重庆市巴蜀中学2022-2023学年高三上学期适应性月考二化学word版含答案

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巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（二）化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32K—39Fe—56Co—59Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述不正确的是（）A．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀B．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称．丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物C．在碳中和研究中，选择合适的催化剂将氧化为甲酸等液体燃料D．我国自主研发的“东方超环”（人造太阳）所应用的氕、氘、氚互为同位素2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为B．20g重水（）中含有的质子数目为C．标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为D．常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为3．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是（）A．酸性：B．碱性：C．热稳定性：D．沸点：4．拉希法制备肼（）的主要反应为．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为18的氯原子：B．的电子式：C．的空间充填模型：D．Cl的原子结构示意图：5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：、、、B．能使甲基橙变红的透明溶液中：、、、C．水电离的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

16．橙子辅导小组进行实验，能达到实验目的的是（）A．比较Mg、Al的活泼性B．证明非金属性：N>C>SiC．验证甲烷与氯气在光照下发生化学反应D．探究催化剂对反应速率的影响7．制备铁触媒的主要原料三草酸合铁酸钾可在光照下发生分解：．中每个配体中两个单键氧向中心配位，下列说法错误的是（）A．的基态价电子排布图为B．中O原子的杂化方式为C．的中心离子的配位数为6D．分子中键和键数目比为1：18．一种药物中间体的结构如图1所示，其中W、R、X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，其中X与Y最外层电子数目相同，Z和W的最外层电子数目相同．下列叙述错误的是（）A．简单离子半径：X

2B．X、Y均不存在顺反异构体，也不存在手性碳原子C．X、Y和Z的分子中，均含有2种含氧官能团D．可用银氨溶液检验Z中是否混有X10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向盛有饱和溶液的试管中滳加稀盐酸溶液变浑浊且有气体生成说明生成了S和B向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量二氧化碳溶液变浑浊析出了C加热无水乙醇和浓的混合液至170℃，将气体通入酸性溶液红色褪去乙醇发生了消去反应生成了乙烯D室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的溶液、溶液的pHNaClO溶液的pH较大酸性：11．某种含铜的催化剂可用于汽车尾气脱氨，催化机理如图3所示．下列说法错误的是（）A．状态①到状态②的变化为非氧化还原反应B．中间产物在转化过程中铜元素化合价未发生改变C．可加快脱氨速率，提高平衡转化率D．根据催化机理可得出总化学方程式为12．橙子辅导组在丁烷脱氢制丁烯的研究上取得了重大的突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图4所示，其中催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态物质．下列说法错误的是（）

3A．该历程中决速步骤为B．该反应在任意温度下均可自发进行C．催化剂起到降低反应活化能，加快反应速率的作用D．该历程中伴随着极性键断裂与非极性键的形成13．用如图5甲所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强（p）随时间变化关系以及溶解氧（DO）随时间变化关系的曲线如图乙和丙所示，下列说法不正确的是（）A．整个过程中，负极电极反应式均为B．时，压强增大主要是因为产生了C．时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D．时，正极电极反应式为14．微信山城学术圈刊登了一种电池，电解质为、和KOH，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开（减少参加电极反应的离子的迁移更有利于放电），形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如图6所示．下列说法正确的是（）A．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

4B．电池放电后R区域的电解质溶液浓度增大C．充电时，Zn电极反应为D．放电时，消耗13gZn，N区域电解质溶液减少39.2g二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）工业上用废料制备的工艺流程如图7所示：已知：①废料中主要含有、、，其他杂质不参与反应；②焙烧时，Mo元素转化为；③浸取液中金属离子以、、形式存在；④25℃时，的．回答下列问题：（1）Co元素在元素周期表中的位置是______．已知Mo的核电荷数为42，Mo（Ⅳ）离子的价层电子排布式是______．（2）焙烧时，发生氧化反应的元素有______（填元素符号）．标准状况下33.6L参与焙烧，完全反应时转移的电子的物质的量为______．（3）酸浸时，所用硫酸过量，则Mo元素发生转化的离子方程式为______．（4）在实验室进行操作Ⅰ，所用到的玻璃仪器有______．（5）萃取“的原理是“”，水相2中存在的主要阳离子有______，加入试剂X是______（填名称），假定水相3中的浓度为cmo/L，且沉钴过程中加入沉淀剂固体后不考虑溶液体积变化，并忽略盐类的水解，当沉淀完全时，溶液中最小值的计算式为______mol/L（用含c的计算式表示）．（6）在空气中加热10.98g，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．经测定，加热到210~320℃过程中的生成物只有和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为______．温度范围/℃固体质量/g

5150~2108.82210~3204.82890~9204.5016.（15分）纳米在催化剂应用方面具有突出作用，橙子辅导在进行的相关实验．实验一：由铁粉制备．（1）利用图8装置制备，试管中发生反应的化学方程式是______，仪器a的名称为______．实验二：由铁泥按照图9甲实验流程制备纳米材料．已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；②在操作Ⅰ中，相同条件下测得的产率与的关系如图乙所示．（2）写出将A转化为B的离子方程式：______．（3）反应完成后，将剩余的A与B混合，混合前需要加热B一段时间，其加热的目的是______；根据图乙可知，为使的产率最高，______，由此计算A和B所含铁物质的物质的量之比为______（结果用最简整数比表示）．实验三：测定纳米材料的纯度步骤1：称取一定量样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解．步骤2：向锥形瓶中滴加溶液，发生反应：，恰好完全反应时，共消耗50.00mL溶液．

6步骤3：将步骤2得到溶液配制成1000mL溶液，取该溶液1.00mL，稀释至25.6L，测得溶液的吸光度为0.7618．已知：吸光度与溶液中铁离子含量（c）的标准曲线如图10所示：（4）步骤3中稀释溶液的原因是______．（5）经过上述测量和计算，样品中含有的杂质是______，所取样品中的质量分数______．（保留四位有效数字）17．（4分）在“碳达峰、碳中和”的大背景下，实现的有效转化成为科研工作者的研究热点，以下是几种常见的利用方法：Ⅰ．以作催化剂，可使在温和条件下转化为甲醇，反应经历如下过程：i．催化剂活化：（无活性）（有活性）；ii．与在活化的催化剂表面发生反应①：，同时也有反应②：等副反应发生．（1）反应①中碳原子的杂化方式变化情况为______．（2）某温度下，在恒容反应器中，能说明反应①达到平衡状态的是______（填序号）．A．B．混合气体的平均摩尔质量不变C．混合气体的密度不变D．和的分压相等（3）某温度下，与的混合气体以不同流速通过恒容反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图11．（已知：选择性）选择性随气体流速增大而升高的原因可能有：

7①______．②气体流速增大可减少产物中的积累，减少催化剂的失活，从而提高选择性，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：______．（4）碳酸氢盐分解可获得，在T℃时，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：．上述反应达平衡时体系的总压为．保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，则开始时通入的初始压强应大于______．Ⅱ．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极，电化学法制备甲酸（甲酸盐），其工作原理如图12所示．（5）①b极为直流电源的______极，写出电解过程中阴极表面发生的电极反应式：______．②若有1mol通过质子交换膜时，该装置内生成和HCOOH共计______mol．18．（15分）化合物G是一种药物中间体，其合成路线如图13所示：

8（1）A的分子式为______，物质的化学名称为______（系统命名法）．（2）A→B的反应需经历A→X→B的过程，X的化学式为，则推测X的结构简式为______．（3）B→C、C→D的反应类型分别为______、______．（4）写出E→F反应的化学方程式：______．（5）C有多种同分异构体，写出满足以下要求的同分异构体的结构简式：______（只写一种）．①能与溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：3：2：2．（6）参照题干中的合成路线及信息，以、和苯酚为有机原料制备，设计合成路线图（无机试剂任选，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（二）化学参考答案1-5CBCDB6-10CABDB11-14BBCD15．（1）第四周期Ⅷ族（2）Mo、S6mol（3）（4）分液漏斗、玻璃棒、烧杯（5）、草酸（6）16．（1）蒸发皿（2）（3）去除剩余防止氧化为+2价Fe1.75（4）减少浓度，避免吸光过度（5）FeO94.16%17．（1）（2）B（3）增大与混合气体流速可增大压强．①正向移动，生成消耗物质的量增大，导致选择性升高；

9（4）（5）负0.7518．（1）1-3丁二醇（2）（3）还原反应；取代反应（4）（5）（6）