(NO3)2;B项中现象依次是无现象、有无色无味气体产生，有无色刺激性气味的气体产生，产生白色沉淀，可直接鉴别；C项无法区别K2CO3和CaCl2(与AgNO3溶液反应均产生白色沉淀；D项将KOH溶液加入4种溶液中，现象依次是：产生刺激性气体、无现象、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀然后逐渐溶解，可直接鉴别．答案：C8．下列叙述正确的是(　　)A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH

8、3)与羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.