湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高二上学期第二次阶段性检测化学Word版含解析.docx

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长沙市第一中学2023—2024学年度高二第一学期第二次阶段性检测化学试卷时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16S~32Ag~108一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效B.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染C.明矾溶液不仅可以清除铜锈，还可以吸附杂质，杀菌消毒D.电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及【答案】B【解析】【详解】A．草木灰和铵态氮肥混合使用，碳酸根和铵根离子的水解互相促进，降低了氮肥的效果，故A错误；B．聚乳酸塑料可以分解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染，故B正确；C．明矾溶液中的Al3+可以水解，使溶液呈酸性，可以清除铜锈，生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附杂质，但不具有杀菌消毒的能力，故C错误；D．工业上电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及，故D错误；故选B。2.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，的溶液中由水电离的数目为B.标准状况下，通入足量水中，所得溶液中、HClO、的个数和为C.含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中的数目为D.酸性溶液中所含的数目为【答案】C【解析】【详解】A．常温下，的溶液中数目为，水电离出的数目等于水电离出的氢离子数目为，A错误； B．标准状况下，为1mol，氯气和水的反应为可逆反应，所得溶液中、HClO、的个数和小于，B错误；C．含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒，可知，溶液中的数目为，C正确；D．酸性溶液中存在平衡，所含的数目小于，D错误；故选C。3.下列实验设计及操作能达到实验目的的是ABCD测NaClO溶液的pH制备溴苯并检验HBr试管中无气泡生成，证明硼酸的酸性弱于碳酸测定中和反应的反应热A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，A错误；B．挥发的溴与硝酸银溶液反应，不能验证一定有HBr产生，B错误；C．碳酸钠溶液过量，硼酸溶液少量，无法生成二氧化碳气体，所以试管中无气泡生成，不能证明反应未发生，得不出结论硼酸的酸性弱于碳酸，C错误；D．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差；可利用图示装置测定中和反应的反应热，D正确；故选D。4.《本草纲目》记载，枸杞性滋而补，专能补肾润肺，生精益气。枸杞中某有机化合物的分子结构如图。下列说法不正确的是 A.分子中含有四种官能团B.能发生加成反应、加聚反应、水解反应C.该物质与足量溴水反应，最多可消耗D.该分子存在顺反异构【答案】C【解析】【详解】A．分子中含有醚键，碳碳双键，羟基，肽键，故A正确；B．该分子含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应，含有肽键，能发生水解反应，故B正确；C．溴水与苯酚的邻对位能发生取代，碳碳双键可与Br2发生加成反应，所以该物质与足量溴水反应，最多可消耗，故C错误；D．该分子含有碳碳双键，且两端的基团不一致，存在顺反异构，故D正确；故答案选C。5.下列有关方程式的书写正确的是A.在熔融态的电离方程式为：B.草酸根的水解方程式为：C.泡沫灭火器的反应原理的离子方程式：D.次氯酸的电离方程式为：【答案】C【解析】【详解】A．在熔融态下电离出K+、的电离方程式为：，故A错误；B．草酸根离子分两步水解，第一步水解的离子方程式为：，故B错误；C ．泡沫灭火器中硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应原理的离子方程式：，故C正确；D．次氯酸是弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为：，故D错误；选C。6.下列说法或表示不正确的是A.由，可知石墨比金刚石稳定B.分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为、，则C.甲烷的燃烧热为，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为D.已知，则完全反应，放出的热量小于【答案】C【解析】【详解】A．能量越低稳定性越高，石墨比金刚石能量低，所以石墨更稳定，A正确；B．醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离过程吸热，所以稀醋酸和NaOH溶液反应放热少，大，，B正确；C．燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，故C错误；D．能量低于，所以完全反应，放出的热量小于，D正确；故选C。7.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为，下列说法不正确的是A.能用勒夏特列原理解释通常采用有利于氨的合成B.合成氨反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能C.为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化D.增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快【答案】A 【解析】【详解】A．该反应为放热反应，采用合成氨，温度高，平衡逆移，不利于氨的合成，故A错误；B．合成氨反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，该反应放热，故B正确；C．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化，故C正确；D．增大压强是通过缩小容器体积实现，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故D正确；故选A。8.某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是A.a点的水解程度最小B.b点水的电离程度最大C.100℃时，纯水的，c点浓液中的约为D.根据上右图推断，上左图中溶液的浓度约为0.3mol/L【答案】B【解析】【详解】A．水解是吸热的，a点温度最低，则a点的水解程度最小，A正确；B．升温促进水的电离与盐类水解，碳酸钠的水解也促进水的电离，则c点水的电离程度最大，B错误；C．C点水电离子积是，其约为，C正确；D．右图为25℃的数据，结合左图可知，25℃时其pH约为11.9，再结合右图可知，pH约为11.9时碳酸钠浓度为约为，D正确；故选B。 9.下列叙述正确的是A.常温下，使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为（体积变化忽略不计）B.将的HCl溶液和的溶液等体积混合，所得溶液C.常温下的NaOH溶液加水至100mL，pH为6D.常温下，的醋酸溶液与的强碱溶液等体积混合，溶液显碱性【答案】A【解析】【详解】A．设盐酸的体积为V1，NaOH溶液的体积为V2，加入水的体积为V3，则有，V2=V1，pH为1的盐酸用水稀释至pH为2，则总体积变为原来的10倍，即V1+V3=10V1，V3=9V1，则V2∶V3=1∶11，故A正确；B．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液=0.00505mol/L，则pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-3)=3-0.7=2.3，故B错误；C．常温下的NaOH溶液加水至100mL，pH接近7，但大于7，C错误；D．的醋酸溶液，但，与的强碱溶液等体积混合醋酸过量，溶液显酸性，D错误；故选A。10.下列实验操作和现象与结论均正确的是选项实验操作和现象结论A取两支试管，分别加入酸性溶液，然后向第一支试管加入溶液，向第二支试管加入溶液，第二支试管先褪色证明草酸浓度越大，反应速率越快B向溶液中加入溶液，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红与发生的反应为可逆反应 C用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小酸性：D向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅溶液中存在水解平衡A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．两支试管内高锰酸钾都过量，都不能完全褪色，不能证明草酸浓度越大反应速率越快，故A错误；B．向溶液中加入溶液，FeCl3过量，充分反应后，溶液中存在Fe3+，不能证明与发生的反应为可逆反应，故B错误；C．二氧化硫的溶解度大于二氧化碳，饱和溶液得浓度大于饱和溶液的浓度，用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小，不能说明酸性：，故C错误；D．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀碳酸钡生成，碳酸根离子浓度减小，使平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，故D正确；选D。11.自由基是一种极活泼、不稳定、生命周期短的化合物。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.反应中被还原为产物P1或P2B.中间产物Y转化为中间产物Z的能量变化C.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：D.中间产物X比中间产物Z更稳定【答案】B【解析】【详解】A．HNO与O2反应生成产物P1或产物P2，反应中O2被还原，则HNO被氧化为产物P1或产物P2，A项错误；B．由图可知，中间产物Y转化为中间产物Z的能量变化∆H=(-205.11kJ/mol)-(-201.34kJ/mol)=-3.77kJ/mol，B项正确；C．由图可知，相同条件下，由中间产物Z转化为产物P1的活化能<转化为产物P2的活化能，活化能越小反应速率越快，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P2)K(Ⅳ)B.状态Ⅰ到Ⅱ的过程中，C.混合气体密度：(Ⅱ)=(Ⅲ) D.达到平衡状态Ⅳ时，若改变装置使容积可变，充入He，平衡正向移动【答案】B【解析】【详解】A．该反应，为吸热反应，Ⅱ温度大于Ⅳ，降低温度，平衡逆反应方向移动；所以K(Ⅱ)>K(Ⅳ)，故A正确；B．反应气体体积增大，状态Ⅰ到Ⅲ为体积增大，平衡正向移动，已知，状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，状态Ⅰ到Ⅱ的过程中，固体质量增大，平衡逆向移动，，故B错误；C．温度不变，平衡常数不变，反应只有一种气体，所以(Ⅱ)=(Ⅲ)，故C正确；D．达到平衡状态Ⅳ时，若改变装置使容积可变，为恒压条件，充入He，体积增大，平衡正向移动，故D正确；故答案选B。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.已知常见的酸的电离平衡常数如下（均为常温下的数据）：化学式HClO电离平衡常数回答下列问题。（1）下列事实能证明草酸是弱电解质的是______（填标号）。A草酸能使酸性溶液褪色B.常温下，的溶液的C.相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D.溶液中存在分子，呈酸性（2）同浓度的、、、中结合的能力最强的是______。（3）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填标号）。A.B.C.D. （4）物质的浓度相同的①②③④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是______（填序号）。（5）向溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为____________。（6）常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至，溶液中______。（7）的溶液和的溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的排序：____________。【答案】（1）BCD（2）（3）C（4）③＞①＞②＞④（5）（6）840（7）【解析】【小问1详解】A．草酸能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明草酸具有还原性，与草酸电离程度无关，所以不能证明乙二酸为弱电解质，故A错误；B．常温下，0.1mol/L H2C2O4 溶液的pH＝2，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故B正确；C．相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，乙二酸中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，硫酸是强电解质，则乙二酸部分电离，为弱电解质，故C正确；D．H2C2O4溶液中存在 H2C2O4分子，呈酸性，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故D正确；故答案选BCD。【小问2详解】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，结合H＋能力越弱，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，结合的能力最强的是，故答案为。【小问3详解】A．，CH3COOH溶液加水稀释过程，n(H＋)和增加程度相同，比值不变，故A不符合题意； B．，CH3COOH溶液加水稀释过程，n(H＋)增加，n(CH3COOH)减小，则比值增大，故B不符合题意；C．CH3COOH溶液加水稀释过程，OH−浓度增大，H＋浓度减小，则减小，故C符合题意；D．CH3COOH溶液加水稀释过程，OH−浓度增大，H＋浓度减小，故D不符合题意；故答案选C。【小问4详解】物质的量浓度相同的①，②，③，④四种稀溶液中，醋酸根离子会促进铵根离子的水解，氢离子会抑制铵根离子的水解，一水合氨中铵根离子的浓度最小，则四种溶液中浓度由大到小的顺序是③＞①＞②＞④，故答案为③＞①＞②＞④。【小问5详解】由题可知，酸性，所以和反应生成CO2，反应的离子方程式为，故答案为。【小问6详解】向溶液中滴加NaOH溶液至，溶液中，，，故答案为840。【小问7详解】的溶液和的溶液等体积混合，酸性H2CO3＞，水解程度大，所以，呈减小性，所以，所以混合后溶液中离子浓度由大到小的排序为，故答案为。 16.葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量起抗氧化和杀菌的作用。某兴趣小组各取100.00mL葡萄酒利用两种方法测量其中含量，实验方案如下。Ⅰ.方法1：“吸收”过程发生反应，微沸除去过量的。在水中的电离方程式为、。（1）从下列选项中选择合理的操作并排序（用标号表示，操作不能重复使用）选取外观完好的滴定管→用自来水洗净→检查滴定管是否漏水→____________。a.用待装液润洗2~3次b.用蒸馏水洗涤c.调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下d.加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处e.排出滴定管尖嘴部分的气泡（2）若配制标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。（3）达到滴定终点的现象是____________。（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为______mL。（5）滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果______（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。Ⅱ.方法2：“吸收”过程主要发生的反应为 ，“氧化还原滴定”过程主要发生的反应为。（6）滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为______（填标号）。A.B.C.D.（7）方法2测得样品中含量为______。（8）下列关于上述实验的分析不合理的是______（填标号）。A.若方法1未除去过量，将导致测量结果偏小B.方法1可以用甲基橙作指示剂C.方法2“调pH”的目的是防止和发生反应D.方法2“调pH”不宜过高，避免在碱性条件下发生反应【答案】（1）b→a→d→e→c（2）100mL容量瓶（3）当最后半滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且30s不褪色（4）8.10（5）偏低（6）C（7）0.224（8）B【解析】小问1详解】检查滴定管是否漏水后，应先用蒸馏水洗涤，用用待装液润洗2~3次，然后加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处，排出滴定管尖嘴部分的气泡，调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下，所以答案为b→a→d→e→c；【小问2详解】配制标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；【小问3详解】达到滴定终点的现象是当最后半滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且30s不褪色；【小问4详解】根据图示，精确到小数点后两位，读数为8.10；【小问5详解】 滴定结束后滴定管尖嘴有气泡，导致终点读数偏小，所用体积值偏小，所测二氧化硫含量偏低，故答案为：偏低；【小问6详解】装有溶液的滴定管为酸式滴定管，所以正确的操作为C；【小问7详解】方法2中所用碘溶液中碘单质的物质的量为：；剩余碘单质消耗的的物质的量，结合反应：，可知剩余碘单质的物质的量，则与二氧化硫反应的碘单质的物质的量：，根据反应：，可得：，样品中含量为，故答案为：0.224；【小问8详解】A.若方法1未除去过量过氧化氢，显弱酸性，会增加NaOH的消耗，将导致测量结果偏大，故A正确；B.方法1滴定终点为硫酸钠溶液，使用甲基橙会造成滴定结果误差较大，故B错误；C.方法2“调”的目的是防止和发生反应，增加的消耗，使测定结果偏低，故C正确；D.方法2“调pH”如果过高，导致在碱性条件下发生反应，影响测定结果，故D正确；故答案为：B；17.我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：请回答下列问题：（1）______。（2）恒温恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。 A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.D.容器的压强不再变化（3）反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的和，反应到某时刻时测得各组分浓度如下，此时______（填“＞”“＜”或“＝”）。物质浓度（mol/L）1.81.80.4（4）反应Ⅲ能够自发进行的条件是______（填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”）。（5）在恒定压强、温度下，将和充入3L的密闭容器中发生Ⅰ、Ⅲ反应，5min后反应达到平衡状态，此时物质的量为2mol，的物质的量为0.5mol；则温度时反应Ⅰ的平衡常数______（列出计算式）。（6）恒压下，和的起始物质的量之比为时只发生反应Ⅰ制备甲醇，该反应在无分子筛膜时甲醇产率和有分子筛膜时甲醇产率随温度的变化如图所示，分子筛膜的作用仅为选择性分离出。①有分子筛膜时，随温度升高甲醇的产率先升高后降低的原因为____________。②P点甲醇产率高于T点的原因为____________。【答案】（1）-122.6（2）BD（3）>（4）较低温度（5）（6）①.210℃之前，温度升高，速率加快，甲醇的产率升高，210 ℃之后，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的产率降低②.分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，目标方程式=反应Ⅰ×2-反应Ⅱ，则；【小问2详解】A．混合气体的密度从始至终都没有发生过变化，不可作为平衡的标志，故A错误；B．混合气体的平均相对分子质量，气体质量不变，气体的总物质的量在变化，则未达平衡之前平均相对分子质量在变化，不再变化即达平衡，故B正确；C．，未表示出正、逆反应，不可作为平衡的标志，故C错误；D．该反应随反应的进行，气体的物质的量在减小，容器的压强在减小，不再变化时达到平衡状态，故D正确；故选BD。【小问3详解】反应的浓度熵，则反应正向进行，即>；【小问4详解】反应Ⅲ为放热反应，且气体分子数减小，即，根据反应自发进行，该反应在较低温度可自发；【小问5详解】列三段式，； 【小问6详解】210℃之前，温度升高，速率加快，甲醇的产率升高，210℃之后，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的产率降低；分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高。18.以烯烃A、D为原料合成某药物中间体K，其流程如图：已知：（R表示烃基，X表示卤素原子）。回答下列问题：（1）B所含官能团名称是____________。（2）H→I的反应类型是____________。（3）K的结构简式为____________。（4）已知E、F与新制氢氧化铜悬浊液共热都产生砖红色沉淀，写出反应F→G的化学方程式：____________。（5）M与I为同分异构体，符合下列条件的M的结构有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为____________。①分子中含有三个甲基；②能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L。（6）参照上述合成路线，设计以乙醇和为原料制备2，2-二乙基丙二酸（结构简式：）的合成路线_________（无机试剂任选）。【答案】（1）碳碳双键、溴原子 （2）酯化反应（3）（4）（5）①.3②.（6）【解析】【分析】由A的分子式以及A与溴单质反应生成B，则A→B发生1、4加成，则A为1，3−丁二烯；由B与氢气发生加成反应生成C，则C为；由D的分子式C3H6，以及与氧气发生氧化反应生成E可知D为，E为；结合F的相对分子质量可知F为HOCH2CH2CHO；F与氧气在Cu作催化剂下发生催化氧化生成G，结合G的分子式可知G的结构简式为OHCCH2CHO；G与银氨溶液反应在酸化得到分子式为HOOCCH2COOH，则H的结构简式为HOOCCH2COOH；H与乙醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成分子式为C7H12O4的I，I的结构简式为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；I与C反应生成J；J再酸化、加热、脱去二氧化碳的到K为；据此分析解题。【小问1详解】由B的结构式可知，B中所含官能团有碳碳双键以及溴原子，故答案为：碳碳双键、溴原子。【小问2详解】据分析可知，H与乙醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成分子式为C7H12O4的I，故答案为酯化反应。【小问3详解】已知：，又J为，J再酸化、加热、脱去二氧化碳的到K为，故答案为。【小问4详解】F为HOCH2CH2CHO，G为OHCCH2CHO，反应F→G的化学方程式为，故答案为。【小问5详解】I的结构简式为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，①分子中含有三个甲基；② 能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L，说明含有2个羧基，满足的M有，共3种，其中核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为，故答案为3；。【小问6详解】