四川省成都外国语学校2023-2024学年高三上学期期中理综化学（原卷版）.docx

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四川省成都外国语学校2023-2024学年高三上学期期中考试理综综合化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分2.本堂考试150分钟，满分300分3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂4.考试结束后，将答题卡交回可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类社会密切相关，下列应用和操作涉及氧化还原反应原理的是A.用浸泡过高锰酸钾的硅土保鲜水果B.用热的纯碱去油污C用二氧化硅制作光纤D.高压钠灯广泛用于道路照明2.下列有关方程式正确的是A硫化钠水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-B.将碳酸氢钠溶于苯甲酸：HCO+C6H5COOH=C6H5COO-+CO2↑+H2OC.用稀硝酸洗去试管内壁的银：2Ag+2HNO3=2AgNO3+H2↑D.铅蓄电池放电时负极反应：Pb–2e-=Pb2+3.利用图示装置进行实验，反应进行一段时间，装置Ⅱ中实验现象正确的是选项①②③装置Ⅱ中实验现象A硫酸铝溶液 浓氨水氧化钙先产生白色沉淀，后沉淀溶解得到澄清溶液B稀硫酸CuS新制氯水产生乳黄色沉淀C浓硫酸Cu石蕊溶液先变红，后褪色D稀硫酸碳酸钠饱和碳酸钠溶液产生白色沉淀A.AB.BC.CD.D4.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D为同周期元素且与A均不同族，B、D原子的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，B的氧化物是一种耐火材料，D的多种化合物是生活中常见的漂白剂。下列有关说法不正确的是A.C的氧化物的水化物的酸性可能强于碳酸B.简单离子半径的大小顺序为D>A>BC.A与C可能形成共价化合物C3A4D.电解B与D形成的化合物的水溶液可以制取单质B5.我国科学家研制了Cu2P2O7催化剂建构Zn—CO2二次电池，实现了电还原CO2合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H＋和OH-在电场作用下可以分别向两极迁移。下列说法不正确的是A.放电时，双极膜中H＋向Cu2P2O7极迁移B.电势：Cu2P2O7极高于Zn极C.当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18gD.充电时，阳极上的电极反应式为C2H5OH-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋ 6.研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定改善作用，木豆素的结构如图所示，下列有关木豆素的说法错误的是A.分子中含3种官能团B.苯环上的一氯代物有4种C.分子中所有碳原子可能共面D.一定条件下能生成高分子化合物7.分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂B.从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大C.x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH-)0反应iii．……可能的反应机理如下(M为催化剂)；回答下列问题：（1）反应iii的化学方程式为___________。（2）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：物质CO2(g)H2(g)HCOOH(g)标准摩尔生成焓/kJ·mol-1-393.510-362.3依据以上信息，ΔH1=___________。（3）在一定压强下，按n(H2)：n(CO2)=1：1投料，发生反应i和反应ii(忽略反应iii)，反应相同时间，CO2的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性=随温度变化曲线如下图所示。①下列措施能提高CO2平衡转化率的是___________(填标号)。A．降低温度B．再充入ArC．分离出HCOOH ②673.15K，反应后体系中H2分压为aMPa，则反应i的压力商计算式Qp=___________MPa-1。③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii的反应速率相比，增加更显著的是反应___________(填“i”或“ii”)，判断的理由是___________。（4）若在Bi或Bi/CeO2催化剂表面还原CO2生成HCOOH，模拟经历两种中间体的能量变化如图所示。HCOOH的合成更倾向于通过生成___________中间体，且___________(填“Bi”或“Bi/CeO2”)的催化活性更优异。[化学—选修3：物质结构与性质]11.含碘的物质广泛应用于生活中。如(CH3NH3)PbI3作为典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿；AgI可用于显影剂和人工增雨。（1）基态碘原子的价电子排布式为___________。（2）CH3NH中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。（3）I的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是___________(填“sp3”、“sp”、“sp3d”或“sp3d2”)。I的空间构型为___________。（4）Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知，TiF4中的化学键类型是___________TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377-24.1238.3155 （5）(CH3NH3)PbI3晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb2+周围距离最近且相等的I-数目有___________个；晶胞中A、B之间的距离为apm，(CH3NH3)PbI3式量为M，该物质的密度ρ=___________g·cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。（6）在离子晶体中，当0.414