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时间:2018-05-22
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1、重庆市高三高考仿真模拟试卷(一)(理综化学部分)理科综合能力测试试题卷分选择题和非选择题两部分.第一部分(选择题)第二部分(非选择题).满分300分,考试时间150分钟.第一部分(选择题126分)本题包括21小题.每小题6分,共126分.每小题只有一个选项符合题意.6.已知单位体积的稀溶液中,溶质的分子数或离子数越多,该溶液的凝固点就越低.则下列溶液凝固点最低的是A.0.02mol/L的蔗糖溶液B.0.01mol/L的硫酸银溶液C.0.01mol/L的氯化铝溶液D.0.02mol/L的氨水溶液7.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程.(1)向氯酸钠
2、的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2+2H2O–2e-→SO42-+4H+;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:Cl2+2e-→2Cl-.在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为A.NaClOB.ClO2C.HClOD.NaClO48.在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况.下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与浓硫酸反应;②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下;③过量的浓盐酸与碳酸钙反应;④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件
3、下;⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下;⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下A.②③④⑥B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.③④⑤⑥9.表示下列变化的式子正确的是A.NaHCO3水解的离子方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-B.石灰石溶于醋酸的离子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.钢铁电化学腐蚀的负极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑D.1L0.5mol/LH2SO4溶液与1L1.0mol/LNaOH溶液反应,放出57.3kJ的热量:1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-
4、57.3kJ/mol10.常见的晶体有如下类型:①分子晶体;②离子晶体;③原子晶体;④金属晶体,在非金属元素所形成的单质或化合物中,固态时的晶体类型可以是A.①②③④B.只有①③④C.只有①②③D.只有①③11.对于平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0.下列结论中正确的是A.若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来的0.48倍B.若平衡时SO2、O2的转化率相等,说明反应开始时,两者的物质的量之比为2:1C.若从平衡体系中分离出SO3,则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D.平衡状态时SO2、O2、SO3的
5、物质的量之比一定为2:1:212.肉桂醛是一种实用香精,它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中.工业上可通过下列反应制备:下列相关叙述正确的是①B的相对分子质量比A大28;②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别;③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键;④A、B都能发生加成反应、还原反应;⑤A能发生银镜反应;⑥B的同类同分异构体(含苯环、包括B)共有5种;⑦A中所有原子一定处于同一平面A.只有①②⑤B.只有③④⑤C.只有④⑤⑥D.只有②⑤⑥⑦13.下列有关工业生产的叙述正确的是A.用明矾净水是因为Al3+水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B.合成氨生
6、成过程中,采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室第二部分(非选择题174分)26.(15分)现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素,其原子序数依次增大.其中A、B是同周期相邻元素,且A单质及其氢化物是重要的工业生产原料;C、D是同周期元素,且在该周期中,分别为原子半径最大和最小的元素,C、D最外层电子数之和与B的原子序数相等,回答下列问题:(1)B元素的名称为,C元素在周期表中位于第周期第族.(2)工业上
7、由A单质合成其氢化物的化学反应方程式为:.(3)当今工业电解CD饱和水溶液的装置名称是,阳极电极反应式为,溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”),若有1mol电子转移,生成气体体积之和是L(标准状况下).27.(14分)A~H是纯净物或溶液中的溶质,其中A是日常生活中常用的金属单质.它们之间有如下关系:(部分产物和反应条件略)根据上述信息,回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式B,E.(2)H和SO2生成强酸F,此反应中氧化剂是.(3)写出①的离子方程式:.(4)写出②的化学方程式:.(5)C溶液中滴入NaOH溶液有何现象?.28.(15分)
8、实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热.实验需用约450mL0.50mol/LNaO
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