重庆市黔江中学2022-2023学年高二上学期10月考试化学试卷 Word版含解析.docx

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重庆市黔江中学校2022－2023年度高二上10月考试化学试卷说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间70分钟。请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Fe：56Cu：64I：127一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50mL量筒B.25mL量筒C.50mL碱式滴定管D.50mL酸式滴定管【答案】D【解析】【详解】量筒只能读数到0.1mL，因此量取25.00mL溶液需选用滴定管，高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管，答案选D。2.某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10－12mol/L，则该溶液不可能是A.HClB.NaOHC.NaHSO4D.NH4Cl【答案】D【解析】【分析】某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10－12mol/L，说明水的电离受到抑制，酸碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离；【详解】A．HCl抑制水的电离，A不符合；B．NaOH抑制水的电离，B不符合；C．NaHSO4是强酸酸式盐，抑制水的电离，C不符合；D．NH4Cl水解促进水的电离，D符合；故选D。3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.淀粉酶能加速淀粉的水解B.钢铁在潮湿的空气中比干燥的空气中更易生锈C.在合成氨工业中升高温度有利于得到氨D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5【答案】D 【解析】【详解】A．淀粉酶能加速淀粉的水解速率，与勒夏特列原理无关，A错误；B．钢铁在潮湿的空气容易生锈，发生电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，B错误；C．合成氨反应放热，升温不利于氨气的生成，工业中升高温度是为了加快反应速率，提高生产效率，与勒夏特列原理无关，C错误；D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，由于醋酸存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，故测得其pH＜5，能用勒夏特列原理解释，D正确；故选D。4.将2g氢氧化钠固体分别加入到下列液体中，溶液导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5mol·L–1的醋酸C.0.5mol·L–1盐酸D.0.5mol·L–1氨水【答案】C【解析】【分析】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少；【详解】A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，A错误；B．原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入氢氧化钠固体后，生成的醋酸钠为强电解质，离子浓度增大，导电能力增强，B错误；C．未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性基本不变，C正确；D．一水合氨是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，离子浓度增大，导电能力增强，D错误；故选C。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LB.1L1mol/L的H2SO4溶液中氢原子总数为2NAC.等物质的量的Na2O与Na2O2中的阴离子之比为1∶2D.32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA【答案】D【解析】【详解】A．没有给出标准状况，无法计算氢气体积，A错误； B．溶液中水也含有氢原子，B错误；C．Na2O由2个钠离子、1个氧离子组成，Na2O2由2个钠离子、1个过氧根离子组成，等物质的量的Na2O与Na2O2中的阴离子之比为1∶1，C错误；D．铜被浓硝酸氧化生成Cu2+，32gCu的物质的量为0.5mol，与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA，D正确；故选D。6.在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是A.；；B.；；C.；；D.；；【答案】B【解析】【详解】A．等量的水蒸气比液态水具有更高能量，氢气与氧气反应生成液态水时比生成等量水蒸气时释放的热量更多，因此，A错误；B．等量的硫蒸气具有的能量比固态硫高，完全反应生成二氧化硫时放出的热量更多，因此，B正确；C．等量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧时多，因此，C错误；D．氢气与氯气反应生成氯化氢气体时，生成的氯化氢越多，放出的热量越多，因此，D错误；故选B。7.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸B.pH试纸C.碘化钾淀粉试纸D.蓝色石蕊试纸【答案】B【解析】【详解】A．红色石蕊试纸使用时预先能用蒸馏水润湿，A不符合；B．pH试纸使用时预先不能用蒸馏水润湿，润湿使待测溶液稀释，可能会产生误差，B符合；C．碘化钾淀粉试纸使用时预先能用蒸馏水润湿，C不符合；D．蓝色石蕊试纸使用时预先能用蒸馏水润湿，D不符合； 故选B。8.下列说法正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−890.3kJ/molB.500℃、30MPa下将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−38.6kJ/molC.HCl和NaOH反应中和热为ΔH=−57.3kJ/mol，则1mol稀盐酸与1molNaOH反应放出的热量为−57.3kJ/molD.已知H2+Cl2=2HCl为放热反应，则1molH2与1molCl2所具有的总键能小于2molHCl所具有的总键能【答案】D【解析】【详解】A．燃烧热指1mol纯物质与氧气进行完全燃烧生成稳定产物的焓变，H元素生成液态水，C元素生成气体CO2，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−890.3kJ/mol，A错误；B．合成氨的反应为可逆反应，500℃、30MPa下将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，反应不能完全进行，无法计算合成氨反应的反应热，B错误；C．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=−57.3kJ/mol，则1mol稀盐酸与1molNaOH反应放出的热量为57.3kJ，C错误；D．已知H2+Cl2=2HCl为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量，则1molH2与1molCl2所具有的总键能小于2molHCl所具有的总键能，D正确；故选D。9.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－。若向H2S溶液中A.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大B.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大C.加入硫酸铜固体(提示：CuS为黑色沉淀)，溶液中所有离子浓度都减小D.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小【答案】D【解析】【详解】A．SO2+2H2S=3S↓+2H2O，平衡向左移动，H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，A错误； B．加水，电离平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小，B错误；C．CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，C错误；D．Cl2+H2S=S↓+2HCl，平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，D正确；故选D。10.用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏低的是A.用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视刻度线C.没有润洗碱式滴定管就开始装液D.滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点后无气泡【答案】C【解析】【详解】A．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，量取浓盐酸偏少，配制盐酸标准液浓度偏小，测定未知浓度的NaOH溶液偏高，A错误；B．配制盐酸定容时，仰视刻度线，配制盐酸标准液浓度偏小，测定未知浓度的NaOH溶液偏高，B错误；C．没有润洗碱式滴定管就开始装液，氢氧化钠溶液被稀释，测定未知浓度的NaOH溶液偏低，C正确；D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点后无气泡，气泡占据体积，消耗标准液体积偏大，测定未知浓度的NaOH溶液偏高，D错误；故选C。11.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　）A.反应物A的百分含量B.平衡混合气体中物质B的百分含量C.平衡混合气体的密度D.平衡混合气体的平均摩尔质量【答案】D【解析】【详解】由C的百分含量－时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（P2＞P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x，在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，则 A．由C的百分含量－时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，与图像不符，选项A错误；B．由C的百分含量－时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，与图像不符，选项B错误C．由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，选项C错误；D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图像向符合，选项D正确。答案选D。12.向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是A.反应后混合气体总分子数增多B.反应后混合气体的平均相对分子质量增大C.反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量D.该反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A．该反应为等体积反应，反应后混合气体总分子数不变，A错误；B．该反应气体的物质的量保持不变，根据质量守恒，气体总质量不变，则反应后混合气体的平均相对分子质量不变，B错误；C．该反应为等体积反应，完全反应后容器内压强增大，说明该反应放热，绝热容器中温度升高，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，C错误；D．该反应为等体积反应，完全反应后容器内压强增大，说明该反应放热，绝热容器中温度升高，D正确；故选D。13.常温下，下列有关说法错误的是A.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比2∶1B.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1∶10C.pH=3的醋酸跟pH=11的NaOH溶液等体积混合后：pH<7D.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后：pH=7【答案】A【解析】【详解】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，溶液越稀电离程度越大，0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+) 之比小于2∶1，A错误；B．pH=2的硝酸c(H+)=0.01mol/L，pH=1的硝酸c(H+)=0.1mol/L，二者c(H+)之比为1∶10，B正确；C．醋酸是弱酸，不完全电离，pH=3的醋酸浓度远大于pH=11的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后，醋酸大量剩余，溶液呈酸性：pH<7，C正确；D．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液，二者为强酸强碱溶液，等体积混合后溶液呈中性：pH=7，D正确；故选A。14.600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是A.反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%B.反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C.反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D.在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态【答案】A【解析】【详解】A．反应从0min开始，到15min第一次平衡，二氧化硫的转化率为，故A错误；B．反应进行到10min至15min，反应速率明显加快，可能升高了温度，故B正确；C．反应进行至20min时，O2的物质的量突然增多，SO2的物质的量逐渐减少、SO3的物质的量逐渐增多，曲线发生变化是因为通入了氧气，故C正确；D．反应在15－20min和25－30min内物质的量不再发生改变，反应处于平衡状态，故D正确； 选A。二、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）该反应的氧化剂是________，该反应的平衡常数表达式为K=________。（2）达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图。若t2时改变的条件为加热，则此反应的反应热ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)；降低温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；（3）t4时引起平衡移动的条件可能是_______；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的时间段是______。（4）若该反应的平衡常数为K=729，则在同温度下1L固定密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是_______(提示：272=729)；若平衡后再向此容器中加入3molN2，N2的转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】（1）①.N2②.（2）①.>②.减小（3）①.增大压强②.t3～t4（4）①.50%②.减小【解析】小问1详解】化合价降低的反应物是氧化剂，氮元素化合价由0价变化为-3价，化合价降低，所以氮气做氧化剂；该反应的平衡常数表达式为K=；【小问2详解】由图可知，若t2时改变的条件为加热，反应速率增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，说明该反应吸热，反应热ΔH>0；降低温度，则平衡逆向移动，其平衡常数值减小； 【小问3详解】t4改变条件后，正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，该反应为气体分子数增大的反应，可知t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；在t4时反应向逆反应方向移动，则t3～t4时平衡混合物中CO的含量最高；【小问4详解】设到达平衡时氮气反应xmol，则平衡时生成CO3xmol，剩余氮气2-xmol，可得，x=1，则N2的转化率是50%；若平衡后再向此容器中加入3molN2，压强增大，不利于N2的转化，N2的转化率将减小。16.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH-。（1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有_____（填字母,下同）。①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压a.①③⑤b.①④⑥c.③④⑤d.①②④（2）在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色______。a.变蓝色b.变深c.变浅d.不变（3）在一定温度下，用水缓慢稀释1mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加:①n（OH-）______（填“增大”“减小”或“不变”,下同）；②______；③______【答案】①.c②.c③.增大④.增大⑤.不变【解析】【详解】(1)①加入NH4Cl固体，浓度增大，NH3·H2O+OH-平衡左移；②加NaOH溶液，OH-浓度增大，NH3·H2O+OH-平衡左移；③通入HCl，消耗OH-，OH-浓度降低，NH3·H2O+OH-平衡右移；④加CH3COOH溶液，消耗OH-，OH-浓度降低，NH3·H2O+OH-平衡正向移动； ⑤加水稀释，越稀越电离，NH3·H2O+OH-平衡右移；⑥加压对NH3·H2O的电离平衡无影响，综上所述，答案选c；(2)氨水中加入NH4Cl晶体，c()增大，则NH3·H2O电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液颜色变浅，故选c；(3)加水稀释，NH3·H2O+OH-平衡正向移动，所以n(OH-)逐渐增大；加水稀释过程中，n(NH3·H2O)逐渐减小，所以逐渐增大；电离平衡常数Kb=与温度有关，所以加水稀释时,不变。17.已知A、B、C、D、E分别为原子序数依次增大五种元素短周期元素，A与D同主族，A原子与B原子的最外层电子数之和等于C原子的最外层电子数，E原子的质子数是B原子质子数的2倍，A与B可形成BA3型化合物，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：（1）E元素的名称______，C元素在元素周期表中的位置_______。（2）写出BA3的电子式_______，BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式______。（3）写出D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式_________。（4）写出实验室中制取B的氢化物的化学方程式_________，B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。【答案】（1）①.硅②.第二周期第ⅥA族（2）①.②.（3）（4）①.②.【解析】【分析】A与B可形成BA3型化合物，为氨气，A为H，B为N，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，且A原子与B原子的最外层电子数之和等于C原子的最外层电子数，则C为O，A与D同主族，D为Na，E原子的质子数是B原子质子数的2倍，E为Si，据此分析； 【小问1详解】E元素的名称为硅；C为O元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；【小问2详解】氨气的电子式为；BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式：；【小问3详解】Na的最高价氧化物的水化物与Si的最高价氧化物反应的离子方程式：；【小问4详解】实验室中制取氨气的化学方程式：；N的氢化物与N的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。18.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I－（1）实验用品及试剂：试剂：指示剂_______(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L－1的I2标准溶液、蒸馏水等。（2）实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。用______(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_____mg/L。（3）问题讨论：滴定时不能剧烈摇动锥形瓶，若摇动过程中使锥形瓶内溶液溅出，则测得的结果将会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若滴定后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准液，则测得的结果______。（4）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？____(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填编号)。A．加水稀释天然橙汁B．橙汁已被浓缩C．将维生素C作为添加剂 【答案】（1）淀粉溶液（2）①.酸式滴定管②.锥形瓶内溶液颜色变化③.最后一滴标准液滴入，溶液变为蓝色，且半分钟不褪色④.990（3）①.偏小②.偏大（4）①.不是②.C【解析】【小问1详解】利用I2氧化维生素C，根据碘使淀粉显蓝色的性质，应选择淀粉溶液作指示剂；【小问2详解】橙汁呈酸性，用酸式滴定管取用；用左手控制滴定管的活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；滴定至终点时的现象是：最后一滴标准液滴入，溶液变为蓝色，且半分钟不褪色；根据C6H8O6～I2，橙汁中维生素C的含量是==990mg/L；【小问3详解】若摇动过程中使锥形瓶内溶液溅出，消耗标准液体积偏少，则测得的结果将会偏小；若滴定后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准液，消耗标准液体积偏多，则测得的结果偏大；【小问4详解】