高考化学专题复习训练题23

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1、第3章第2节第2课时1．以下有关正三价铝的叙述正确的是(　　)A．当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B．当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C．在强酸性环境中正三价的铝以Al3＋形式存在于溶液中D．在pH较大的溶液中正三价的铝以Al3＋形式存在于溶液中解析：Al(OH)3的电离：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－.由平衡移动可知，加入强酸溶液H＋中和OH－，应发生碱式电离生成Al3＋，反之则发生酸式电离生成AlO.答案：C2．美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)．这一研究成果有助于人们开

2、发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面．有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．下列关于氢铝化合物的推测不正确的是(　　)A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，H显－1价C．铝与水蒸气在高温下生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性解析：氢铝化合物类似于氢化钠、氢化钾等，其中金属铝显＋3价，氢显－1价．铝在高温下与水蒸气反应生成氢氧化铝和氢气，不能得到氢化铝．答案：C3．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴

3、)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是(　　)解析：加入的NaOH首先中和H＋，然后和Mg2＋、Al3＋分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，最后过量的NaOH把Al(OH)3溶解生成NaAlO2.答案：B4．(·四川阆中模拟)在下列操作过程中，发生的反应能用离子方程式Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓表示的是(　　)A．向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液B．向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液C．向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液D．向铝盐溶液中不断增加NaAlO2溶液解析：由Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，可知该反应由可溶性A

4、l3＋和AlO盐反应而来，A、B是由Al3＋和OH－反应，C是Al3＋与HCO的双水解反应．答案：D5．将总物质的量为nmol的钠与铝(其中钠的物质的量分数为x)投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL．下列关系式中正确的是(　　)A．x＝B．0

5、V(H2)，当x＝0.5时，V(H2)＝22.4n，当x＝1时，V(H2)＝11.2n，则11.2n

6、条件已略去)，下列判断正确的是(　　)A．X元素可能为AlB．X元素可能是金属，也可能是非金属C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应解析：A为单质，B、C为化合物，所以①、②一定为氧化还原反应，所以D正确；据这两个反应特点知A元素在①反应中化合价既升高，又降低，故A一定不是金属，A、B错误；①②不互为可逆反应，因为条件不同．答案：D8．(·潍坊一摸)将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(　　)①1∶3　②2∶3　③1∶4　④2∶7　⑤任意比A

7、．②④B．只有⑤C．②③D．①④解析：沉淀一定是Al(OH)3，而溶液中的Al元素可以是AlCl3或NaAlO2.若AlCl3过量，则溶液中Al元素的存在形式为Al3＋，设Al(OH)3为1mol，据AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl　1mol3mol1mol则n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1)∶3＝2∶3.若AlCl3的量不足，且3<<4，溶液中Al元素的存在形式为AlO.设AlCl3的物质的量为1mol.据AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl1mol3mol1molAl(OH)3＋N