2构成物质的基本微粒1

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1、§3、2构成物质的基本微粒1分子、原子、离子共同性质：①很小②在不断的运动着③微粒间有间隙一、分子：由原子构成，是构成物质的一种微粒例如：氧气，2的含义：每2个氧原子构成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。学生活动：模仿说出氮气、水、二氧化碳的分子构成。老师活动：引导学生回忆水蒸发，卫生球消失的实质，发现分子在不同变化中的实质。1、在物理变化中：分子本身一定不发生变化，分子间间隙可能变化。演示：电解水实验：现象：①两极均有气泡产生。②负极产生的气体，与正极产生的气体体积比为2∶1实质：水分子分成氢原子和氧原

2、子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，氢分子构成氢气，氧分子构成氧气。2、化学变化实质：分子→原子→新分子→新物质。所以：在化学变化中分子的本身发生了变化，而原子不变。老师活动：以氧化汞为例说明分解的实质，比较分解反应和化合反应，由此，引导学生思考出原子也可以直接构成物质。二、原子：是化学变化中的最小微粒，也是构成物质的又一种微粒。1．分子和原子的主要区别2．金属类物质，稀有气体都是由原子直接构成的。提问：铁、汞、铜、氦气是由什么构成的。3．原子的基本性质：看书说明原子很小。讲解操纵原子技术。第二课时复

3、习物质的构成——分子、原子、离子共同性质：①很小②在不断的运动着③微粒间有间隙分子：氧气、水、氢气、酒精、碘。原子：金属类物质，稀有气体都是由原子直接构成的。一、分子：①是由原子构成的，学生分别说出氢气、水、双氧水的分子构成方式，思考为什么水和双氧水具有不同的化学性质——两者分子构成不同。②同种物质的分子化学性质相同，液态氢有可燃性吗？液态氧能助燃吗？③在物理变化中，一定不变。④化变：分子→原子→新分子→新物质。二、原子：是化学变化中的最小微粒，也是构成物质的又一种微粒。1．分子和原子的主要区别2．原子结

4、构：学生思考：汤姆生发现原子内有带负电的电子，你想到什么？电子：—1/个电子原子核：质子：+1/个质子中子：不带电老师活动：卢瑟福为发现原子内部密秘而做的实验，并从物理角度分析内部结构。原子分解成构成第三课时复习：一、分子原子CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同。2．分子与原子的主要区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。电子：—1/个电子原子核：质子：+1/个质子中子：不带电二、原子结构1．原子核电荷数核内质子数核外电子数HCOFe总结此表的规律：同种原子：质子数===电子数，质子数与中子数不

5、一定相等。不同种原子：质子数一定不相等。二、原子质量：原子质量比较基准相对原子质量H由学生计算。COFe总结相对原子质量的计算公式，能体现一个原子的质量。提问：一个Fe、O、Cu、Na、Al原子有多重？学生分别回答：56个单位等。提问：一个铁原子和一个氧原子的质量比是多少？已知一个A原子和一个B原子的质量比为3：5，B的相对原子质量为40，求A的相对原子质量？A与碳的质量比为3：4求A的相对原子质量。电子：—1/个电子原子核：质子：+1/个质子中子：不带电分解成构成构成第四课时一、复习：物质分子原子提问：

6、一个氢分子中有几个原子核，水，五氧化二磷？2．核电荷数===核内质子数===核外电子数相对原子质量===原子质量一种碳原子质量的1/123．提问：一个Fe、O、Cu、Na、Al原子有多重？二、相对分子质量1．学生计算一个氧分子、水等的相对分子质量。2．相同分子数的氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫质量由大到小的顺序？相同质量的氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫所含分子数由多到少的顺序？三、研究探究发现：评价P42第11题。质子数中子数电子数相对原子质量HH2OO2NaH2OAl总结规律：同种原子：①质子数===电

7、子数，②质子数与中子数不一定相等。③相对原子质量==质子数+中子数，原子质量主要由质子数和中子数决定，原子质量主要集中在原子核上。④不同种原子：质子数一定不相等。