物质结构训练题

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1、物质结构训练题1.(13分)现有前叫周期的地五种主族元素A、B、C、D、E，A的最高价氧化物含A40%，A原子质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CZ)3的化合物；C原子比E原子多1个电子；18gC与足量稀硫酸反应，所产生的氢气在标况下的体积为22.4L;C原子屮质子数比屮子数少1;D原子比A原子多一个质子。贝IJ:(1)五种元素的元素符号分别为A、B、C、D、E、(2)五种元素中，单质还原性最强的是,简单例子还原性最强的是(3)A到E五种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是碱性

2、最强的是_(4)D单质与B的最高价氧化物对应的水化物的反应的离子方程式为(5)B、C元素最高价氧化物的水化物之间的化学方程式为2.氮是地球上极为丰富的元素。(l)Li3N晶体屮氮以N3"存在，基态的核外电子排布式为。⑵X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3"形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3"相连的X+有个。3.有以下物质：®HE②Cl2③⑽④N2⑤GH.,⑥CA⑦H2⑧HA⑨H—C三N(1)只含有极性键的是;只含有非极性键的是;既含有极性键又含有非极性键的是。(2)只含有o键的是；即含有o键又含有JI键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的o键的是；4.

3、(16分)A、B、C、D、E为短周期元素，A飞原子序数依次增大，质子数之和为40,B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：(1)B元素在周期表中的位置为；(2)将D的单质投入A:C中，反应后得到-•种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为o(3)经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。过去常用硫酸处理Ba02来制备A2C2,写出该反应的离子方程式:现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2,写出该反应的化学方程式(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其

4、灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用AA和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护丫环境，试写出反应的离子力程式(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800°C①DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是。②若将lmolDA和1molE单质混合加入足量的水，生成气体的体积是(标准状况下)L1.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元

5、素可形成化合物1)2(：;C、E同主族。(1)B在周期表中的位罝为第周期第族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为。(3)元素(：、1)、8形成的离子半径大小关系是>>(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程。C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是o(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为,它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是。(6)某一反应体系中含有D：E、D,EC3>D、EC.,三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)。2.X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。

6、X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳屮含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2,冋答下列问题：(1)X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为。(2)在水溶液中22//5+将Fe3还原为FeSi6。分子屮毎个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则SiBO分子中31键的数0为*，+4Fe3、4Fe、……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为。(3)一定条件下，M与TiO。、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(T

7、iC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmolM的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为O(4)Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序。(5)N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比力2:1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为O3.【物质结构与性质】(15分)钙的化合