海南省海南中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案.docx

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海南中学2023~2024学年高一第一学期期末考试化学试题(考试时间:90分钟满分:100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:一、选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是()A.洁厕灵和84消毒液不可以混合使用B.可用食盐水除去铁锈C.铝制厨具不可以长时间熬煮糟粕醋(含乙酸)D.真葡萄酒中的花青素在碱性条件下显蓝色,故可用苏打粉鉴别真假葡萄酒2.下列有关化学用语的表示方法中不正确的是()A.次氯酸的电子式为B.中子数为16的磷原子为C.的结构式为D.的结构示意图为3.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:B.向溶液中滴入少量澄清石灰水:C.溶液中滴加过量的氨水:D.往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳: 4.下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A.与反应放出的溶液:、、、B.澄清透明的溶液:、、、C.0.1mol/L的溶液:、、、D.氯水:、、、5.某同学用浓盐酸配制480mL的稀盐酸。下列说法错误的是()A.选用500mL容量瓶B.配制溶液所用的容量瓶不需要干燥C.实验需用到的玻璃仪器只有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种D.若定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏小6.钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(),反应的化学方程式为:,下列有关说法正确的是()A.化合物中阴阳离子的个数比为1:1B.中元素为+2价,则元素为+3价C.每转移1.8mol电子,则生成18.6g氧化钠D.该反应中的还原产物只有7.某研究小组对离子方程式:分析研究,下列说法中不正确的是()A.根据原子守恒,得出和的数值一定相等B.根据电荷守恒,得出与y的和一定等于C.根据氧化还原反应关系得出:是氧化剂,是氧化产物D.根据电子得失守恒,得出的结论8.类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是()A.因为在空气中加热生成,所以Li在空气中加热生成B.因为是强酸,所以也是强酸C.和水反应生成和,则和水蒸气反应也生成和 D.金属性:,则金属性:二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个就得0分。9.如图是氯元素的价类二维图,、、、、、均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是()A.、溶液均具有酸性,且为强电解质,为弱电解质B.图中所含的元素中原子半径排序为C.和反应能得到,能使湿润的有色布条褪色D.化合物的化学式为,只具有氧化作用,可作自来水消毒剂10.如图是部分1~18号元素化合价(最高正价及最低负价)与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.属于离子化合物B.X与Y两种元素组成的化合物能与水反应,且该反应一定为化合反应C.Q、R形成的简单气态氢化物稳定性:D.Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的氧化物不能相互反应11.高铁酸钾()是一种暗紫色固体,低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓溶液,极易溶于水而成浅紫红色溶液,静置后会分解放出氧气,并生成 胶体,因杀菌消毒和除污能力全面优于氯水,常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性,酸性条件下,其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下:下列关于的说法不正确的是()A.在浓溶液中的溶解度低于B.将与盐酸混合使用,可增强其杀菌消毒效果C.溶液具有除污能力是因为其生成的胶体有吸附作用D.可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液12.设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L以任意比例混合的和中所含原子总数为B.7.8g与足量反应转移电子总数为C.由0.2mol制得的胶体粒子数为D.常温常压下,16g和混合气体含氧原子数为13.某澄清透明溶液中只可能含、、、、和中的几种(忽略水解或水的电离)。取300mL溶液,平均分成甲、乙、丙三等份,设计如下实验。若往乙中加入的所有试剂均恰好完全反应,往丙中所加盐酸过量,且产生的气体全部逸出。下列说法正确的是()A.溶液中一定含有、和B.甲中含 C.若100mL中含有0.04mol,是否存在仍需要用焰色试验检验D.原溶液中14.将一定量的氯气通入30ml浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后恰好完全反应,形成了、、共存体系,下列判断不正确的是()A.当溶液中时,反应的离子方程式为B.与反应的氯气为3.36LC.可能为8:3:1D.溶液中氯离子的物质的量取值范围是三、非选择题:共5题,60分。15.(10分)硫酸亚铁是重要的化工原料,以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质:(1)保存硫酸亚铁溶液时,为防止溶液氧化变质,常在硫酸亚铁溶液加入少量______________________________________________。(2)制备的两个步骤中,第①步反应的离子方程式为___________________________________________________。(3)制备;向溶液中加入过量的溶液,生成沉淀同时有气体放出,此气体可使澄清石灰水变浑浊。该反应的离子方程式为_______________________________________________。(4)检验中不同价态的铁元素,选用的试剂是______(填字母代号)。a.稀硝酸b.稀硫酸c.硫氰化钾溶液d.高锰酸钾溶液e.氢氧化钠溶液(5)已知在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化: 则按离子的还原性从弱到强排列,顺序应该是______。16.(8分)“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。请回答下列问题:(1)某实验小组模拟“侯氏制碱法”制得的晶体中可能含有少量、等杂质,检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是________________________________________________。(2)常温下在10mL溶液中逐滴加入溶液20mL,溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图所示。根据图示回答下列问题:①在同一溶液中,、、______(填“能”或“不能”)大量共存。②在滴加盐酸的过程中的物质的量先增加后减少的原因是___________________________________________;___________________________________(请用离子方程式表示)。17.(14分)原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E,前四种元素为短周期主族元素,A是原子半径最小的原子,A和C为同主族元素且可形成离子化合物CA,A与B可形成两种常见液体化合物X、Y,D的原子序数是B的原子序数的2倍,E在地壳中含量排名第四,是目前世界上使用最广泛的金属。(1)CA的电子式为______。(2)上述短周期元素中,形成的最高价含氧酸是强酸的元素是______(填元素名称)。B、C、D这四种元素的离子半径,从小到大排序为______(填离子符号)。(3)B元素在元素周期表中的位置为______,其最简单氢化物属于______(填下列字母)。A.非电解质B.强电解质C.弱电解质D.离子化合物E.共价化合物(4)C的最高价氧化物的水化物所含化学键的类型为__________________________________。(5)E的红色氧化物与D的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为__________________________。18.(18分)某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气,并进行了一系列实验。 (1)装有的仪器名称为______。(2)某同学认为图甲装置制备的氯气不纯净,其中混有______。需要对氯气进行洗气,其洗气过程是先让含杂质的氯气通过______再通过______(填字母选项)。A.浓硫酸B.饱和食盐水C.水D.澄清石灰水(3)在实验室制取氯气时,我们可以通过______(填字母选项)检验氯气已经收集满。A.干燥的有色纸片B.湿润的有色纸片C.湿润的KI淀粉试纸(4)该小组欲研究盐酸的浓度对制的影响,设计实验进行如下探究。实验操作现象Ⅰ常温下将和浓盐酸混合溶液呈浅棕色,略有刺激性气味Ⅱ将I中混合物过滤,加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热和稀盐酸混合物无明显现象①已知呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了反应:,该反应类型为_______________________________。②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是_____________________________________。③Ⅲ中无明显现象的原因,可能是或较低,设计实验Ⅳ进行探究:将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是_________________________-___;将i、ii作对比,得出的结论是_____________________________________________________。19.(10分)下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。______ 根据表中元素①~⑩,回答下列问题:(1)①元素有三种质子数相同,中子数不同的核素,互称为______。(2)③、⑤的最高价氧化物对应的水化物的碱性:③______⑤(选填“>”或“<”)。(3)⑧的固态氢化物与反应生成和一种可燃性气体单质______(填化学式)。(4)某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性:甲同学设计实验如下:打开分液漏斗的活塞,烧瓶中产生黄绿色气体,蘸有溶液的棉球变为橙黄色,湿润的淀粉试纸变蓝,已知:常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。乙同学设计实验如下:向A中通入少量充分反应后,静置A中液体为橙黄色,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡,试管中的;层变为紫红色。①以上两位同学的实验,______(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性:。②除了利用卤素单质间的置换反应,下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有______。(填字母)A.、、的熔点逐渐升高B.、、的稳定性逐渐减弱C.、、水溶液的酸性逐渐增强D.、、的还原性逐渐增强 海南中学2023~2024学年第一学期期末考试一、选择题题号1234567答案BACCCCB题号891011121314答案DBDCBADDBD二、非选择题15.(共10分,每空2分)(1)铁粉(2)(3)(4)、、(5)16.(共8分,每空2分)(1)取样,加入酸化的溶液,若出现白色沉淀,则含,反之,则不含(2)①不能②、17.(共14分,每空2分)(1)(2)硫(3)第二周期VIA族CE(4)离子键、共价键(5)18.(共18分,每空2分)(1)圆底烧瓶(2)、BA(3)BC (4)①复分解反应②③Ⅲ中没有明显现象的原因是、较低,需要增大到一定浓度才能被氧化氧化盐酸的反应中变化的影响大于(言之有理即可给分)19.(共10分,每空2分)(1)同位素(2)<(3)

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