四川省绵阳市东辰学校2022-2023学年高一上学期期末模拟化学试卷 Word版含解析.docx

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四川省绵阳市东辰学校2022-2023学年高一上学期期末模拟卷化学试题(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27S32K39Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.合金的应用极大促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A.狗头兽首铜像B.柔性显示屏(基础材料石墨烯)C.流通硬币D.潜水器外壳(钛、铝等)【答案】B【解析】【详解】A．铜像属于合金，故A不选；B．石墨烯属于无机非金属材料，故B选；C．硬币中含铜、镍、锌等金属，属于合金，故C不选；D．潜水器外壳中含钛、铝等金属，属于合金，故D不选；故选：B 2.化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是A.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物B.“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应D.“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质【答案】D【解析】【详解】A．陈醋是醋酸溶液，是混合物，A项正确；B．酒的酿制过程中淀粉缓慢氧化转化为乙醇，发生的变化涉及电子转移，B项正确；C．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，C项正确；D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误；答案选D。3.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A.含有氧元素的化合物，一定是氧化物B.烧碱、纯碱、火碱都属于碱C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误；B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C项错误；D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D项正确；答案选D。4.大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是A.B.C.D.【答案】B 【解析】【分析】中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降。【详解】A．若生成，则只有化合价上升，A错误；B．若生成，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确；C．若生成，则只有化合价下降，C错误；D．二者化合价相同，不能发生氧化还原反应，D错误；故选B。5.下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2的电子式：B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.硫离子的结构示意图：D.质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca【答案】A【解析】【详解】A．CO2是共价化合物，原子之间通过共价键结合，分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，A项正确；B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中每个原子最外层都达到稳定结构，其结构式：H-O-Cl，B项错误；C．S2-是S原子得到2个电子形成的，离子最外层有8个电子，故S2-的结构示意图：，C项错误；D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为44、中子数为24的钙原子可表示：，D项错误；答案选A。6.下列说法错误的是 A.I中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性B.分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体C.制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液D.用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”【答案】C【解析】【详解】A．I中铁丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铁，该反应体现氯气的助燃性，A正确；B．胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系；分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体，B正确；C．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，过量氯化铁会导致胶体聚沉，C错误；D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”，D正确；故选C。7.下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是A.电子层数：XM>X【答案】B【解析】【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl元素；A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M，故A错误；B．Na为活泼金属元素，O为活泼非金属元素，则O、Na两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2均含有离子键，是离子化合物，故B正确；C．F、Cl两种元素属于同一主族元素，且F的非金属性大于Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故C错误；D．O2-、Na+和Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Na+＞Al3+，故D错误；故答案为B。18.将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是A.产生H2的物质的量为2.5molB.溶液中的溶质只有NaAlO2C.金属未完全溶解D.NaAlO2的质量分数是×100% 【答案】A【解析】【分析】将钠、铝混合物投入足量水发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，46g钠的物质的量为=2mol，反应生成氢气为2mol×1mol、氢氧化钠为2mol，27g铝为=1mol，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，反应生成氢气的物质的量为1mol×=1.5mol、偏铝酸钠为1mol。【详解】A．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中生成氢气的质量为1mol+1.5mol=2.5mol，故A正确；B．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则溶液中的溶质为偏铝酸钠和氢氧化钠，故B错误；C．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则投入的金属完全溶解，故C错误；D．由分析可知，反应生成偏铝酸钠的质量为1mol×82g/mol=82g，溶液的质量为100g+46g+27g-5g，则偏铝酸钠的质量分数是×100%，故D错误；故选A。第Ⅱ卷二、非选择题：包括第19题~第23题5个大题，共46分。19.高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回答下列问题：（1）中铁元素的化合价为_______。（2）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性；过程③属于______( 填“物理”或“化学”)变化。（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有________、_________(填两个)。（4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(未配平)。①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：_______(填“>”、“=”或“<”)。②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。【答案】（1）+6（2）①.还原②.物理（3）①.杀菌消毒②.净水（4）①.＞②.【解析】【小问1详解】K2FeO4中K是+1价，O是-2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6；【小问2详解】过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+，过程③中某一产生新物质，属于物理变化，故答案为：还原；物理；【小问3详解】根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有两个，即杀菌消毒、净水，故答案为：杀菌消毒；净水；【小问4详解】①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为-1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此ClO-为氧化剂，是氧化产物，故通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO-＞，故答案为：＞；②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为： 。20.NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2，而且在室温时亦能分解。请回答下列问题：（1）25℃时，1.0mol·L-1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如图所示。①NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为___________。②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。③0.5mol·L-1Na2CO3溶液的pH=___________。（2）利用如图所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。①装置A、D共同的作用是___________。②一种求NaHCO3的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0mol·L-1盐酸30mL，恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为___________。③实验结果偏低的原因是___________。【答案】（1）①.2HCO=CO＋CO2↑＋H2O②.强③.11.56（2）①.排除空气中二氧化碳的干扰②.12%③.B瓶中有残留的CO2【解析】 【小问1详解】①NaHCO3是不稳定，易分解，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为2HCO=CO＋CO2↑＋H2O；②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，Na2CO3比NaHCO3的强；③NaHCO3分解的方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，1.0mol·L-1NaHCO3溶液完全分解转化成0.5mol·L-1Na2CO3溶液，由图象可知，对应的pH为11.56。【小问2详解】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故装置A、D共同的作用是排除空气中二氧化碳的干扰；②根据题干信息，将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0mol·L-1盐酸30mL，恰好完全反应，说明二氧化碳不足，氢氧化钡过量，盐酸的物质的量为0.06mol，根据，与盐酸反应的氢氧化钡的物质的量为0.03mol，与二氧化碳反应的氢氧化钡的物质的量为，，二氧化碳的物质的量为0.003mol，根据反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，反应的NaHCO3的物质的量为0.006mol，故NaHCO3的分解率为；③NaHCO3分解的过程中，装置上部有空间，B瓶中有残留的CO2，不会被氢氧化钡吸收，导致实验结果偏低。21.如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为_______；反应中氧化剂为_______(填化学式)。（2）为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______；D装置中的试剂是_______。（3）E中发生的化学反应方程式为_______。（4）F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______。 （5）实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式_______。(已知MnO被还原为Mn2＋)【答案】（1）①.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.MnO2（2）①.除去氯气中混有的氯化氢气体②.浓硫酸（3）2Fe+3Cl22FeCl3（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）2MnO+10Cl-+16H+-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑【解析】【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，再通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气与铁粉共热制备氯化铁；以此解题。【小问1详解】B中利用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中锰元素由+4价变为+2价，被还原，氧化剂为MnO2；【小问2详解】C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；气体在和铁反应之前，需要干燥，故装置D是干燥氯气，D装置中的试剂是浓硫酸；【小问3详解】E中干燥纯净的氯气与铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，发生的化学反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；【小问4详解】F是尾气处理装置，利用氢氧化钠吸收末反应的氯气，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小问5详解】实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为2+10Cl-+16H+-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。22.随着原子序数递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 （1）G元素在周期表中的位置为_______。（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_______。（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______。(填元素符号)（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是_______(填化学式)。（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。A.与水反应比钠更剧烈B.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2C.单质Rb具有很强的氧化性D.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱【答案】（1）第三(3)周期，(第)ⅥA族（2）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（3）Si>C>N（4）Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O（5）H2O（6）CD【解析】【分析】A～G是七种短周期元素，C的主要化合价是-2，则C是O元素；A、B原子序数比O小，D的最高价是+4、最低价是-4，A是C元素，B的最高价是+5、最低价是-3，B是N元素；D、E、F、G原子序数大于O，D的最高价是+1，D是Na元素；E最高价是+3，E是Al元素；F的最高价是+4、最低价是-4，F是Si元素；G的最高价是+6、最低价是-2，G是S元素。【小问1详解】G是S元素，元素在周期表中的位置为第三(3)周期，(第)ⅥA族；【小问2详解】A是C元素、C是O元素、D是Na元素，CO2与Na2O2 发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。【小问3详解】A是C元素、B是N元素、F是Si元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si>C>N；【小问4详解】Na元素最高价氧化物的水化物是NaOH，Al元素的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。【小问5详解】同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，G为S元素，C为O元素；H2O与H2S的稳定性较强的是H2O；【小问6详解】A、同主族从上到下元素金属性递增，金属性越强越易与水反应，则Rb与水反应比钠更剧烈，故不选A；B、Na2O2与水能剧烈反应并释放出O2，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，故不选B；C、单质Rb的金属性更强，所以单质Rb具有很强的还原性，故选C；D、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，故选D；选CD。23.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：已知：不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：温度/℃010203040608090KAl(SO4)2·12H2O/g3.003995.908.3911.724.871.0109回答下列问题：（1）“酸溶”中溶液中主要的金属离子有____、Fe2+、Fe3+。（2）“转化”中Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为____。 （3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是___。（4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式___。Al3++HCO=Al(OH)3↓+CO2↑（5）“操作”包括___、___、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。（6）某工厂用m1kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O(相对分子质量为474)，最终得到产品m2kg，产率为___。【答案】（1）Al3+（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3除去（4）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑（5）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（6）【解析】【小问1详解】“酸溶”时，铝与硫酸反应生成硫酸铝，因此还有Al3+。【小问2详解】过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。【小问3详解】滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，因此“调pH”的目的是：将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3除去。【小问4详解】铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。【小问5详解】将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体。【小问6详解】