2020年高考真题化学（浙江卷）+Word版含答案

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化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．水溶液呈酸性的是（）A．NaClB．NaHSO4C．HCOONaD．NaHCO32．固液分离操作中，需要用到的仪器是（）ABCD3．下列物质在熔融状态下不导电的是（）A．B．C．D．4．下列物质对应的组成不正确的是（）A．干冰：B．熟石灰：C．胆矾：D．小苏打：5．下列表示不正确的是（）A．乙烯的结构式：B．甲酸甲酯的结构简式：C．甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：6．下列说法不正确的是（）A．天然气是不可再生能源-14-

1B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维7．下列说法正确的是（）A．和是两种不同的元素B．单晶硅和石英互为同素异形体C．和互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族8．下列说法不正确的是（）A．会破坏铝表面的氧化膜B．的热稳定性比强C．具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9．下列说法不正确的是（）A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10．反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．4∶111．下列有关实验说法不正确的是（）A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用溶液和稀区分、和12．下列说法正确的是（）A．在空气中加热可得固体-14-

2B．加入到过量溶液中可得C．在沸腾炉中与反应主要生成D．溶液中加入少量粉末生成和13．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．溶液与少量溶液反应：B．电解水溶液：C．乙酸乙酯与溶液共热：D．溶液中滴加稀氨水：14．下列说法不正确的是（）A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15．有关的说法正确的是（）A．可以与氢气发生加成反应B．不会使溴水褪色C．只含二种官能团D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）A．原子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．易溶于水，其水溶液呈碱性-14-

3D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物17．下列说法不正确的是（）A．的盐酸中B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大18．溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是（）A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数19．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．1L浓度为的溶液中，阴离子数为20．一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A．温度0℃、压强B．温度130℃、压强C．温度25℃、压强D．温度130℃、压强-14-

421．电解高浓度（羧酸钠）的溶液，在阳极放电可得到（烷烃）。下列说法不正确的是（）A．电解总反应方程式：B．在阳极放电，发生氧化反应C．阴极的电极反应：D．电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷22．关于下列的判断正确的是（）A．B．C．D．23．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是（）A．在氨水滴定前，和的混合液中B．当滴入氨水时，C．当滴入氨水时，D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，24．是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（）A．可发生反应：B．具有吸水性，需要密封保存C．能与反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为-14-

525．黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（）A．X中含，可能含有B．X中含有漂白粉和C．X中含有，Y中含有D．用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。（2）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。27．（4分）溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：（1）反应放出的热量_____J。（2）反应的______（列式计算）。28．（10分）Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成和两等份，完成如下实验（白色沉淀C可溶于溶液）：-14-

6请回答：（1）组成X的四种元素是N、H和_______（填元素符号），X的化学式是_________。（2）溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是______________。（3）写出一个化合反应（用化学方程式或离子方程式表示）_____________。要求同时满足：①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；②反应原理与“”相同。Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是_____________。（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。29．（10分）研究氧化制对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：ⅠⅡⅢ-14-

7Ⅳ已知：时，相关物质的相对能量（如图1）。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的（随温度变化可忽略）。例如：。请回答：（1）①根据相关物质的相对能量计算_____。②下列描述正确的是_____A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：，且第二步速率较慢（反应活化能为）。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从的能量，开始（如图2）。-14-

8（2）①和按物质的量1:1投料，在和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“氧化制”的影响，所得实验数据如下表：催化剂转化率转化率产率催化剂X19.037.63.3结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是______，判断依据是_______。②采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高C2H4的选择性（生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比）。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。30．（10分）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。合成反应：-14-

9滴定反应：已知：易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。实验步骤：Ⅰ.制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。请回答：（1）步骤Ⅰ单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_______。（2）步骤Ⅱ下列说法正确的是_____。A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D．可选用冷的溶液作洗涤剂（3）步骤Ⅲ①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定。A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数②装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。③滴定法测得产品中含量为，则-14-

10产品中可能混有的物质是________。31．（12分）某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。已知：请回答：（1）下列说法正确的是________。A．反应Ⅰ的试剂和条件是和光照B．化合物C能发生水解反应C．反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应D．美托拉宗的分子式是（2）写出化合物D的结构简式_________。（3）写出的化学方程式____________。（4）设计以A和乙烯为原料合成C的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。（5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。谱和谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；②-14-

11有碳氧双键，无氮氧键和。化学试题参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）12345678910BCCBBCDBDB11121314151617181920AACAADADAD2122232425ABDDC二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）原子半径，键能（2）（3）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有27．（4分）（1）（2）28．（10分）Ⅰ.（1）、（2）（3）或Ⅱ.（1）吸水或放热导致挥发（2）气体会将带出，与作用生成29．（10分）（1）①430②AD③-14-

12（2）①的产率低，说明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率②选择性膜吸附，促进反应Ⅱ平衡正向移动30．（10分）（1）防止倒吸过高，、反应不充分；过低，导致转化为S和（2）BC（3）①F、B、E、C、G②防止碘挥发损失③；失去部分结晶水的31．（12分）（1）BC（2）（3）（4）-14-

13（5）-14-