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时间:2018-05-22
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1、辽宁省抚顺一中高一下学期3月月考(理综化学部分)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考生做答时,选择题答案涂在答题卡上,非选择题在答题纸上做答,在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量:H:1;C:12;O:16;N:14;Ne::32;Cl:35.5;Na:23;Fe:56;He:4;Cu:64;Mg:24;Al:27;Ag:108第I卷(选择题,共21小题,每小题6分,共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7、下列关于化学反
2、应说法中不正确的是()A.化学反应过程中一定有热量释放出来B.化学反应的特征是有新物质生成C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂,新键生成的过程D.在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等8、美国科学家发现的C60是一种新的分子,它具有空心的类似足球的结构,称为“分子足球”。最近日本科学家确认还存在着另一种“分子足球N60”,它与C60的结构相似,并且在高温或撞击后,其积蓄的巨大能量会迅速释放出来。对于N60,下列说法正确的是:A.N60是由共价键构成的空心球面结构,它是一种原子晶体()
3、B.N60和14N都是氮的同位素C.N60和N2不是同素异形体D.N60的发现开辟了能源世界新天地,将来会成为很好的高能燃料9、实验室欲快速制取H2,应选用正确的措施是()A.纯锌与稀硫酸反应B.粗锌跟硝酸反应C.对制备装置启普发生器加热D.粗锌跟稀硫酸反应10、下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是()A.10℃3mol/L的X溶液B.30mL2molL的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液11、下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是()A.实验室用H2
4、O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快12、对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子存在于()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和O2中D.存在于SO2、O2和SO3中13、下列关于原电池的叙述正确的是()A.构成原电池的正极和负极必须是两种
5、不同的金属B.原电池是电能转变为化学能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被氧化D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极第II卷(非选择题,共174分)三、非选择题:考生根据要求在答题纸上作答。27、(14分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大,决定因
6、素是。(2)哪一段时段的反应速率最小,决定因素是。(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,上述气体体积为标况下数据)。(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液你认为可行的是(填编号)。28、(17分)(1)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:该电池
7、的负极材料是,发生反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是;若导线上转移电子1mol,则生成银克。(2)铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题:放电时:正极的电极反应式是 ;电解液中H2SO4的浓度将变 ;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加 g。29、(14分)有四种元素xA、yB、zC、mD,x、y、z、m为质子数。己知:①C、D、B在同一周期,其中B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少—个
8、;②D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同;③A原子的质子数与中子数相等,且A的原子质量数与D的中子数相等,而C的质子数比中子数少一个;x+y+z+m=48。试回答: (1)A的元素名称为_________,在周期表中位置_______________ (2)写出C的最高价氧化物和D最高价氧化物水化物反应的化学方程式_______________ (3)写出
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