辽宁省沈阳铁路实验中学2016届高三化学上学期期中试题.doc

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沈阳铁路实验中学2015-2016学年度上学期期中试卷高三化学时间:90分钟满分：100分命题人：高二备课组可能用到的相对原子质量：Mg24H1O16Al27S32Ba137第I卷(55分)一．选择题(共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列做法不应该提倡或者不正确的是()A．采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C．热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2．下列表述正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞OB．还原性F-＞Cl-＞S2-C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．乙烯比例模型3．下列有关实验的描述不正确的是()A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性4．下列有关分类和氧化还原的描述正确的是()A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得5．下列表示或说法正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数C．氯分子的电子式：D．恒温恒容条件下HI分解成气态I2的反应，体系的总压强保持不变时，说明反应处于平衡态6．下列相关的表述不正确的是（）A．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2[C．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+7．反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB-9- 的生成情况如图，下列叙述正确的是（）A.AB为气体，A2，B2均为气体Q>0B.AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q<0C.AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q>0D.AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q>08．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量9．用下列装置能达到有关实验目的的是（）A．用①量取15．00mlNaOH溶液B．用②制备并收集少量NO2气体C．用③所示的仪器配制1L0．1000mol/LNaCl溶液D．用④进行Fe2+的检验10．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(K+)增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色11.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+12.新型纳米材料MFe2Ox-9- （30T1温度下的部分实验数据为t/s050010001500C(N2O5)mol/L5．003．522．502．50下列说法不正确的是A．500s内N2O5分解速率为2．96×10-3mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1>T2D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N2O5)＞5．00mol/L20．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存B．与FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2Fe3++H2O=SO42—+2Fe2++2H+C．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+HSO3—=CaSO3↓+H2OD．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性二、选择题(共5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个到两个选项符合题意，部分得分2分)21．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬(催化剂)，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44．8mL氧气。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化；体体积均已换算成标准状况)()已知：NO在O2存在时与水可按4NO+3O2+2H2O=4HNO3反应进行A．23l.5mL，B．268.8mLC．287.5mLD.313．6mL22.下列图像与对应的叙述相符的是（）A、图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图I可知二者恰好中和时，所得溶液的PH=7B、图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3ΔH<0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度-9- C、图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物D、图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系23.锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）而形成的，电池总反应为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S则下列叙述中错误的（）A、电解质溶液中混入水，会影响电池反应B、反应中亚硫酰氯既是溶剂，又是氧化剂C、电池工作(放电)过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D、电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4：124．向某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。下右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法错误的是（　　）A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1 B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度 C．B的起始物质的量为0.02mol D．该化学反应的表达式为：3A(g)B(g)+2C(g)25．在VL密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是A.放入0.2molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，达到平衡时SO3必小于amolB.放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，达到平衡时SO3必大于amolC.放入0.4molSO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4amolD.放入0.2molSO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol第II卷主观卷（45分）-9- 26．元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：（1）用电子式表示Z与N形成化合物的过程_____。（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式____(分解反应)。（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________。（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为____，B的化学式为_______。A、B之间反应的离子方程式为。A中存在的化学键类型为：。27.(14分)1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。回答下列问题：(1)已知：则反应的△H=（用含△H1、△H2的代数式表示）。(2)合成氨的平衡常数表达式为____，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为（保留两位有效数字）。(3)X轴上a点的数值比b点（填“大”或“小”）。上图中，Y轴表示（填“温度”或“压强”），判断的理由是。-9- (4)若将1molN2和3molH2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：下列判断正确的是____。A.放出热量：QlIIIC.平衡常数：II>ID.达平衡时氨气的体积分数：I>II（5）下列能提高N2的转化率的是________A．升高温度B.恒容体系中通入N2气体C．分离出NH3D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍(6)常温下，向VmLamoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)__c(S042-)（填“>”、“<”或“=”）。(7)利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式。28．(14分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的原子结构示意图为______________加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为____________________________________________________________________________(2)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解，某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃~400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1：连接装置A→B→C→D，检查气密性。按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol／L盐酸70.00mL)通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示利。用0．2000mol／LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25．00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-。①仪器X的名称是________________②装置B内溶液吸收气体的物质的量是_______mol。实验2：连接装置A→D→B，检查气密性。按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物。停止加热，冷却。停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。-9- ③检查装置D内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是____________________________________________________________________________④装置B内溶液吸收的气体是__________________⑤(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是___________________________-9- 沈阳铁路实验中学2015-2016年度上学期期中考试高三化学答案一、BACDCDCBADBBDCBCBBCC二、DBCCBD26.（14分，每空2分）(1)略(2)2H2O2==(MnO2)2H2O+O2↑(3)2SO2+O2≒(催化剂加热）2SO3(4)NaOHNaHSOH-+HS-=H2O+S2-离子键共价键28．(12分)(1)略（1分）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）(2)①圆底烧瓶（1分）②0.03（2分）③取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣（2分）④NH3（2分）⑤3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑（2分）-9-