高中化学试卷含答案1

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1、一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．下列说法不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化8．下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl

2、2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4LNH3中含氮原子数为NAB．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1NAD．1molO2和2molSO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA10．下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液11．

3、A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是A．A是O，B是ClB．A、B、C的原子半径大小关系是：A＞C＞BC．B的气态氢化物比A的稳定D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀12．有关右图的说法正确的是A．构成原电池时溶液中SO移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体二.双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。有两个选项符合题目要

4、求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22．下列实验或操作合理的是A．制氨气B．蒸发、结晶C．萃取碘D．用酸性KMnO4溶液滴定23．下图为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是A．图1是滴定盐酸的曲线B．B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)C．C、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH)=n(HCl)D．当0mL

5、各离子浓度大小顺序一定均为c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)三、解答题（共64分）30．（16分）以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物C：回答以下问题：（1）下列对A物质的描述正确的是（填代号）。A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能使溴水褪色C．能发生消去反应D．不能发生水解反应E．一定条件下能与H2发生反应（2）B物质的官能团名称为；第⑦步反应的类型为。（3）化合物D的分子式为；1molD完全燃烧耗O2mol。（4）有机物E是B的同分异构体，能发生银镜反应且属于酯类化合物，则E的结构简式为。（5）CH3CH=CHCH3与Cl2、CH

6、3CH2OH在一定条件下也能发生类似①的反应，该反应的化学方程式（不用注明反应条件）。31．(16分)2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入8molN2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ(NO)为；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。解：（2）恒温恒容，能说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)达到平衡的是（填代号）。A．单位时间内消

7、耗2molNO，同时消耗1molN2B．NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1C．N2的浓度不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为。②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度随温度(T)、催化剂表

8、面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H0(填“＞”