河北省邯郸市曲周县第一中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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曲周县第一中学第一学期高二第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是()－＋A．HCl溶液中无OHB．NaOH溶液中无H－＋C．NaCl溶液中既无OH，也无H＋－＋－－14D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H和OH，且Kw＝c(H)·c(OH)＝102．把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()－1－1－1①自来水②0.5mol·L盐酸③0.5mol·L醋酸④0.5mol·LNH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③3．关于溶液的酸碱性，说法正确的是()＋－7－1A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定有c(H)＝1.0×10mol·L－＋C．c(OH)＝c(H)的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性＋－34．已知常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H)＝1.32×10mol/L，则该CH3COOH溶液中的水的离子积常数Kw是()－14－13－14－15A．1×10B．1×10C．1.32×10D．1.32×105．在盐类的水解过程中，下列说法正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大＋－C．溶液的pH一定会增大D．c(H)和c(OH)的乘积一定会增大6．下列操作会促进水的电离，且使溶液pH>7的是()A．将纯水加热到90℃B．向水中加入少量NaOHC．向水中加入少量Na2CO3D．向水中加入少量FeCl3－17．25℃时将水不断滴入0.1mol·L的氨水中，下列变化的图像合理的是()-1- 8．下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7－3－1－8－1C．常温下，1.0×10mol·L盐酸的pH＝3.0，1.0×10mol·L盐酸的pH＝8.0D．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11－1＋9．在100mL0.1mol·L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()－1A．加热B．加入100mL0.1mol·L的醋酸溶液－1－1C．加入少量的0.5mol·L的硫酸D．加入少量的1mol·L的NaOH溶液10．将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是()①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3A．②④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③D．②④⑤⑥⑦11．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤12．一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到nmL处时，下列判断正确的是()A．流出溶液的体积为(m－n)mLB．流出溶液的体积为(n－m)mLC．管内溶液体积等于(a－n)mLD．管内溶液体积多于nmL－1－113．现有常温下的四份溶液：①0.01mol·LCH3COOH溶液；②0.01mol·L盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是()-2- A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③－114．已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()－＋－－－＋A．c(OH)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H)B．c(OH)＞c(A)＞c(B)＞c(H)－－－＋－＋C．c(OH)＞c(B)＞c(A)＞c(H)D．c(OH)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H)－115．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②－1C．若分别加入25mL0.1mol·L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②－16．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH)为()－7－1－6－1－3－1－11－1①1.0×10mol·L②1.0×10mol·L③1.0×10mol·L④1.0×10mol·LA．③B．④C．①③D．③④（第Ⅱ卷、共52分）17、按要求填空（一）．（6分）现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。(1)属于电解质的有____________________。(2)属于强电解质的有__________________。(3)属于弱电解质的有____________。（二）．（10分）一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸。＋(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是______________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________.＋(3)当c(H)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。-3- ＋＋(4)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H)由大到小的顺序是______________。18．（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由色变为色，并______为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为_____mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：－1待测NaOH溶液的体0.1000mol·L盐酸的体积/mL滴定次数积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。19．（12分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；＋－(2)已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋OH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。-4- (3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”、“＜”或“＝”)n。－(4)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)＝______。－1－1(5)在下图中画出用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L盐酸的滴定曲线示意图。20．（12分）常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液(1)该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________________。(2)溶液中共有________种不同的微粒。－1－1(3)这些粒子中浓度为0.01mol·L的是________，浓度为0.002mol·L的是_________。(4)物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。-5- 曲周县第一中学2015-2016学年高二第一次月考化学参考答案＋－－1、答案D解析在水溶液中存在H2OH＋OH，盐酸溶液中含有OH，在NaOH溶液中也存＋＋－在H，在NaCl溶液中H、OH都存在，故A、B、C项错，只有D项正确。2、答案B解析离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。3、答案C解析运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A＋－－7－1项没有给出温度；在中性溶液中c(H)和c(OH)一定相等，但不一定等于1.0×10mol·L，＋－所以B项错误，D项正确；100℃的纯水中，虽然pH<7，但c(H)＝c(OH)，还是中性，D项错误。4、答案A解析水的离子积常数只是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在－14常温下，Kw＝1×10。5、答案B解析大多数盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类的水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，c(H＋－)与c(OH)的乘积是一个常数，D项错误。6、答案C解析NaOH会抑制水的电离；A、C、D项的操作均会促进水的电离，但A项，Kw增＋3＋大，c(H)增大，溶液pH<7，D项Fe水解会使溶液pH<7，只有C项符合题意。－7、答案A解析B项，一水合氨的电离程度应逐渐增大。C项，导电性应减弱。D项c(OH)应减小。8、答案D解析A项，加水稀释，CH3COOH虽进一步电离，但pH仍增大，所以a＜b。B项，－8－1酚酞的变色范围为8～10，所以当反应液呈无色时，pH＞7，C项，1.0×10mol·L的盐酸pH应接近7。＋＋9、答案D解析A项，加热促进电离，H浓度增大；B项，H浓度不变；C项，加H2SO4抑制电＋－＋＋离，但H浓度增大；D项，加入NaOH，OH与H反应，平衡向右移动，H浓度减小。＋－10、答案B解析①NaHSO4电离出的H抑制水的电离。②HSO3既水解又电离，但电离大于水解，呈酸性，抑制水的电离。－11、答案D解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。②HCO3与3＋Al两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。③草木灰的主要成分为碳酸钾，水-6- 解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。12、答案B13、答案B解析A项，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度一样大，C项中应①＞②，D项，若②③体积相等，溶液呈碱性，若呈中性，则②＞③。－－－－14、答案A解析A的水解程度大于B的水解程度。c(B)＞c(A)＞c(HA)＞c(HB)。15、答案C解析本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH的变化。相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③>①>②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为②>①>－1③，故D项错误；与25mL0.1mol·L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。16、答案D解析pH＝11的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，若为碱溶液，碱对水电离起＋＋－＋－11－1抑制作用，水电离出的c(H)即为溶液中的H，c(OH)水＝c(H)水＝1.0×10mol·L；若为－－－3－盐溶液，是盐水解使溶液呈碱性，溶液中的OH即为水电离出的，c(OH)＝1.0×10mol·L1，故答案为D项。17、按要求填空17、（一）．答案(1)②③⑥⑦⑧⑨⑩(2)②③⑥⑧⑩(3)⑦⑨17（二）答案(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)a＝b＝ca＝b>c(4)c>a＝b解析盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相同时，硫酸＋＋的c(H)最大，醋酸的c(H)最小。同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH最＋多。当其c(H)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多。.18、答案(1)锥形瓶中溶液颜色变化黄色变为橙色在半分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)＝＝26.10mL，c(NaOH)＝－1＝0.1044mol·L-7- c(HCl)·V[(HCl)aq]解析在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)＝V[(NaOH)aq]。欲求c(NaOH)，须先求V再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V和V的影响，进而影响c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的－待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值＝＝26.10mL(第二次偏差太大，舍去)。c(NaOH)＝－1＝0.1044mol·L。19、答案(1)Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH－8－1(2)逆反应方向酸(3)＜(4)1×10mol·L(5)如图解析(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性；(2)NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，相当于强酸，对水的电离起抑制作用，其水溶液显酸性；(3)氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相-8- 等，则氨水的稀释程度较大；(4)溶液中的氢氧根离子由水电离，根据离子积常数和溶液的pH，－－8－1求出c(OH)＝1.0×10mol·L；(5)滴定曲线的起点pH＝1，当氢氧化钠溶液的体积为20.00mL时pH＝7，且在20.00mL前后很小的区间内发生突变。＋＋－＋－＋20、答案(1)NH3·H2ONH4＋OHH2OH＋OHNH4＋H2ONH3·H2O＋H＋－＋(2)7(3)ClNa(4)NH4、NH3·H2O＋＋－解析(1)NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl，故在溶液中存在H2OH＋OH、NH3·H2ONH4＋－＋OH电离平衡，根据题设中给出各量知NH4Cl反应后有剩余，存在NH4＋H2ONH3·H2O＋H＋水解平衡。＋＋＋－－(2)溶液中存在NH4、Na、H、Cl、OH、H2O、NH3·H2O共7种微粒。－＋－1(3)因为Cl、Na实质没有参加反应，在溶液中物质的量不变，故微粒浓度为0.01mol·L－－1＋的是Cl，0.002mol·L的是Na。＋(4)根据N原子守恒可知n(NH4)＋n(NH3·H2O)＝0.01mol。-9-