四川省射洪中学校2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学Word版无答案.docx

《四川省射洪中学校2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学Word版无答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

射洪中学高2021级高三上期10月月考理科综合试卷(考试时间：150分钟，总分：300分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64第1卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是A.玛瑙、水晶等装饰品的主要成分都是硅酸盐B.2023年9月-10月举办杭州亚运会火炬加入钠盐等是为了通过物理变化产生美丽的焰色C.狂犬疫苗需要冷藏保存，是防止蛋白质变性D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少酸雨的产生2.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A.该有机物有4种含氧官能团B.所有原子可能共面C.可以发生加成、取代、氧化等反应D.可使高锰酸钾溶液褪色3.下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是ABCD 测量锌粒和硫酸反应生成的体积制备并收集乙酸乙酯加热熔融的纯碱固体制取并收集A.AB.BC.CD.D4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于，下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：W>Z>Y>XB.沸点：XW2>Y2WC.简单氢化物的热稳定性：ZZ5.下列方程式正确的是A.用FeCl3溶液除去天然气中的H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+B.碳酸氢钙溶液和过量NaOH溶液混合：HCO+OH-=CO+H2OC.用NaOH溶液脱除废气中的NO2：2NO2+2OH-=2NO+H2OD.漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓6.某电化学装置如图所示，该装置能将CO2转化为燃料C2H5OH，从而实现“碳中和”。下列说法错误的是：A.该电化学装置在实现“碳中和”的同时将电能和光能转化成化学能B.该电化学装置工作时溶液中的H+由b极区移动到a极区C.每生成3.36L氧气，有4.4gCO2被还原 D.a极电极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O7.常温下，用溶液滴定溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是A.的数量级为B.b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mLC.b点溶液中离子浓度：D.混合溶液的导电能力：第11卷(非选择题)三、非选择题：共174分，第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。回答下列问题： （1）装置E中盛放浓硝酸的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为___________。（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→___________。（3）装置B中装浓硫酸利用了其___________性(选填氧化性、还原性、脱水性、吸水性)。（4）酸性KMnO4溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。（5）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为___________。（6）测定深水井中NaNO2含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入500mL0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.1mol/LNa2C2O4溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液75.00mL。则水中NaNO2的含量为___________mol/L。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。9.研究发现，Cu/Al(OH)3催化剂在工业上有着巨大作用。现以硫酸烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、CuO和SiO2等)为原料制备Cu/Al(OH)3催化剂，流程如图所示：已知常温下，①几种金属离子沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Al3+Cu2+开始沉淀pH1.93.47.4完全沉淀pH3.74.79.6②电离常数H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11③A为无色无味气体回答下列问题：（1）举一个“固体1”用途___________，“固体2”灼烧产物是___________(填名称)，“分离铝、铁”的操作名称为___________。（2）“酸溶”中，适当加热可提高反应速率，但是要控制温度不能太高，其原因是___________。（3）a的范围为___________，“滤液1”中通入高压氢制备铜的离子方程式为___________。（4）“沉铝”的离子方程式为___________，“滤液2”的pH___________7(25℃)(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据是___________。（5）合成催化剂，测定Cu与Al(OH)3的比例：将制得的“催化剂Cu/Al(OH)3”在空气中充分灼烧为CuO和Al2O3，固体质量不改变，则催化剂中n(Cu):n[Al(OH)3]=___________。 10.我国对环境保护、新能源开发很重视，研究使NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。（1）有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，反应原理如下：2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)ΔH1=-270.0S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g)ΔH2=+187.6对于反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH3=___________（2）温度为T1K时，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和4molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1<0，10min时反应到达平衡状态，此时n(H2)=1mol。①写出该反应的平衡常数的表达式：___________。②温度为T1K时，下列可以说明该反应达到平衡状态的是___________。A．2v正(H2)=v逆(CH3OH)B．CH3OH(g)质量不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．单位时间内消耗1molCO同时消耗2molH2③前10min内的平均反应速率v(CO)=___________molL-1min-1。④反应达到平衡后，既能增大反应速率又能提高CO平衡转化率的措施有___________。A．升高温度B．增加H2的浓度C．增加CO的浓度D．加入催化剂（3）新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的O3脱除尾气中的NO，反应为NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，在一定条件下，将一定量的NO和O3通入恒容密闭容器中并不断加热发生反应(温度不超过各物质的分解温度)，NO2的体积分数随时间变化曲线如图所示：推测该反应的△H___________0(填“大于”或“小于”)，原因___________。11.洲际弹道导弹DF—31A的制造材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。（1）基态铁原子的价电子排布式为___________，Cr的未成对电子个数___________，Ni位于周期表的___________区。（2）Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8，其结构分别如图1、图2所示， 则Fe(CO)5中σ键与π键的个数比___________，图2中C的杂化方式有___________，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，写出一种与CO互为等电子体的分子___________。（3）铁与氮形成的化合物的立方晶胞结构如图所示，N位于有Fe构成的___________的体心(填“正四面体”或“八面体”或“立方体”)，若晶体密度为b，则顶点Fe与N的距离为__________pm。(用含NA、b的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)(二)选考题：共45分。请考生从两道物理题、两道化学题、两道生物题中每科人选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。12.用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。（2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。（3）写出C与/反应产物的结构简式_______。 （4）E的结构简式为_______。（5）H中含氧官能团名称是_______。（6）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_______。