湖北省荆荆襄宜七校考试联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学Word版含解析.docx

《湖北省荆荆襄宜七校考试联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学Word版含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2023年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、学号填写在试卷和答题卡上。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．“中国名片”、“中国制造”受到世界瞩目，它们与化学密切相关。下列说法错误的是A．五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理B．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的硬度低C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为SiD．三星堆遗址青铜器文物“铜顶尊跪坐人像”的出土，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L2mol/LHCl溶液中含有的HCl分子数为2NAB．标准状况下，22.4L乙烯含有碳碳双键数目为NAC．1molCu与足量S完全反应生成Cu2S时转移电子数目为2NAD．0.2mol/LNaClO溶液中ClO-数目小于0.2NA3．下列离子方程式正确的是A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B．将H2S通入CuSO4溶液中：S2-+Cu2+CuS↓C．的水解方程式：D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-4．下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是（热水浴气体颜色较深，冰水浴气体颜色较浅） A．测定Fe2+的浓度B．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液C．测定中和热D．探究温度对平衡移动的影响5．某反应A(g)+B(g)→2C(g)的瞬时速率v=kcm(A)·cn(B)，其中k是反应速率常数。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：实验组别12345c(A)/(mol/L)0.250.501.000.501.00c(B)/(mol/L)0.0500.0500.1000.1000.200v/[10-3mol/(L·min)]1.63.2v13.2v2下列说法不正确的是A．升温可使k增大导致反应的瞬时速率加快B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1C．上述表格中的v1=v2D．从反应开始至进行完全，第2组实验和第4组实验以B表示的平均反应速率不相等6．关于化学在生活中的应用，下列说法错误的是A．热的纯碱溶液去油污，效果更好B．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中D．使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石7．下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是A．石油是重要的化工原料，其分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃B．SO2接触法制SO3在高温条件下进行，以提高SO3产率C．合成氨工业中原料气必须经过净化，以防止催化剂中毒D．海带提碘时通过浓缩提高碘离子浓度，以减少氧化剂的用量8．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A．已知OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)    ΔH=-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与醋酸溶液完全反应，放出的热量为28.7kJB．500℃、常压下，将2molO2和4molSO2置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-158.4kJ/molC．C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH=+1.9kJ/mol，说明石墨比金刚石稳定D．已知CH4的燃烧热是 ΔH=-890.3kJ/mol，则101kPa时表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol9．电极电势E是电化学中的重要物理量，它是判断氧化还原反应能否进行的重要依据，如下图为铬元素的电极电势图（其中图1为酸性条件下的电极电势，图2为碱性条件下的电极电势）。 A-B-C过程，若A-B过程的电极电势大于B-C过程的电极电势，则易发生A和C生成B的反应；若A-B过程的电极电势小于B-C过程的电极电势，则易发生B的歧化反应，下列说法正确的是A．Cr3+易发生歧化反应B．碱性条件下，和Cr(OH)2可以发生反应C．酸性条件下+6价铬转换成+3价铬比碱性条件下更难D．若以和Cr2+的反应构筑原电池，则正极反应为+7H2O+6e-2Cr3++14OH-10．某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是A．由图1可知，该反应ΔH＜0B．由图2可知，a曲线使用了催化剂C．由图3可知，点1平衡正向移动D．由图4可知，P1＞P211．甲、乙两位同学分别进行盐酸滴定碳酸钠溶液的实验。甲同学采用传统的酸碱中和滴定法，利用双指示剂共产生两次颜色变化；乙同学采用电位滴定法，其电位滴定曲线如下图所示。已知：电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终点的。在滴定到达终点前后，溶液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。关于两位同学的实验，下列说法错误的是A．甲同学先后使用的指示剂依次是酚酞和甲基橙B．甲同学滴定时第一次颜色变化是：浅红色变为无色C．电位滴定法相较于传统滴定法的优点之一是：不需要任何指示剂D．a点到b点(不包含b点)对应溶液中存在12．通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A．反应物经过渡态2生成中间体发生的是加成反应B．推测物质的稳定性顺序为：④>③>②C．反应路径1中决速步的活化能为39.0kcal/molD．催化剂不会改变总反应的13．一种以硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图，下列说法错误的是A．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3B．在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出C．“母液”加热后可返回溶浸工序循环使用D．“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，检验沉淀洗涤干净的试剂是盐酸14．盐酸羟胺(化学式为NH3OHCl，其中N为价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用如图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法错误的是 A．含Fe的催化电极为正极B．图2中，A为H+，B为NH3OH+C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.0gD．电池工作时，H+从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移15．25℃时，用HCl气体调节0.1mol/L氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t=]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol/LB．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25C．P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)D．P2所示溶液：c()>100c(NH3·H2O)二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16.（14分）已知：CH3COOHH2CO3HClOH2C2O4NH3·H2O电离平衡常数（25℃）Ka=Ka1=5.6×10-2Ka2=5.4×10-5（1）浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是(填标号)。A．CH3COONaB．Na2CO3C．NaClOD．NaHCO3（2）①0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是(填标号)。A．c(H+)  B．  C．  D．  E．②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度： 醋酸盐酸（填“＞”、“＜”或“=”）。③25℃时，amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=。④向10mL浓度为0.01mol/L的H2C2O4溶液中加入5mL0.02mol/L的NaOH溶液，充分反应后溶液呈(填标号)。a．酸性    b．碱性   c．中性（3）25℃时，pH=4和pH=11的强酸和强碱混合后溶液pH=10，则酸、碱溶液的体积比为(忽略溶液混合时体积的变化)。（4）将少量CO2通入NaClO溶液发生反应的离子方程式为。17．（13分）氯化物在化学学科的学习过程中占据重要地位，在生产和生活中也有着诸多应用。大部分氯化物都具有易水解的特点，两组同学分别设计了下列装置来制备氯化物。Ⅰ．小组A用如图装置制备ICl(部分夹持及加热装置已省略)。已知：①；②Cl2、I2易溶于正己烷。（1）装置A中发生反应的化学方程式是。（2）仪器a的名称为。（3）从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备ICl，装置正确的连接顺序为A→。（4）制备ICl时，装置C优于(加热装置已省略)的原因为(答一条即可)。（5）从产物的角度分析，请用化学方程式说明C中不使用水做溶剂的原因。Ⅱ．小组B利用下图所示实验装置制取少量(部分夹持装置已略去)。（6）实验开始时，通入一段时间氮气的目的是。（7）A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为。 18．（14分）废旧金属的回收利用是重要研究课题。某小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：已知Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，回答下列问题：（1）上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是。（2）操作1所得的滤液的主要成分是。（3）请写出“酸溶”过程中单质铜主要发生反应的化学方程式，可以用另一种试剂替代氧气，该试剂是。（4）调pH=5.2的目的是。（5）为测定胆矾的纯度，称量5g胆矾固体配置成250mL溶液，移取25.00mL溶液，加入H2SO4溶液酸化，再加过量的KI溶液，混匀并放置，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，至棕色较浅时加入淀粉溶液，继续滴至蓝紫色恰好消失，消耗16.00mL，测得胆矾的纯度为（已知：2Cu2++4I−=2CuI↓+I2；I2+2=2I−+）。滴定过程中CuI表面会吸附I2，则该测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。19．（14分）CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。I．利用CO2合成淀粉涉及的关键反应如下：①②③（1）反应③中ΔH3=，该反应的自发条件是(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。（2）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示：已知：甲醇的选择性。 ①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是。②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是。③T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则H2的分压=MPa，反应②的Kp=(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。II．Al-CO2电池电容量大，能有效捕获利用CO2，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性的优良溶剂，O2是电极反应的催化剂，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。（3）该电池的正极反应式为。 2023年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考参考答案（化学）一、单选题题号123456789101112131415答案BBDDDBCCBCDCDCD二、非选择题16．（14分，每空2分）（1）A③>②，B正确；C．由题干反应历程图可知，反应路径1中最大能垒为过渡态3，其数值为36.1-(-9.5)=，C错误；D．催化剂不会改变反应的始态和终态，故催化剂不能改变总反应的，D正确；13.【解析】A．硼镁矿加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体应为NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；过滤得到的滤渣I应为难溶与硫酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；调节滤液pH=3.5再过滤得到H3BO3，此时滤液中主要含有MgSO4，向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到Mg(OH)2•MgCO3，加热分解可以得到轻质MgO，母液中含有(NH4)2SO4，A正确；B．在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出(或转化为H3BO3，促进析出)，B正确；C．母液中含有(NH4)2SO4，C正确；D．母液中含有(NH4)2SO4，检验沉淀是否洗涤干净应检验硫酸根离子，所以试剂应为盐酸酸化的BaCl2溶液，D错误。14.【解析】A．根据图示，含Fe的催化电极通入NO生成NH3OHCl，N元素化合价降低，含Fe的催化电极为正极，电极反应为，A正确； B．图2中NH2OH和A反应生成B，则A为H+，B为NH3OH+，B正确；C．根据，电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，电路中转移0.3mol电子，有0.3molH+由右室移入左室，所以左室溶液质量增加0.1mol×30g/mol+0.3g=3.3g，C错误；D．原电池中，H+从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移，D正确。15．【解析】A．根据图示可知，P1时c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，P1点溶液pH=9.25，则c(OH-)>c(H+)，因此c(Cl-)＜0.05mol/L，A错误；B．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=，当溶液中c()=c(NH3·H2O)时，pH=9.25，则Kb=c(OH-)=10-4.75，B错误；C．根据图示可知，P3时t==1.0，溶液的溶质为NH4Cl，根据元素质量守恒可得c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)，所以c()+c(NH3·H2O)＜c(Cl-)+c(H+)，C错误；D．Kb==10-4.75，P2所示溶液pH=7，则c(OH-)=10-7，所以==102.25＞100，故c()>100c(NH3·H2O)，D正确。16．【解析】（1）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH由小到大排列顺序是A＜D＜C＜B；（2）①A．溶液加水稀释，c(H+)减小，A错误；B．稀释过程中，c(CH3COO-)减小，则增大，B正确；C．为水的离子积常数，温度不变，该常数不变，C错误；D．稀释过程中，c(H+)减小，水的离子积常数不变，则增大，增大，D正确；E．为醋酸的电离常数，温度不变，该常数不变，E错误；故选BD； ②稀释后醋酸溶液中c(H+)更大，使得其水的电离程度更小；③将amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，可得，即；④HC2O4-的电离常数大于水解常数，故NaHC2O4溶液显酸性；（3），解得V强酸：V强碱=9﹕2；（4）将少量通入NaClO溶液生成HClO和，反应的离子方程式为：。17．【解析】（3）A中制取氯气，然后用F除去氯气中的HCl，E干燥氯气，C中氯气和碘反应制取ICl，然后用B防止后部的水进入C，同时进行尾气吸收(或用D进行尾气吸收)，故选择合适的装置制备ICl，装置正确的连接顺序为A→F→E→C→B(→D)；（4）制备ICl时，装置C优于(加热装置已省略)的原因为碘溶于正己烷可以充分分散，有利于充分反应或可以防止倒吸；（5）ICl和水的反应类似Cl2和水的反应，ICl+H2OHIO+HCl；（6）题给信息显示，PCl3易水解、易被空气中氧气氧化，所以实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，故除去空气的目的是：排出装置D中的空气，防止P、PCl3与氧气反应，同时避免PCl3与水蒸气反应；（7）除去装置A、B中空气，应通入Cl2，具体方法是：关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3。18.【解析】（1）将废铜料“研磨”，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率；（2）可以溶于烧碱的主要是铝及其氧化物，所以滤液1的主要成分是NaAlO2。（3）“酸溶”过程中，单质Cu和O2、H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；要保证氧化效果且不引入新杂质，可选用H2O2。 （4）调节pH=5.2，目的是使溶液中的Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀除去。（5）根据反应方程式建立关系式：2Cu2+~I2~2S2O32−，n(Cu2+)=0.1000mol/L×16.00×10-3L×10=1.6×10-2mol，m(胆矾)=4g，所以其纯度为80%；滴定过程中CuI表面吸附I2，会使消耗Na2S2O3溶液的体积偏小，所以测得胆矾晶体的纯度偏小。19．【解析】（1）由盖斯定律可得，ΔH3=ΔH2-ΔH1=-90.17kJ/mol；反应③焓变ΔH<0、，所以低温自发；由于该反应是放热反应，所以正反应活化能小于逆反应活化能；（2）①温度低于T1时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于T1时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度T1时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热；②由于生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，所以压强过低不利于生成甲醇且反应速率慢，虽压强过高有利于生成甲醇，但对设备抗压能力要求高，即在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性；③设起始加入二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol和3mol，又a点达到平衡且二氧化碳转化率为50%、甲醇的选择性80%，所以消耗的二氧化碳物质的量为0.5mol，即生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和为0.5mol，结合甲醇的选择性计算公式可算出生成的甲醇物质的量为0.50.8mol=0.4mol，则生成一氧化碳物质的量为0.1mol，即平衡时甲醇物质的量为0.4mol，水的物质的量为0.5mol，一氧化碳物质的量为0.1mol，氢气物质的量为1.7mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，所以氢气分压为，一氧化碳分压为，水的分压为，二氧化碳分压为，所以反应②的平衡常数为；（3）由题干电池装置图可知，Al为负极，电极反应为：Al-3e-Al3+，多孔碳电极为正极，O2为催化剂，电极反应为：2CO2+2e-。