精品解析：山东省潍坊市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版）.docx

《精品解析：山东省潍坊市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

山东省潍坊市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O18F19Na23Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.古文富载化学知识，下列叙述没有涉及氧化还原反应的是A.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂B.石穴中水，所滴者皆为钟乳C.胡粉投火中，色坏还为铅D.有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水2.实验室中，下列做法不合理的是A.碳酸钠固体保存在广口塑料瓶中B.用干燥的淀粉碘化钟试纸检验是否收集满C.用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒配制25%的溶液D.配制稀硫酸时，需取浓，选择规格为量筒3.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.甲基中含有的电子数为B.氯气与足量铁粉反应转移电子数为C.苯乙烯分子含碳碳双键的数目为D.和的混合物中阴阳离子总数为4.下列离子的检验方法正确的是选项离子检验方法 A取少量溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成B用铂丝蘸取少量溶液于酒精灯火焰上灼烧，观察火焰是否呈现紫色C取少量溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色D取少量溶液于试管中，加入稀溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟A.AB.BC.CD.D5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A.向溶液中滴加少量溶液有气泡冒出：B.向溶液中通入少量：C.向溶液中加入：D.向溶液中滴入溶液至恰好显中性：6.奥硝唑是治疗牙周炎、阿米巴虫病的常用药物，其结构如图。下列说法正确的是A.该物质的分子式为B.该物质可与溴水发生取代反应C.该物质不具有旋光性D.该物质与浓硫酸共热发生消去反应的产物有2种7.下列实验中，实验设计或所选装置合理的是A.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯B.用图②所示装置在通风橱中高温灼烧制取 C.用图③所示装置制备氯气D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油8.下列有关高分子材料说法错误的是A.高分子材料老化主要原因之一是高分子链发生降解B.聚合物可由异戊二烯加聚制得C.尼龙聚合度为nD.聚乙烯醇由聚乙酸乙烯酯经取代反应制备9.普加巴林在治疗癫病和抑郁症方面有良好的效果，其合成方法如下：下列叙述正确的是A.普加巴林最多能与反应B.对乙酰氨基酚含3种官能团C.乙酰水杨酸中共平面的碳原子最多有8个D.对乙酰氨基酚属于氨基酸的同分异构体只有1种10.科学家发明了一种硫自养生物反应装置，该装置可将酸性废水中还原为更易被去除的，其反应机理如图。下列说法正确的是A.该过程可以实现S单质的循环利用B.反应①的离子方程式为：C.生成时，转移D.生成参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉KI溶液，不变蓝该食盐中一定没有添加B将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊该溶液中至少含有或中的一种C将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入银氨溶液并水浴加热，一段时间后未观察到银镜脱脂棉未水解D向某有机物中加入新制悬浊液并加热，产生砖红色沉淀该有机物中含有A.AB.BC.CD.D12.某药物中间体合成路线中的一步反应如下：下列说法错误的是A.该反应为加成反应B.X、Y分子中含有的手性碳原子个数相同C.X的同分异构体可能含苯环D.Y既能发生消去反应又能发生取代反应13.科学家利用(二芳基硅二醇)实现了温和条件下的“碳中和”过程，原理如下： 下列说法正确是A.为该过程的催化剂，二芳基硅二醇为中间产物B.若用代替环氧丙烷，则过程中有生成C.过程②③均为加成反应D.该过程的最终产物可与反应14.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法错误的是A.在酸性溶液中氧化性：B.向酸性溶液中加入溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C.向含的酸性溶液中滴加含的溶液充分反应，转移电子为D.向溶液中滴加酸性溶液反应的化学方程式为：15.某研究小组为了探究溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象①溶液饱和溶液产生白色沉淀 ②溶液光照管壁有气泡产生③酸性溶液和溶液溶液变红④的溶液产生白色沉淀以下判断错误的是A.实验①：产生的白色沉淀为B.实验②：产生的气体为C.实验③：还原性强弱顺序D.实验④：与的水解相互促进三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.肉桂硫胺(M)是抗击新型冠状病毒潜在用药。以芳香烃A(相对分子质量92)为原料合成M的路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的结构简式为_______，检验B中官能团，所需试剂是_______。（2）C→D的化学方程式为_______。（3）E中最多有_______个原子共平面，F反式结构的结构简式为_______。（4）E有多种同分异构体，其中能与反应放出且核磁共振氢谱显示为6 组峰的芳香族化合物的结构简式为_______。17.己二酸(ADA)是合成尼龙-66的主要原料之一、常温下为白色晶体，微溶于水，已二酸在水中的溶解度随温度变化较大。以环己醇为原料制取已二酸[HOOC（CH2）4COOH](强烈放热反应)的实验流程如下：其中“氧化”的实验过程为：在250mL三颈烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g高锰酸钾。维持反应温度43~47℃，缓慢滴加3.2mL环己醇，发生的主要反应为：回答下列问题：（1）仪器a名称是_______，实验中a的作用为_______。（2）滴加环己醇的速度不宜过快(1-2滴/秒)，原因是_______。“氧化”过程应采用_______(填序号)加热。A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（3）“趁热过滤”后用_______进行洗涤(填“热水”或“冷水”)，“系列操作”为_______。（4）称取已二酸(相对分子质量为146)样品0.5840g，用新煮沸的100mL热水溶解，滴入2滴酚献试液，用0.2000mol•L-1NaOH溶液滴定至终点，进行重复操作2~3次，消耗NaOH溶液的平均体积为39.40mL。样品中己二酸的质量分数为_______。18.导电塑料是将树脂和导电物质混合，用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料。一种合成导电高分子材料M的路线如下图所示： 已知：①②在、中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：回答下列问题：（1）B的化学名称为_______，E分子中所含官能团的名称为_______。（2）F→G的反应类型是_______。（3）H→M化学方程式为_______。（4）F的同分异构体中，含酯基、苯环及两个的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。（5）根据上述信息，写出以乙二酸二乙酯、乙二醛、乙醛为主要原料，制备的合成路线(无机试剂任选)_______。19.贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。图1是实验室模拟工业浸取电路板中金的过程，图2为浸取原理。回答下列问题：（1）打开，关闭，向A中烧瓶加水，制取。安全漏斗的作用除加水外，还有_______，湿棉花的作用_______。（2）三颈瓶中蓝色沉淀消失后，关闭，打开，滴入溶液。为使分液漏斗内的溶液顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。根据图2原理可知， 在浸金过程中起_______作用。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_______。（3）为了验证图2原理中作用，进行如下实验：关闭，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈瓶中溶液蓝色变浅。然后_______(填操作和现象)，对应反应的离子方程式是_______，此现象证实了上述原理中的作用。20.叠氨化钠是制备医药、炸药的一种重要原料，不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：回答下列问题：（1）叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为_______。（2）叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，目的是_______。（3）向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇的目的是_______，洗涤操作时选用的洗涤试剂最好的是_______。（4）该生产过程中可循环使用的物质X的结构简式为_______。（5）调节废液的约为5，加入适量溶液。①将废液中的叠氮化钠转化为，该反应的离子方程式为_______。②研究发现，废液中叠氮化钠去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。（6）测定产品晶体纯度的实验操作如下：取晶体配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入4mL浓硫酸，滴入3滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。有关反应为：；。试样中的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。