九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 基础整理及解题指导素材 新人教版.doc

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基础整理及解题指导1．酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应属于复分解反应，生成物之一为水。反应实质为酸中氢离子与碱中氢氧根离子结合生成水。2．由金属离子和酸根离子组成的化合物叫盐。3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如医药卫生：中和胃酸过多；农业生产：改良酸性土壤；工业：处理酸性废水、调节溶液的酸碱性。【例1】我市某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同的试剂中，观察到的现象如下：小强同学依据上表信息进行如下实验：⑴用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显　　　性。⑵用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的　　　　　　　来改良【思路与技巧】解答本题时，只要知道稀盐酸显酸性，食盐水、蒸馏水呈中性，草木灰水、石灰水呈碱性，结合题设信息花汁在稀盐酸中显红色，可推知废水显酸性；加入碱性物质可以中和酸性土壤。【答案】酸；草木灰水或石灰水【评析】本题学以致用，联系生活实际，着重考查处理实际问题的能力。该题考查的实验原理是教材中出现过的，但涉及的具体物质—黄色花汁是课本上没有的，其性质通过信息的形式展示在考生面前，这样设计避免了考生死记硬背，使试题测试目标发生迁移。【例2】测定生活中一些物质的pH，结果如下：参照以上图示判断，下列说法正确的是()A.牙膏是中性物质B.草木灰可改良碱性土壤C.胃酸过多的人不宜多吃橘子D.食醋能使无色酚酞变红【思路与技巧】pH值小于7，溶液呈酸性；pH值等于7，溶液呈中性；pH值大于7，溶液呈碱性；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。【答案】C【评析】本题通过信息给予，考查pH值与溶液酸碱性的关系，以及指示剂的变色情况，灵活考查多个知识点及知识之间的相互联系。【例3】现有白纸和溶质质量分数分别为：（A）10%的氢氧化钠溶液，（B）5%的硫酸溶液，（C）5%的紫色石蕊溶液。试设计<“雨”落叶出红花开>的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）画上花，再蘸画上叶，将白纸挂上墙，用向纸上喷洒即可。实验的化学原理是。【思路与技巧】4 本题看似较复杂，实际上只要记住紫色遇酸变红色，遇碱变成蓝色即可，所以花用酸画，叶儿用碱画。【答案】B;A;C；紫色遇酸变成红色，遇碱变成蓝色【评析】初中常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞，紫色石蕊遇酸变成红色，遇碱变成蓝色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。【例4】下表为家庭中一些常见物质的pH。蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿。瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）A．牙膏或肥皂水　　B．食盐水　　　C．火碱液　　　D．食醋【思路与技巧】本题主要考查了①pH与溶液的酸碱性的关系②昆虫叮咬人，使皮肤红肿主要是因为它向人体射入一种蚁酸，呈酸性③火碱有强烈的腐蚀性④酸可以与碱发生中和反应。【答案】A【评析】该题以人们日常生活中出现的一些化学物质和现象为切入点，不仅考查了学生对化学基础知识的掌握程度，同时也告诉学生要注意身边的化学，用所学的知识去认识和解决一些简单的与日常生活密切相关的化学问题。【例5】一些食物的近似pH如下表：食物A、苹果B、葡萄C、牛奶D、玉米粥pH2.9—3.33.5—4.56.3—6.66.8—8.0请回答下列问题:(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是（填字母编号），它能使紫色的石蕊试液变色。（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是（填字母编号）。（3）治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平[其主要成分为Al(OH)3],用化学方程式表示它与胃酸作用的原理。【思路与技巧】pH值小于7溶液显酸性，且pH值越小酸性越强，碱可以与酸发生中和反应。【答案】（1）A；红（2）D（3）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O【例6】要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：（）A．氧化钙和水B．石灰石和盐酸C．氯化钠和水D．硝酸铵和水【思路与技巧】4 近年来，中考题注重学科间的联系与综合，该题以物理知识展现问题，用化学知识思考问题，这就要求学生打破学科之间的思维障碍，具备运用多学科知识解决实际问题的能力。这是一道趣味性较强的选择题，此题的分析：气球鼓起，说明瓶内压强大于外界大气压，可能的原因有①瓶内气体温度升高，②瓶内有气体产生，气体量增多。结合学过的知识可以看出A、B符合题意。【答案】A、B【例7】某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（如下图）（）pHpHpH时间/t时间/t时间/tpH77770000时间/tABCD【思路与技巧】本题根据图象确定pH值，通过化学反应前后溶液酸碱性的变化，联系生活实际，注重考查联系实际解决问题的能力。人的胃液中有少量的盐酸，酸的pH值小于7，所以图象的起点在7以下；氢氧化镁可与盐酸发生中和反应，使pH值升高，但pH值不能超过7。【答案】B【例8】2003年12月23日，重庆市开县川东北一矿发生“天然气”特大井喷事故，使200余人死亡，大面积人员疏散，造成严重的经济损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢(H2S)，硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水。(1)可用(填一种试剂)检验硫化氢水溶液的酸性；(2)硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为(3)如果让你来消除井喷造成的空气中的大量硫化氢，你选择何种试剂?；(4)实验室制取H2S气体时，尾气能否采用燃烧的方法进行处理?(填“能”或“不能”)，理由是。【思路与技巧】根据给予的信息分析：(1)可选用能鉴别出酸性溶液的试剂即可，(2)注意方程式要配平，注明条件，(3)可通过硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性这一性质来选取试剂，(4)硫化氢燃烧生成有毒的二氧化硫气体，污染环境便可做出答案。【答案】(1)紫色石蕊试液(或pH试纸、Mg、Al、Zn等)(2)2H2S+3O22SO2+2H2O(3)水或石灰水等其他碱性溶液(4)不能燃烧产生SO2污染空气【例9】除去下列物质中的杂质，所用试剂不正确的是()物质杂质除杂试剂ANaOHNa2CO3Ca(OH)2BKNO3K2SO4Ba(OH)2CHNO3HClAgNO3DCuOKNO3H2O【思路与技巧】本题考查的是一组除去杂质的方法。A中将Na2CO3变为CaCO3而沉淀下来，B中虽能除去K2SO4，但又掺入了KOH,C中使HCl变为AgCl沉淀下来，D通过KNO3能溶于4 水而除去，故选B。总之，不论莆佣何种方法除去杂质，应保留所要物质，切不可除去—种杂质而增加新杂质。【答案】B4