江西省新余市第一中学2015-2016学年高一化学上学期第一次段考试题.doc

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2015-2016学年新余一中高一年级上学期第一次段考化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可用到的相对原子质量：H：1C：12N:14O:16Na:23S:32Ca:40Mg:24Cl:35.5第I卷一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164kgB．2.5molC．2500g/molD．2500mol3．化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（提示：g表示气态物质，l表示液态物质。HCl极易溶于水得到盐酸。RCl是有机物难溶于水。）A．蒸馏法　　　B．升华法　　C．水洗分液法　　D．有机溶剂萃取法4．下列实验操作都要用玻璃棒：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是A．①和②  B．①和③  C．①和④D．③和④ 5．NO、CO2、N2O4三种气体分别都含有0.5mol氧原子，三种气体的物质的量之比为A．1:1:2B．4:2:1C．1:1:1D．1:2:46．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，5.6L四氯化碳（CCl4）含有的分子数为0.25NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：47．右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A．2B．3C．4D．58．下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物AH2SO4Na2CO3NaClSiO2BHBrNaOHNa2CO3CaOCCO2NH3·H2ONaHCO3CuO-7- DCH3COOHKOHKClHClO39．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为A．0.1（b-2a）mol/LB．10（2a-b）mol/LC．10（b-a）mol/LD．10（b-2a）mol/L10．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.5L0.4mol/LNaOH溶液C.2L0.15mol/LNa3PO4溶液D.1L0.3mol/LNa2SO4溶液11．下列说法错误的是A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的D．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×102312．下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀13．不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba(OH)2③MgSO4④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是A．①④③②B．④①③②C．④②③①D．①③④②14．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是A．m×50×18×6.02×1023　　B．C．　D．15．在150℃时碳酸铵可以受热完全分解[(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑]，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A．48倍　B．24倍C．12倍D．96倍16．在100g浓度为18mol/L，密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1g/cm3)稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为A．大于100mLB．小于100mLC．等于100mLD．等于100/ρmL第II卷二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.(6分)在①渗析②聚沉③溶胶④凝胶⑤布朗运动⑥电泳⑦丁达尔现象⑧中和⑨水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中(填编号)：(1)肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为___________。(2)在氢氧化铁胶体中加入硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，这种现象叫做_________。(3)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_________。18．(12分)(1)18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol，则N2Ox的摩尔质量为               ；x=       ；-7- (2)设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为________(3)标准状况下，224L的NH3溶于680ml水中，所得溶液的溶质质量分数为    ，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为    mol·L－1。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为    L(已知：NH3＋HCl＝NH4Cl)19．(10分)在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。20．（12分）实验室欲用NaOH固体配制2.0mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有    、    、    、    (2)要完成本实验该同学应称出NaOH    g-7- (3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为    g(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是    (5)在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是    。A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。21．(12分)⑴常压、100℃时，等质量的SO2气体和SO3气体的密度之比为，原子数之比为，体积之比⑵有CO与CO2的混合气体共10.8g，标准状况下其体积为6.72L。则混合气体中二氧化碳的物质的量为，若混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体质量为⑶将0.1mol·L－1的K2SO4溶液、0.2mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO的浓度分别为0.1mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，求K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比。（忽略体积的变化）2015-2016学年新余一中高一年级上学期第一次段考学校：　　　　　　　　　班级：　　　　　　　　姓名：　　　　　　　　学号：　　　　　密　封　线　内　不　要　答　题………………………………装…………………………………订……………………………线…………………………………化学答题卡一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（6分）(1)(2)-7- (3)18（12分）⑴，⑵⑶，mol·L－1，L19（10分）（1）mol，g（2）mol，mol·L－1（3）mol20．(12分)⑴    、    、    、    ⑵g⑶g(4)    (5)    。21.（12分）（1），，（2），（3）-7- -7- 2015-2016学年新余一中高一年级上学期第一次段考化学试卷参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DDCCBACB题号910111213141516答案DDCDCBCB二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（6分）(1)⑦(2)②⑧(3)①18.（12分）（1）92g/mol,4（2）12b/a或bNA(3）20%,11.76a,519（10分）（1）0.4,19.0（2）0.2,0.2（3）1.220．（12分）（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶(每空1分，容量瓶没注明规格不得分)（2）40.0（3）27.4（4）检漏（5）B21.(12分)（1）4:5，5:4,15:16（2）0.15mol,4.2g（3）2∶1∶1-7-