辽宁省东北育才学校科学高中部2023-2024学年高一上学期第一次月考化学（原卷版）.docx

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辽宁省东北育才学校科学高中部2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题总分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.28gCO和N2的混合气体含有的原子数为NAB.0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中SO数目为C.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比D.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2.下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A.AB.BC.CD.D3.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A7dB.4dC.2.5dD.2d4.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.含有的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl-C.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、、 D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、5.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”，分子的说法正确的是A.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液D.“钴酞菁”分子直径比直径小6.下列离子方程式正确的是A.向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液：Ba2++SO=BaSO4↓B.碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO+Ca2＋+2H+=CaCO3↓+CO+2H2OC.碳酸钙溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑D.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O7.与S2-能在酸性溶液中反应：，则中M的化合价为A.+4B.+5C.+6D.+78.下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L　②0.5molH2所占体积为11.2L　③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L　④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.②④⑥D.①④⑥9.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和A.①②B.①③C.③④D.②④10.200mL明矾{KAl(SO4)2∙12H2O完全电离}和氯化铝的溶液，如果钾离子与铝离子个数之比为1：2，则硫酸根离子与氯离子的物质的量浓度之比为A.1：1B.1：2C.1：3D.2：311.硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：。当(醋酸铅)溶液中通入时，有黑色沉淀和弱电解质生成，表示这个反应的化学用语正确的是A.B.C.D.12.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。下列说法错误的是A.实验开始时，四种气体密度相同B.若容器的容积为22.4L，13:00时N2原子个数少于2NAC.12:30-13:30时间范围内CO2压强最大D.CO2是四种气体中温室效应最显著13.向物质的量均为amol的NaOH、混合溶液中通入bmol气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是A.时， B.时，C.时，D.时，14.某密闭刚性容器油可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是A.甲室混合气体的分子总数为B.甲室的物质的量之比为C.甲室混合气体密度是同温同压时密度的8.5倍D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处15.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是A.溶液密度ρ可表示为B.物质的量浓度c可表示为C.溶液的质量分数w%可表示为D.相对分子质量Mr可表示为第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、填空题(本题包括4小题，共55分)16.I．实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有___________(填字母)。A．烧杯　　B．500mL容量瓶　　C．漏斗　　D．胶头滴管　　E．玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___________g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度___________(填“偏高、偏低”或“不变”)。II．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（5）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。（6）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度（7）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。17.Ⅰ.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）在水溶液中的电离方程式是___________；属于“酸”、“碱”、“盐”中的___________；图中代表滴加溶液的变化曲线是___________(填“①”或“②”)。（2）曲线①中a点导电能力最弱的原因是___________(用离子方程式方程式表示)；b点溶液中大量存在的离子是___________。（3）c点两溶液中H+浓度：①___________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；d点对应的溶液显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。（4）曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为___________。 Ⅱ.硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取17.700g样品，配制成100.00mL溶液A．②将A两等份，取一份，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全、过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g。③另一份加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.2mol/LKMnO4溶液恰好完全反应。已知H2O2与KMnO4反应的化学方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O（5）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)___________。18.已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH、CO、NO、OH﹣、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：（1）A的化学式是_______，判断理由是_______。（2）写出其他几种物质的化学式：B_______、C_______、D_______。（3）写出实验③中有关反应的离子方程式_______。19.某溶液中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。现取3份该溶液各100mL分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加热收集到气体，在标准状况下体积为2.24L③加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为1254g，第二次称量读数为4.66g试回答下列问题：（1）根据实验①对Cl－是否存在的判断是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验①～③判断混合物中一定不存在的离子是___________（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)__________