专题八-氯及其化合物高考化学课堂课件-新高考版

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专题八氯及其化合物

1考情解读课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质.2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响.3.认识氯及其化合物的多样性.4.认识氯及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值.

2考情解读核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐氯的含氧酸盐的性质(热点角度)2020全国卷Ⅱ,26(5)生活实践归纳与论证NaClO2、KClO3的性质和应用(热点角度)2020全国卷Ⅲ,26学习探索分析与推测卤素单质及其化合物的相似性和递变性从海水中提取氯、溴、碘2015新课标全国卷Ⅱ,12生活实践分析与推测ClO2的性质、制备和含量测定(热点)2017浙江,3B生活实践理解与辨析的性质(热点)2018全国卷Ⅲ,26(2)学习探索归纳与论证

3考情解读高考怎么考高考常结合综合实验或工艺流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制备、性质及含量测定,也常以海水提溴等流程图为载体,考查物质的制备与提纯,都具有一定的综合性和创新性.新教材增加了氯气制备实验,预计2022年高考命题会更加重视对氯气及含氯化合物制备及性质探究实验的考查;卤族元素的考查力度依旧可能较大,可能以溴、碘及其化合物的制备为载体设置微型实验或探究型实验进行考查.

4考点1氯气考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1氯气的制备、性质及应用考点2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用

5考点3卤素单质及其化合物的相似性和递变性考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法3卤素单质及其化合物的性质“双一流”名校冲刺释疑难·专项突破疑难2从海水中提取氯、溴、碘

6析素材·情境应用素材10ClO2的性质、制备和含量测定素材11NaClO2、KClO3的性质和应用素材12的性质

7考点1氯气

8考点帮▪必备知识通关1.氯元素的位、构、性关系氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族,其原子结构示意图为,,氯原子很容易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的Cl-,因此,氯气具有很强的氧化性.

9考点帮▪必备知识通关2.氯气的主要性质和用途

10考点帮▪必备知识通关

11考点帮▪必备知识通关

12考法帮▪解题能力提升考法1氯气的制备、性质及应用1.氯气的实验室制法(1)反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)实验装置

13考法帮▪解题能力提升(3)注意事项①制取时一定要注意是“浓盐酸”和“加热”,稀盐酸不与MnO2反应.②尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全.工业上常采用石灰乳来吸收Cl2,实验室中常用NaOH溶液吸收Cl2.③实验结束后,应先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气.④浓盐酸有挥发性,不能用长颈漏斗,必须用分液漏斗.

14考法帮▪解题能力提升(4)实验室制氯气的其他方法①可用NaCl固体和浓H2SO4代替浓盐酸MnO2+2NaCl+2H2SO4(浓)MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O②可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替MnO2,且反应不需要加热.KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

15考法帮▪解题能力提升(5)氯气的工业制法工业上制氯气通常采用电解饱和食盐水的方法,制备原理:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.2.氯气的性质和用途还原剂化学方程式用途FeCl2Cl2+2FeCl22FeCl3除去FeCl3中的FeCl2KICl2+2KI2KCl+I2Cl2的检验Na2SO3Cl2+Na2SO3+H2O2HCl+Na2SO4工业上吸收残余氯气NH33Cl2+8NH36NH4Cl+N2检验输送氨气的管道是否发生泄漏

16考法帮▪解题能力提升命题角度　氯气的制备和性质实验探究示例1[2020山东济南二模]如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).下列说法错误的是

17考法帮▪解题能力提升A.装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4B.装置B具有除杂和贮存气体的作用C.实验结束后,振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱

18考法帮▪解题能力提升解析:装置A制备Cl2,不加热,分液漏斗中装浓盐酸,故烧瓶中固体可以是KMnO4,酸性条件下,KMnO4氧化Cl-生成Cl2,A项正确;装置B中盛有饱和食盐水,可除去Cl2中的杂质气体HCl,实验过程中关闭K可在锥形瓶中贮存少量Cl2,B项正确;Cl2与装置C中的NaBr反应生成Br2,Br2与装置D中的KI反应生成I2,碘溶解在苯中呈现紫红色,出现分层现象,但苯的密度比水小,故上层呈紫红色,C项错误;通过装置C、D中Cl2与Br-、Br2与I-的反应可证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱,D项正确.答案:C

19考点2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐

20考点帮▪必备知识通关1.氯水[重点](1)氯水的成分氯水中存在三个平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-H2OH++OH-.根据可逆反应的特点,即可得出新制氯水中存在的各种微粒.

21考点帮▪必备知识通关(2)液氯、新制氯水、久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-

22考点帮▪必备知识通关(3)新制氯水的多重性质

23考点帮▪必备知识通关2.次氯酸的三重性质[热点]结构结构式为H—O—Cl　电子式为性质不稳定性HClO见光易分解:2HClO2HCl+O2↑弱酸性不完全电离:HClOH++ClO-强氧化性可用于杀菌、消毒、漂白

24考点帮▪必备知识通关高考链接[2016上海,9]向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液答案:A

25考点帮▪必备知识通关3.次氯酸盐[热点素材]物质漂白粉漂白液有效成分Ca(ClO)2NaClO制取原理2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O漂白原理CO2+Ca(ClO)2+H2OCaCO3+2HClOCO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO保存密封保存注:NaClO是“84”消毒液的有效成分.

26考点帮▪必备知识通关深度学习·概括关联1.将CO2通入NaClO溶液中,无论CO2过量与否,均发生反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO,因为酸性H2CO3>HClO>HCO-3.2.次氯酸盐(ClO-)无论在酸性、碱性还是中性条件下均具有强氧化性,能氧化Fe2+、S、S2-、I-、Cl-等,如ClO-+2Fe2++2H+2Fe3++Cl-+H2O.3.ClO-、Cl与Cl-的反应:在酸性条件下ClO-、ClO-3与Cl-均可发生归中反应,离子方程式分别为Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O,5Cl-+ClO-3+6H+3Cl2↑+3H2O.

27考法帮▪解题能力提升考法2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用命题角度1　新制氯水的成分及性质探究示例2[江苏高考]在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO

28考法帮▪解题能力提升解析:氯气是黄绿色气体,因此氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2,A项正确;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀是氯化银,说明氯水中含有Cl-,B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,气体是CO2,这说明氯水中含有H+,C项正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应中有氯化铁生成,因为氯气也能把氯化亚铁氧化为氯化铁,所以不能说明氯水中含有HClO,D项错误.答案:D

29考法帮▪解题能力提升命题角度2　氯的含氧酸盐的性质[热点角度]示例3[2015北京,11,6分]某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH.下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-

30考法帮▪解题能力提升解析:已知饱和NaClO溶液的pH约为11,这是由于ClO-的水解,而该消毒液的pH约为12,主要是因为其中含有一定量的NaOH,B项错误.答案:B

31考法帮▪解题能力提升考点扫描1.[2020全国卷Ⅰ,7B]NaClO通过氧化灭活病毒(　　)2.[2018江苏,7C]KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3+3Cl-+4H++H2O(　　)3.[2016全国卷Ⅱ,26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为.答案:1.√　2.✕　3.NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O

32考点3卤素单质及其化合物的相似性和递变性

33考点帮▪必备知识通关1.卤素单质的相似性和递变性(1)相似性

34考法帮▪解题能力提升

35考法帮▪解题能力提升

36考法帮▪解题能力提升(2)递变性①单质的递变性

37考法帮▪解题能力提升②卤素单质溶于水或有机溶剂呈现的颜色水CCl4汽油(苯)酒精Cl2淡黄→黄绿黄绿黄绿黄绿Br2黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2深黄→褐紫→深紫淡紫→紫红淡紫→紫红

38考法帮▪解题能力提升2.卤素化合物的相似性和递变性(1)氢化物①稳定性:HF>HCl>HBr>HI.②还原性:HF

39考法帮▪解题能力提升3.特殊性[重点](1)氟F无正价,非金属性最强,F-的还原性最弱.HF是弱酸,能腐蚀玻璃,保存在铅制器皿或塑料瓶中;有毒,在HX中沸点最高(HF分子间形成氢键).F2能与水反应放出O2,故F2不能从其他卤素化合物溶液中将卤素单质置换出来.(2)溴Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质,易挥发且有毒,通常用蜡密封保存在磨口玻璃瓶中,还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发.

40考法帮▪解题能力提升(3)碘I2可使淀粉溶液变蓝,该特性常用于检验I2.I2受热时易升华,该特性常用于分离I2.I2易与Na2S2O3溶液反应,离子方程式为I2+2S2O2-32I-+S4O2-6,常用于滴定法(以淀粉为指示剂)定量测定碘的含量.Cl2可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,其实质是Cl2+2I-2Cl-+I2.

41考法帮▪解题能力提升4.制备(1)F2的制备①电解法:电解无水氟化氢和熔融氟氢化钾的混合物,阳极反应,2F--2e-F2↑;阴极反应,2HF-2+2e-H2↑+4F-.②非电解法:2K2MnF6+4SbF54KSbF6+2MnF3+F2↑.(2)Br2的制备①置换法:Cl2+2Br-2Cl-+Br2.②工业制法:海水(Br-)Br2富集(Br-)Br2.③实验室制法:2NaBr+3H2SO4(浓)+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O.

42考法帮▪解题能力提升深度学习·概括关联1.HF的制备:CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑.2.HCl的制备:2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑,利用了浓硫酸的难挥发性.3.HBr的制备:浓硫酸可氧化Br-,因此不能用浓硫酸与NaBr反应制备HBr,而用具有高沸点和非氧化性的浓磷酸与NaBr反应制备HBr,NaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑.

43考法帮▪解题能力提升5.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法(2)置换——萃取法

44考法帮▪解题能力提升(3)氧化——淀粉法检验I-

45考法帮▪解题能力提升考法3卤素单质及其化合物的性质命题角度　用实验探究卤素单质的性质示例4为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).

46考法帮▪解题能力提升实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.Ⅲ.当B中溶液由黄色变为橙色时,关闭活塞a.Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是.(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是.(3)B中溶液发生反应的离子方程式是.(4)为验证溴的氧化性强于碘的,过程Ⅳ的操作和现象是.(5)过程Ⅲ实验的目的是.(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱.

47考法帮▪解题能力提升解析:(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2,其电子式为.(2)氯气遇湿润的淀粉-KI试纸时,发生反应Cl2+2KII2+2KCl,产生的I2使淀粉变蓝,可以证明氯气的氧化性强于碘.(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应,离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2.(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2,将C中溶液滴入D中,振荡,发生反应Br2+2KII2+2KBr,静置后D中溶液分层,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,可以说明溴的氧化性强于碘的.(5)过程Ⅲ主要是为了确认C中的黄色溶液中无Cl2,排除对溴置换碘实验的干扰.(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱,是因为从Cl到I,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.

48考法帮▪解题能力提升答案:(1)　(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝　(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色　(5)确认C中的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰　(6)原子半径逐渐增大

49▪“双一流”名校冲刺疑难2从海水中提取氯、溴、碘1.氯的提取——氯碱工业

50▪“双一流”名校冲刺2.海水提取溴(1)流程注意:溴的富集(④⑤步)还有一种方法:Br2在碱性条件下发生歧化反应生成Br-和BrO3-,然后在酸性条件下Br-和BrO3-发生归中反应生成Br2.

51▪“双一流”名校冲刺(2)发生反应的化学方程式①2NaBr+Cl2Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl22HCl+Br2.3.海带中提取碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式:Cl2+2I-I2+2Cl-(或H2O2+2I-+2H+I2+2H2O).

52▪“双一流”名校冲刺示例5[2015新课标全国卷Ⅱ,12,6分]海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是

53▪“双一流”名校冲刺A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

54▪“双一流”名校冲刺解析:苦卤中含有Br-,通入Cl2可将Br-氧化成Br2,A项正确;粗盐中含有Ca2+、SO42-等杂质离子,故先除杂得NaCl的饱和溶液,而NaCl的溶解度随温度变化不大,采用重结晶可以得到较纯净的NaCl,B项正确;工业上沉淀海水中的Mg2+,采用Ca(OH)2,不用NaOH,因为NaOH的价格较贵,C项错误;Br2易挥发,先用热空气和水蒸气吹出后,再用SO2吸收,生成H2SO4和HBr,富集后再用Cl2将HBr氧化成Br2,D项正确.答案:C

55▪“双一流”名校冲刺素材10ClO2的性质、制备和含量测定1.物理性质常温常压下,ClO2是一种黄色气体,易溶于水.2.化学性质ClO2可作消毒剂、漂白剂,水溶液不稳定,见光易分解.主要表现出氧化性,作氧化剂时,本身被还原为Cl-.(1)氧化+2价Mn:2ClO2+5Mn2++6H2O5MnO2↓+12H++2Cl-.(2)快速氧化S2-:8ClO2+5S2-+4H2O5SO42-+8Cl-+8H+.(3)将CN-氧化成CO2和N2:2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-.

56▪“双一流”名校冲刺3.制备(1)还原法①氯酸钠与稀盐酸反应法:2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.②草酸还原法:H2C2O4+2NaClO3+2H2SO42NaHSO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O.③KClO3与SO2反应法:2KClO3+SO22ClO2+K2SO4.④实验室常将NaClO3和Na2SO3用硫酸酸化,在加热条件下制备ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O.

57▪“双一流”名校冲刺(2)氧化法①亚氯酸钠与氯气反应法:2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2.②亚氯酸钠与盐酸反应法:5NaClO2+4HCl4ClO2↑+5NaCl+2H2O.考点扫描1.[2018全国卷Ⅲ,13C改编]Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(　　)2.[2017江苏,3B]ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒(　　)3.[2017浙江4月选考,31改编]ClO2是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和过氧化氢在酸性条件下制备,其反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4ClO2↑+O2↑+Na2SO4+.

58▪“双一流”名校冲刺4.[2016全国卷Ⅰ,28(4)改编]ClO2尾气可用过氧化氢和氢氧化钠混合溶液吸收,产物之一为NaClO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是.5.[2015重庆,9(4)节选]已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为.答案:1.✕　2.✕　3.2　1　2　1　2H2O　4.2∶1　O25.4H++5ClO-2Cl-+4ClO2↑+2H2O

59▪“双一流”名校冲刺素材11NaClO2、KClO3的性质和应用1.NaClO2:高效漂白剂和氧化剂.制备:2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2.NaClO2在溶液中受热易分解:3NaClO22NaClO3+NaCl.用途:NaClO2中的氯元素为+3价,具有强氧化性,可用于纺织品的漂白及工业上处理SO2、NO等废气,如3ClO-2+4NO+4OH-3Cl-+4NO-3+2H2O.2.KClO3:强氧化剂,常温下稳定,400℃时开始分解并放出O2(可用于制备O2).制备:3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O.

60▪“双一流”名校冲刺考点扫描1.[2018江苏,19(1)节选]制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为.2.[2017海南,4改编]在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3-+2M3++4H2OM2O7n-+Cl-+8H+,M2O7n-中M的化合价是.3.[2016全国卷Ⅰ,28改编]NaClO2中Cl的化合价为.利用氯酸钠、硫酸和SO2制备ClO2,反应中有副产物NaHSO4生成,该反应的化学方程式为.

61▪“双一流”名校冲刺4.[2016全国卷Ⅲ,27改编]NaClO2的化学名称为,NaClO2溶液是脱硝反应的吸收剂,其与NO反应生成的产物之一为NO3-,其离子方程式为.

62▪“双一流”名校冲刺素材12I-、I2、I3-、KIO3的性质1.I-、I2、I3-(1)I2易溶于酒精,可制成碘酒,加热时易升华;I2在水中的溶解度较小,但有I-存在时,I2的溶解性增强:I2+I-I3-.(2)I3-具有I-和I2的性质;I-、I3-均具有还原性,能被Fe3+、HNO3等氧化.2.KIO3用单质碘与KOH溶液反应可制取KIO3,3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O.医药上作防治地方甲状腺肿病的加碘剂.

63▪“双一流”名校冲刺3.碘量法在定量分析中的应用(1)直接碘量法直接碘量法是用标准碘滴定液直接滴定具有还原性物质(待测样品)的方法.在滴定过程中,I2被还原为I-.例如,直接碘量法测定Na2S2O3溶液的浓度的滴定原理:I2+2S4O62-+2I-.(2)剩余碘量法剩余碘量法是先在具有还原性物质(待测样品)中加入定量、过量的标准碘滴定液,待I2与待测样品组分反应完全后,再用硫代硫酸钠标准溶液滴定剩余的碘,以求出待测样品纯度等的方法.滴定原理:I2(定量、过量)+还原性物质(待测样品)I-+氧化产物,I2(剩余)+2S2O32-2I-+S4O62-.

64▪“双一流”名校冲刺(3)置换碘量法置换碘量法亦称为滴定生成物法,是先在具有氧化性物质(待测样品)中加入过量碘化钾溶液,待测样品将碘化钾氧化,析出定量的碘,再用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘,从而可求出待测样品纯度等.滴定原理:氧化性物质(待测样品)+I-I2+还原产物,I2+2S2O32-2I-+S4O62-.

65▪“双一流”名校冲刺考点扫描1.[2018全国卷Ⅲ,26(2)改编]取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,配成100mL溶液.取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O.然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32-2I-+S4O62-.加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液,即为终点.平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留3位有效数字).

66▪“双一流”名校冲刺2.[2018江苏,7B]酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2O(　　)3.[2017全国卷Ⅲ,9B改编]清洗碘升华实验所用试管,先用酒精清洗,再用水清洗(　　)4.[2017海南,7B]碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢(　　)答案:1.蓝色褪去　95.0　2.✕　3.√　4.✕