初中化学中考知识点练习题常用的金属和盐

初中化学中考知识点练习题常用的金属和盐

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初中化学中考知识点练习题常用的金属和盐一、选择题(每题1分,共20分)1、某金属放入稀硫酸中,不产生气泡,该金属可能是(  )A.Mg     B.Al    C.ZnD.Ag2、下列肥料不属于复合肥料的是()A.硝酸钾                      B.磷酸氢二铵C.碳酸钾                      D.磷酸二氢钾3、将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中,一段时间后取出,铁丝表面覆盖了一层物质,这层物质是()A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe4、铁浸泡在硫酸铜溶液中,观察到的现象描述正确的是()。A.有大量气体生成B.溶液由蓝色变成黄色C.铁表面有蓝色沉积物D.溶液由蓝色变成浅绿色5、向氧化铜和铁粉混合物中加入一定量的稀硫酸,分反应后过滤,以下判断错误的是()A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜6、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液,反应现象是(

1)A.只看到有大量气泡冒出B.只有白色沉淀析出C.开始冒气泡,后出现白色沉淀D.开始出现白色沉淀,后冒气泡7、既能与锌发生置换反应,又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是()A.氯化铜溶液              B.食盐溶液C.氯化钙溶液                  D.碳酸钠溶液8、下列说法正确的是()A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性:Zn>Ag>CuC.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素9、下列关于盐的说法中,正确的是()A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C.盐的水溶液一定呈中性D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子

210、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中()A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④11、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是()A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu12、x、Y、z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“√”,不能反应的记为“一”,无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为()XYZW盐酸√——√

3Z的硝酸盐√W的硝酸盐√—A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X13、下列铁制品在使用和保存时的注意事项,不正确的是(  ) A.避免长期接触潮湿空气       B.用铁制品盛装食醋 C.应保持铁制品表面洁净、干燥    D.为防止机床生锈,在机床表面涂油14、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示()A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D生成氢气的质量15、用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是()氢气质量/g反应时间/s0baA.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B.盐酸均反应完,锌、铁均有剩余

4C.盐酸均反应完,锌恰好完全反应,铁有剩余D.锌、铁都反应完,盐酸有剩余16、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述中正确的是(  )www.zk5u.com中考资源网①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻A.②③B.①②④    C.①②③D.①②③④17、已知铁的一种氧化物,其中含氧元素的质量分数为30%,则这种铁的氧化物的化学式为 (  )A.FeOB.Fe2O3     C.Fe3O4   D.无法判断18、有A、B两块等质量的铁,将A浸入稀硫酸中,同时将B浸入硫酸铜溶液中,过一会儿,同时取出晾干,两块铁的质量mA、mB应该是( )A.mA<mB    B.mA>mB      C.mA=mB D.mA≥mB19、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量,等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中,两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上.充分反应后铁片都有剩余,则天平指针( )

5A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边C.无法判断D.天平平衡20、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应:Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应,则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.Z>Y>XB.X>Y>Z    C.Y>X>ZD.Y>Z>X二、填空题(共19分)21、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质.可以在其溶液中加入______________,充分反应后,再用_________方法除去杂质;反应的化学方程式是:__________________.22、铁的化学性质比较活泼,在纯氧中燃烧的现象是______________________________,化学方程式为__________________________________________.铁在潮湿的空气中易生锈,铁锈的主要成分是______________;铁锈很______________,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应,因此,铁制品表面的锈如不及时除去,会加快铁制品的生锈速度

623、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表实验步骤观察到的现象①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用。②在①所得的溶液中,插入,充分作用。无明显现象③在②所得的溶液中,插入,充分作用。结论:金属活动性Al>Fe>Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是;(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。小华要补充的实验是;(4)小强同学认为要得到Al>Fe>H

7>Cu的结论,不必做补充实验,中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是。三、简答及计算题(共21分)24、联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下:请回答下列问题:(1)写出设备A的名称:;(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式:(3)应用化学原理分析,工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是:;(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂,现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种?请你简述方法和现象:。25、.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g,放入烧杯中,加入96

8g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100g。(1)根据质量守恒定律,可知生成沉淀的质量为___________________________。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少?(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少?26、在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品,反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应,生成了3.0g白色沉淀.求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数.一、选择题(共20分)1、D2、C3、B4、D5、B6、C7、A8、A9、B10、A11、C12、A13、B14、C15、D16、C17、B18、A19、B20、C二、填空题(共19分)21、(4分)铁粉 过滤 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4      22、(5分)剧烈燃烧,火星四射 3Fe+2O2Fe3O4 Fe2O3·xH2O 疏松23、(10分)(1)产生气泡,溶液由无色变为浅绿色;铜丝;铝丝溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝(3)

9把铜丝插入稀盐酸中(4)CuFeAl三、简答及计算题(共21分)24、(5分)(1)高炉(2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(3)促使反应更加剧烈,并获得更多的热量(4)加入稀盐酸,有气泡产生的为铁粉,否则为生石灰25、(8分)解:(1)10g                    (2分)(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为x,反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl              (1分)    111   100   117    x   10g   y= x=11.1g                      (1分)=    y=11.7g                      (1分)原混合物中含氯化钠的质量为:14g-11.1g=2.9g       (1分)(3)所得滤液中溶质的质量分数为:×100%=14.6%      (2分)26、(8分)解:设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x  CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(1分)  44        100  x        3.0g  (2分)

10  x==1.32g(3分)  设生成1.32g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4分)  160         132  y          1.32g  (5分)  y==1.6g(6分)  赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为  ×100%(7分)  =80%(8分)  答:赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%

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