专题九-氧、硫及其化合物和环境保护高考化学课堂课件-新高考版.ppt

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专题九氧、硫及其化合物和环境保护 考情解读课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的主要性质.2.认识硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响.3.认识硫及其化合物的多样性.4.认识硫及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值.必做实验:不同价态含硫物质的转化 考情解读核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力硫及其氧化物　硫的氢化物SO2的性质2017北京,10学习探索分析与推测SO2的性质实验探究2019北京,28学习探索分析与推测硫酸　硫酸盐浓硫酸的性质2018全国卷Ⅰ,12生活实践理解与辨析SO32-和SO42-的检验2015浙江,8C学习探索分析与推测硫代硫酸钠及其他硫的含氧酸盐的性质和用途(热点)2019全国卷Ⅱ,10C学习探索分析与推测臭氧和过氧化氢　环境保护过氧化氢的性质2020北京,15生活实践分析与推测 考情解读高考怎么考氧、硫及其化合物的性质是高中化学的核心内容之一,也是高考考查的热点之一.基于硫元素的转化考查氧化还原反应是常考题型,其不常见化合物多在工艺流程题、实验探究题中进行考查,也常结合工艺流程考查H2O2的性质.从注重考查课本基础知识逐渐向运用知识解决实际问题的方向转变,符合高考命题注重应用性的趋势.预计2022年高考会结合生产、生活实际,以与硫、硒相关的新材料为信息,综合考查物质制备、性质探究等,也可能会结合环境保护等来命题,以凸显对科学态度与社会责任化学学科核心素养的考查. 考点1硫及其氧化物　硫的氢化物考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1SO2的性质及实验探究考点2硫酸　硫酸盐考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2浓硫酸的性质考法3硫及其化合物之间的转化关系 考点3臭氧和过氧化氢　环境保护考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法4臭氧和过氧化氢　环境保护“双一流”名校冲刺析素材·情境应用素材13硫代硫酸钠及其他硫的含氧酸盐的性质和用途素材14Se、SeO2、H2SeO3的性质素材15高频出镜物质——SOCl2和S2Cl2 考点1硫及其氧化物　硫的氢化物 考点帮▪必备知识通关1.硫单质的物理、化学性质(1)物理性质黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.(2)化学性质 考点帮▪必备知识通关2.H2S[重点]物理性质无色、有臭鸡蛋气味的气体,1体积的水能溶解2.6体积的H2S化学性质毒性有毒二元弱酸电离方程式H2SHS-+H+HS-H++S2-(H2S的酸性弱于H2SO3的)与碱溶液反应H2S(过量)+NaOHNaHS+H2OH2S(少量)+2NaOHNa2S+2H2O与某些盐溶液反应H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4H2S+(CH3COO)2PbPbS↓+2CH3COOH强还原性能被酸性KMnO4溶液、Fe3+、氯水、溴水、碘水、硝酸、O2等氧化X2+H2S2X-+2H++S↓(X=Cl、Br、I)用途常用作废水处理中的沉淀剂,使某些重金属离子以硫化物的形式沉淀 考点帮▪必备知识通关高考链接[上海高考改编](1)写出从石油化工废气(含有H2S)中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示、.(2)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有、.过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是. 考点帮▪必备知识通关答案:(1)2H2S+3O22SO2+2H2O,2H2S+SO23S↓+2H2O　H2SS↓+H2或2H2S+O22S↓+2H2O　(2)FeCl2H2S　先有白色沉淀生成,然后沉淀转化为灰绿色,最终转化为红褐色3.二氧化硫(SO2)[重点](1)SO2的性质 考点帮▪必备知识通关 考点帮▪必备知识通关深度学习·概括关联1.SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性,加热后溶液颜色不复原.2.SO2不能漂白酸碱指示剂,能使紫色石蕊溶液变红.3.当SO2与Cl2以物质的量之比为1∶1混合时,失去漂白作用:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl. 考点帮▪必备知识通关(2)SO2的制备①工业制法工业上用燃烧硫黄或者煅烧黄铁矿的方法制备SO2,方程式为S+O2SO2,4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.②实验室制法Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(可不加热)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 考点帮▪必备知识通关4.三氧化硫(SO3)(1)物理性质:常温常压下为无色、易挥发的液体,熔点为16.8℃,沸点为44.8℃.(2)化学性质:具有酸性氧化物的通性.SO3+H2OH2SO4(该反应放出大量的热);使紫色石蕊溶液变红;SO3+2NaOHNa2SO4+H2O;SO3+CaOCaSO4.高考链接[2018浙江下半年选考,13B改编]写出少量三氧化硫与氨水反应的离子方程式:.答案: 考法帮▪解题能力提升考法1SO2的性质及实验探究1.SO2与常见物质的反应 考法帮▪解题能力提升 考法帮▪解题能力提升 考法帮▪解题能力提升2.SO2与CO2的相关比较BaCl2CaCl2Ba(NO3)2Ca(OH)2Ba(OH)2SO2不反应不反应反应反应反应CO2不反应不反应不反应反应反应 考法帮▪解题能力提升3.SO2性质探究的典型装置 考法帮▪解题能力提升命题角度1　SO2的性质示例1[2017北京,10,6分]根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3 考法帮▪解题能力提升解析:产生的白色沉淀为BaSO4,SO2中硫元素的化合价从+4升高到+6,被Fe3+氧化,体现了SO2的还原性,A项正确.黄色沉淀为硫单质,SO2中硫元素的化合价从+4降低为0,被H2S还原,体现了SO2的氧化性,B项正确.紫色溶液褪色,是因为酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能将SO2氧化,自身被还原为无色的Mn2+,体现了SO2的还原性而不是漂白性,C项错误.胶状沉淀为硅酸,发生的反应为SO2+H2O+SiO32-H2SiO3↓+SO32-,原理为强酸制弱酸,因此H2SO3的酸性强于H2SiO3的,D项正确.答案:C 考法帮▪解题能力提升考点扫描1.[2020全国卷Ⅰ,9A改编]用酸性高锰酸钾溶液可除去SO2中的H2S杂质(　　)2.[2019全国卷Ⅲ,12D改编]向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可制备少量二氧化硫气体(　　)3.[2017全国卷Ⅰ,28(1)改编]氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的依据(　　)4.[2017全国卷Ⅲ,7C]燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放(　　) 考法帮▪解题能力提升5.[2017全国卷Ⅲ,26(3)改编]为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁在N2氛围中用酒精喷灯加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,将产生的气体依次通入、,均有气泡冒出,并可观察到的现象分别为、.答案:1.✕　2.√　3.√　4.✕　5.BaCl2溶液　品红溶液　生成白色沉淀　褪色(点拨:红色粉末为Fe2O3,Fe化合价升高,则必有元素化合价降低,应为S,因此应有SO2生成,2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑) 考法帮▪解题能力提升命题角度2　SO2的性质实验探究示例2已知:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物. 考法帮▪解题能力提升回答下列问题:(1)如果将装置①②③的连接顺序变为②①③,则可以检出的物质是;不能检出的物质是.(2)如果将装置①②③的连接顺序变为①③②,则可以检出的物质是;不能检出的物质是.(3)如果将装置①②③的连接顺序变为②③①,则可以检出的物质是;不能检出的物质是. 考法帮▪解题能力提升解析:装置①的作用为检验产物H2O,只能放在装置②③之前,因为若放在装置②③之后或装置②③之间,则气流通过装置②或③后,会带出水蒸气,则无法验证使无水CuSO4变蓝的水蒸气是不是反应的生成物.装置③和装置②的位置也不得变更,因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊.故用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰.答案:(1)SO2、CO2H2O　(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O 考法帮▪解题能力提升核心素养对接核心素养之“证据推理与模型认知”——检验SO2和CO2混合气体中存在CO2的流程模型流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意:有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅. 考点2硫酸　硫酸盐 考点帮▪必备知识通关1.硫酸的性质[重点](1)浓硫酸的性质物理性质纯净的硫酸是无色油状液体,沸点高,难挥发,密度比水的大(98%的浓H2SO4密度为1.84g·cm-3),溶于水放出大量的热吸水性常用作干燥剂能干燥的气体H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥的气体碱性气体,如NH3等还原性气体,如H2S、HBr、HI等可吸收结晶水合物中的水使之变为无水盐如使胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水变为白色粉末 考点帮▪必备知识通关 考点帮▪必备知识通关注意:在加热的条件下,浓硫酸能与除Au、Pt之外的所有金属发生反应,但不放出H2,浓硫酸的还原产物一般是SO2. 考点帮▪必备知识通关(2)稀硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性.2.重要的含硫化合物或硫酸盐硫铁矿黄铜矿石膏芒硝绿矾明矾FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2OFeSO4·7H2OKAl(SO4)2·12H2O 考法帮▪解题能力提升考法2浓硫酸的性质对于浓硫酸,考查的重点是酸性和氧化性,其次是吸水性.命题角度1　浓硫酸的性质示例3用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的 考法帮▪解题能力提升选项①②预测②中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸的强B浓硫酸铜片铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性,发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味的气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性 考法帮▪解题能力提升解析:将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸溶解,放出大量的热,促进了氯化氢的逸出,A项错误.浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误.浓硫酸使胆矾失去结晶水,体现的是浓硫酸的吸水性,该变化为化学变化,C项错误.浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的热,进而与生成的碳单质反应生成SO2,D项正确.答案:D 考法帮▪解题能力提升考点扫描1.[2020山东,1B改编]浓硫酸可用于干燥二氧化硫(　　)2.[2018全国卷Ⅰ,12改编]CaF2(或KF)可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃(　　)3.[2017海南,6B改编]硫化亚铁与浓硫酸混合加热的离子方程式为2H++FeSH2S↑+Fe2+(　　)4.[2017海南,7B]碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢(　　)5.[2016全国卷Ⅲ,9A改编]配制稀硫酸时,可先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水(　　)答案:1.√　2.√　3.✕　4.✕　5.✕ 考法帮▪解题能力提升命题角度2SO32-和SO42-的检验示例4[高考组合]下列说法正确的是A.[2015浙江,8C]在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO42-或SO32-B.[安徽高考]由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2C.[广东高考改编]用BaCl2溶液和稀盐酸鉴别SO42-与SO32-D.[山东高考]向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- 考法帮▪解题能力提升解析:由于加入了Cl-,如果原溶液中无SO42-、SO32-,但存在Ag+,也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,A项错误.由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂为BaCl2,若用Ba(NO3)2会引入杂质NO3-,B项错误.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生气泡的是SO32-,产生白色沉淀的是SO42-,C项正确.当溶液中含有SO32-时,加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉淀,D项错误.答案:C 考法帮▪解题能力提升考法归纳·应用实践 考法帮▪解题能力提升注意:检验SO42-时,用盐酸酸化(不能用硝酸、硫酸酸化),防止Ag+、CO32-、SO32-干扰.所用的钡盐,一般用BaCl2,不用Ba(NO3)2,以免酸性条件下,溶液中的SO32-、HSO3-、SO2等被NO3-氧化为SO42-. 考法帮▪解题能力提升考法3硫及其化合物之间的转化关系1.不同价态硫元素之间的相互转化 考法帮▪解题能力提升注意:1.含硫元素高价态的物质与含硫元素低价态的物质反应时,一般生成中间价态.如2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O.2.相邻价态的含硫物质之间一般不发生氧化还原反应.2.同种价态硫元素之间的转化 考法帮▪解题能力提升注意:1.相同价态含硫物质之间的转化是通过与酸或碱反应实现的.2.可从物质类别的角度认识相同价态含硫物质之间的转化.如SO2、Na2SO3、NaHSO3之间的转化代表着酸性氧化物、正盐、酸式盐之间的转化,H2S、Na2S、NaHS之间的转化代表着二元弱酸、正盐、酸式盐之间的转化,可类比于CO2、Na2CO3、NaHCO3之间的转化. 考法帮▪解题能力提升3.含硫物质的连续反应命题角度　以工艺流程为载体考查硫及其化合物之间的转化示例5[2017浙江下半年选考,27,6分]已知固体Na2SO3受热易分解.实验流程和结果如下: 考法帮▪解题能力提升气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518g·L-1.请回答:(1)气体Y分子的电子式,白色沉淀的化学式.(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式.(3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生.写出产生淡黄色沉淀的离子方程式(不考虑空气的影响). 考法帮▪解题能力提升解析:(1)标准状况下密度为1.518g·L-1的气体Y的摩尔质量M=22.4L·mol-1×1.518g·L-1≈34g·mol-1,结合流程图知气体Y为H2S,其电子式为,则固体X中含有Na2S,由此可知隔绝空气加热Na2SO3发生氧化还原反应,Na2S为还原产物,则氧化产物为Na2SO4,结合流程图知白色沉淀的化学式为BaSO4.(2)Na2SO3受热分解的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4.(3)淡黄色沉淀为S,酸性条件下Na2S与Na2SO3发生归中反应生成S:2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O. 考法帮▪解题能力提升考法归纳·学习理解 考法帮▪解题能力提升考法4臭氧和过氧化氢　环境保护命题角度1　过氧化氢的性质示例6[2021湖南常德二中模拟]向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次.下列关于上述过程的说法不正确的是A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2既表现出氧化性又表现出还原性C.Cu2+将H2O2还原为O2D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2++3H2O 考法帮▪解题能力提升解析:向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,Cu2+转变为Cu2O,Cu化合价降低,被还原,则H2O2作还原剂,被Cu2+氧化生成O2和H+.继续加入H2O2溶液,Cu2O又转变为Cu2+,Cu化合价升高,被氧化,则H2O2作氧化剂,被Cu2O还原生成H2O,反应为Cu2O+H2O2+4H+2Cu2++3H2O.整个过程中Cu2+先参加反应,后又重新生成,实际为H2O2的分解反应,故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂,A、B、D项正确,C项错误.答案:C 考法帮▪解题能力提升考点扫描1.[2019全国卷Ⅲ,12B改编]在过氧化氢溶液中加入少量MnO2可加快氧气的生成速率(　　)2.[2018全国卷Ⅱ,13D改编]向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象,可探究浓度对反应速率的影响(　　)3.[2016全国卷Ⅱ,28(5)]丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为; 考法帮▪解题能力提升一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成.产生气泡的原因是;生成沉淀的原因是.4.[2016全国卷Ⅱ,36(5)节选]双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为.5.[2016全国卷Ⅲ,36(3)改编]利用废铁屑制备聚合硫酸铁的过程中,需要向反应釜中加入氧化剂氧化Fe2+,下列氧化剂中最合适的是(填标号).a.KMnO4b.Cl2c.H2O2d.HNO3 考法帮▪解题能力提升答案:1.√　2.✕(点拨:NaHSO3+H2O2NaHSO4+H2O,反应无明显现象,无法判断)　3.H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O　Fe3+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动　4.6H++5H2O2+2MnO42-2Mn2++5O2↑+8H2O　5.c(点拨:H2O2不引入其他杂质,无污染) 考法帮▪解题能力提升命题角度2　SO2的污染和防治示例7[2020陕西西安中学模拟]SO2属于大气污染物,可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染,其反应原理可分为两步,过程如图所示. 考法帮▪解题能力提升下列说法正确的是A.SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成C.在100~200℃时发生的是置换反应D.工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2 考法帮▪解题能力提升解析:因为酸雨的pH<5.6,所以SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨是错误的,A错误.分析可知气体X为H2S,能与CuSO4溶液反应生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀,所以可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成,B正确.在100~200℃时发生的反应为2H2S+SO23S↓+2H2O,不是置换反应,C错误.若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2,会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物),D错误.答案:B “双一流”名校冲刺素材13硫代硫酸钠及其他硫的含氧酸盐的性质和用途1.硫代硫酸钠(Na2S2O3)(1)制备①硫化碱法,将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2∶1配成溶液,然后通入SO2,发生的反应为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2.②亚硫酸钠法,使沸腾的Na2SO3溶液同硫粉反应,其反应方程式为Na2SO3+SNa2S2O3.(2)性质①中等强度还原剂,可被碘氧化成连四硫酸钠(Na2S4O6),该反应常用来定 “双一流”名校冲刺量测定碘的含量,反应的离子方程式为I2+2S2O32-2I-+S4O62-.②可被Cl2、Br2等氧化为S,如Na2S2O3+4Cl2+5H2ONa2SO4+H2SO4+8HCl.③可与酸反应,离子方程式为2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O.④可与一些金属离子形成稳定的配离子,如[Ag(S2O3)2]3-.2.过二硫酸钠(Na2S2O8)过二硫酸钠中S为+6价,含有1个过氧键(—O—O—),性质与过氧化氢相似,具有氧化性.作为氧化剂参与反应时,过氧键断裂,过氧键中的氧原子由-1价变为-2价,硫原子化合价不变. “双一流”名校冲刺过二硫酸钠不稳定,受热分解生成Na2SO4、SO3和O2.3.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)(1)连二亚硫酸钠中S为+3价,在无氧条件下,用锌粉还原亚硫酸氢钠和亚硫酸的混合液可制得连二亚硫酸钠.暴露于空气中,易被氧气氧化,化学方程式为2Na2S2O4+O2+2H2O4NaHSO3或Na2S2O4+O2+H2ONaHSO3+NaHSO4.(2)连二亚硫酸钠有极强的还原性,能将I2、Cu+、Ag+还原. “双一流”名校冲刺4.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)(1)制备:NaHSO3过饱和溶液结晶脱水而成,2NaHSO3Na2S2O5+H2O.(2)性质①与酸反应放出二氧化硫,如Na2S2O5+2HCl2NaCl+2SO2↑+H2O.②强还原性,如Na2S2O5+2I2+3H2O2NaHSO4+4HI. “双一流”名校冲刺考点扫描1.[2019全国卷Ⅱ,10C改编]向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊(　　)2.[2018全国卷Ⅲ,26改编]取少量市售硫代硫酸钠样品,加入除氧蒸馏水,固体完全溶解得无色澄清溶液,再加入过量稀盐酸,现象为,有刺激性气体产生.3.[2017全国卷Ⅱ,28改编]用标准Na2S2O3溶液滴定I2的离子方程式为. “双一流”名校冲刺答案:1.√　2.出现乳黄色浑浊(点拨:发生反应2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O)　3.I2+2S2O32-2I-+S4O62-素材14Se、SeO2、H2SeO3的性质硒及其化合物的性质与硫及其化合物的类似.1.单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2.2.SeO2的氧化性比SO2的强,属于中等强度的氧化剂,可氧化H2S、NH3等:SeO2+2H2SSe+S+2H2O;3SeO2+4NH33Se+2N2+6H2O.3.亚硒酸可作氧化剂,能氧化SO2,H2SeO3+2SO2+H2O2H2SO4+Se↓,但遇到强氧化剂时表现还原性,可被氧化成硒酸,H2SeO3+Cl2+H2OH2SeO4+2HCl. “双一流”名校冲刺考点扫描[2017全国卷Ⅱ,7D]硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多(√)素材15高频出镜物质——SOCl2和S2Cl21.氯化亚砜(SOCl2) “双一流”名校冲刺(2)性质①不稳定,受热分解生成氯气、二氧化硫和二氯化二硫.②遇水剧烈反应:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑.③与碱反应:SOCl2+4NaOHNa2SO3+2NaCl+2H2O.④与醇反应:ROH+SOCl2RCl+SO2↑+HCl↑.⑤与Li构成锂-亚硫酰氯电池:4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑.2.二氯化二硫(S2Cl2)(1)制备:由熔融硫经直接氯化后得到S2Cl2.(2)性质:S2Cl2分子结构与H2O2相似,在空气中发烟,可与水发生反应生成SO2、S和HCl:2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl.