福建三地芗城中学、龙文中学、程溪中学

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1、福建省三地芗城中学、龙文中学、程溪中学2012届高三下学期第二次考试化学试题考生须知：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟。2．本试卷答案必须写在答题卷的相应位置上，直接做在试卷上无效。3．请将班级、姓名、考号（年段编号）、班级座位号分别填写在答题卷的相应位置上。考试结束后只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一

2、个选项符合题意）1．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等[来源:学科网ZXXK]C．根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液2．下列离子方程式中，书写正确的是A．铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH－===2AlO2－+H2↑B．钠与水的反应：Na+H2O===Na++2OH－+H2↑C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2OD．稀硫酸

3、与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2＋===BaSO4↓3．下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．溶有碳酸氢钠的溶液：K＋、SO42－、Cl－、OH－4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5NAC．由CO2和O2组成的混合物

4、中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－5．下列有关物质性质的比较中，正确的是①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I－＞Br－＞CI－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④C．①④D．②③6．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH=1（忽略体积的变化）[来源:学#科#网]C．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4D．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO

5、32－)+c(OH－)7．右图为短周期的一部分，下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是A．非金属性：Y＞Z＞MB．原子半径：M＞Z＞YC．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构8．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是A．体积不变，升温正反应速率减少B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大9．下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=

6、7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中OH－浓度和NH3·H2O浓度之比增大10．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是物质选项[来源:学,科,网]abcdAAlAl(OH)3[来源:学科网ZXXK]NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3[来源:学科网ZXXK]NaOHCO2D[来源:学&科

7、&网Z&X&X&K]Cl2[来源:学科网]FeCl3FeCl2Fe11．下列关于有机物的说法正确的是A．苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应B．石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物C．乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应12．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的