有机化学试题324246

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1、7、YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y说法正确的是（　　）A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50D．Y和Y是两种不同的核素8、下列化学用语不正确的是A．漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2B．HCl的电子式为：C．Na+的结构示意图：D．核内有10个中子的氧原子：9、某溶液中含有SiO32-、SO42－、[Al(OH)4]－、SO32－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，充分反应，一段时间后，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中一定大量减少的阴离子是（）A．SiO32

2、—B．SO32－C．SO42－D．[Al(OH)4]－10、某酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法：①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1②RO中R元素与NO中N元素的化合价相同③RO与NO只可能被还原，不可能被氧化④R和N不是同周期元素，但是同主族元素。其中正确的有：A．①③④B．①②④C．①②D．③④11、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaO

3、H后铝的存在形式：333D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：312、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（）A．同主族元素中X的金属性最强B．同主族元素中Z的氢化物水溶液酸性最强C．原子半径X＞YD．离子半径X＋＞Z2－Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球22、根据下列实验现象，所得结论正确的是（）甲乙丙丁实验实验现象结论A甲左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞C

4、uB乙左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C丙白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD丁锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si23、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g17.88.200NO体积/mL224044806720V下列计算结果不正确的是A．硝酸的浓度为4mol/LB．①中仅溶解了5.

5、6gFe，未溶解CuC．②比①多溶解了9.6gCuD．④中V=896030、（16分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记录表中数据模糊，分别用a、b表示）：实验方案实验现象1．用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应4．镁条与amol/L的盐酸反应5．铝条与bmol/L的盐酸反应6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量I．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色

6、II．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色III．反应不十分强烈，产生的气体可燃IV．剧烈反应，产生的气体可燃V．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失VI．生成淡黄色沉淀请根据记录回答下列问题：（1）该同学的实验目的为。（2）请比较a、b的大小关系（选择“>”、“<”、“=”填空）：ab（3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是；（4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：I，II，III，IV。（5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：实验方案2：；实验方案3：；（6）该实验结论是。31

7、、（15分）A－I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如下图所示（有部分反应物、生成物没有列出）：已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物，常温下H是气体。（1）写出物质的化学式：E：_______；F：____________；J：__________。（2）写出反应的化学方程式：①：；②：；③：。32、（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回

8、答：（1）B元素在周期表中的位置为_____________________；（2）写出下列物质的电子式：①D2C2，②B