湖南省株洲三校高三期中联考（化学）

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1、株洲四中醴陵二中醴陵四中三校联考高三上学期期中考试化学时量：90分钟分值：100分可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Al：27；S：32；Cl：35.5；K：39；Fe：56；Cu：64；Zn：65；Ba：137；Au：197。一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A、Na+、K+、SO、HCOB、Cu2+、K+、SO、NOC、Na+、K+、Cl-、NOD、Fe3+、K+、SO、Cl-2、下列物质分类或归纳正确的是①化合物：CaCl2、NaO

2、H、H2、HBr②强电解质：BaSO4、KOHHI、K2CO3③混合物：盐酸、漂白粉、水银、空气④同素异形体：金刚石与C60、红磷与白磷⑤放热反应：中和反应、铝与NaOH溶液的反应、食物的缓慢氧化⑥酸性氧化物：P2O5、CO2、NO2、Al2O3A、①③④B、①②③④C、②④⑤D、①②④⑥3、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸⑤过量的稀盐酸与块状石灰石⑥过量银与稀硝酸A、②

3、③④B、②③⑤C、①④⑤D、①②③④⑤4、下列粒子中，与NH4+具有相同的质子数和相同的电子数的是A、H2OB、Na+C、OH－D、F－5、14g铜金合金与足量的某浓度硝酸反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A、9.6gB、6.4gC、3.2gD、1.6g6、用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A、3∶2∶2B、1∶

4、2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶17、有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1％酚酞、0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1NaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果如下：正确的结论是A、3号为0.1mol·L－1NaOH溶液B、2号为0.1mol·L－1NaCl溶液C、1号为1％酚酞D、4号为0.1mol·L－1盐酸8、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是：A．将海带灼烧成灰B．

5、过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯9、下列有关物质检验的实验结论正确的是：选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A、所用NaOH已吸潮B、向容量瓶加水时液面低于

6、刻度线即摇匀C、有少量NaOH溶液残留在烧杯内D、向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面11、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是A、原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB、Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C、最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD、阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y12、钡和钠相似，也能形成O离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A、过氧化钡的化学式是Ba2O2B、1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C、过氧化钡是离子化合物D、过氧化钠

7、和过氧化钡都是强氧化剂13、下列反应的离子方程式中正确的是A、钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B、在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：HSO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OC、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO+H2OD、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A、常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAB、常温下，0.01mol/L的醋酸溶液中所含有的H＋数小于0.01NAC、标准状况

8、下，生成1mol氧化钠和1mol过氧化钠转移的电子数分别为2NA和