江苏省宿迁市泗阳县实验高级中学2022-2023学年高一下学期第一次质量调研化学Word版无答案.docx

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江苏省泗阳县实验高级中学2022-2023学年高一下学期第一次质量调研化学试题分值：100分；时长：75分钟注意事项：可能需要用到相对原子质量H：1O：16Fe：56S：32N：14He：4一、选择题(每题4分，共52分，每小题只有1个选项符合题意)1.近年来，我国在探索太空、开发5G，以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就这些成就都与化学有着密切的联系。下列有关说法正确的是A.用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性B.大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料C.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料2.铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是A.铝的金属活动性比铁弱B.铝的密度比铁的密度小C.铝在空气中易形成一层致密的氧化膜D.铝不能跟氧气发生化学反应3.下图中能实现人工固氮的是A．闪电B．合成氨车间C．豆科植物根D．绿色植物光合作用A.AB.BC.CD.D4.C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A.稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应B.实验室用铜和浓硝酸反应制取NOC.CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D.三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物5.下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是A.B.C.D. 6.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为20的氯原子：B.N2分子的结构式：N-NC.NH3分子的电子式：D.氯化铵既含离子键又含共价键7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡANH3的水溶液可以导电NH3是电解质B浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和COCSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维DSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸A.AB.BC.CD.D8.火箭常用联氨()作燃料，四氧化二氮()作助燃剂，生成物不会对大气造成污染。下列叙述正确的是A.中的氮元素为-3价B.与四氧化二氮反应后的产物是与C.与相比，后者的沸点更高D.的结构式为：9.某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一瓶无色溶液，标签破损如下图，据老师回忆，该药品应该是中学化学常用试剂。该小组同学根据已掌握的知识，对溶液进行鉴定。下列说法错误的是A.该小组同学推测它的阳离子可能是H+、Na+、K+、NH4+中的某一个B.若要证明阳离子是否为NH4+,其方法是: 取少量溶液于试管中加稀NaOH溶液，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则阳离子为NH4+C.某同学操作时不慎将一滴溶液滴落在纸上，纸变黑，说明该溶液为浓硫酸D.验证阳离子是否为Na+或者K+的实验方法是焰色反应10.根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是选项实验操作实验结论A将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金属性强于PB用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰成黄色溶液中不存在K+C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液呈蓝色Br2的氧化性强于I2D向0.1mol•L-1H2O2溶液中滴加0.1mol•L-1KMnO4溶液，溶液褪色。H2O2具有氧化性A.AB.BC.CD.D11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Na与水反应：Na+2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑B.醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.向氧化亚铁中滴加稀HNO3：FeO＋2H+=Fe2+＋H2O12.下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3＋的是A.加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解B.用pH试纸检验呈弱酸性C.滴入KSCN溶液后溶液变血红色D溶液显浅黄色13.A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列叙述中不正确的是A.A为Fe，B为Fe3O4B.C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C.④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+D.⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3二、填空题(每空2分，共28分)14.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：（1）写出N2的一种用途：_______。（2）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。（3）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_______。（4）实验室物质B的催化氧化是工业制硝酸的基础，其化学方程式为_______。（5）从N元素化合价角度分析，图中涉及六种物质只有还原性的是_______(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是_______。15.化学与生产、生活及科研密切相关。回答下列问题：（1）《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是___________(填化学式)。（2）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比为___________。（3）厨房中常用小苏打作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式___________。（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：请判断A的符号是___________。（5）火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾” ，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是___________(填字母)。A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸B．稀硫酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物（6）据文献报道，难溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中是否有剩余，简要写出相关的实验操作___________。（7）和氮的氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，我们所说的酸雨是指其pH小于___________。（8）氨气(NH3)在工农业中应用广泛，实验室制取氨气化学方程式为___________三、实验探究题(每空2分，共20分)16.为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的化学式是________。(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。17.用FeSO4·7H2O晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。(1)①配制100mL0.100mol·L-1FeSO4溶液，需要称取_______gFeSO4·7H2O晶体。(已知：FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g·mol-1)②需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_______。(2)小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。将产生Fe3+的离子方程式补充完整_______。Fe2++□H++□_______=□Fe3++□_______(3)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验： 证实黄色固体中含Fe3+和SO，试剂1和试剂2分别是_______、_______。(4)实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：1小时6小时24小时溶液pH2.392.351.40黄色固体的量几乎没有少量大量分析黄色固体中除Fe3+、SO还可能含有_______离子。(5)查阅资料：不同pH下Fe2+氧化率随时间变化的关系如图。为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加_______。