2021年高考化学专题十七氧硫及其化合物和环境保护练习

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专题十七氧、硫及其化合物和环境保护考点一氧、硫及其化合物1.(2015重庆理综,2,6分)下列说法正确的是(　　)A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案　B4.(2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)①硫离子的结构示意图为　　　　。 ②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=　　　　mol·L-1。 ②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,当溶液pH=　　　　时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13] (3)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11①HS的电离平衡常数表达式K=　　　　　　　。 ②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(15分)(1)①②C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O(2)①0.043　②5(3)①或②c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS)>c(H+)或[Na+]>[S]>[OH-]>[HS]>[H+]③H2SO3+HCHS+CO2↑+H2O5.(2015安徽理综,28,14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:假设一:溶液中的N

1假设二:溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体　　　 假设一成立实验2:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体　　　 (2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图。实验1中溶液pH变小的原因是　　　　　　　　　　　　　　;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　。 (3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程):(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者　　　　(填“大于”或“小于”)后者,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(14分)(1)无明显现象　有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO3　3SO2+2N+2H2O3S+4H++2NO(或3H2SO3+2N3S+4H++2NO+H2O)(3)实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程):实验1作为参照实验实验3:将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假设二成立,否则不成立。(4)小于　反应的离子方程式表明,足量的O2和N分别氧化相同的H2SO3,生成H+的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性试题,合理答案均给分)考点二环境污染与保护1.(2015浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是(　　)A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案　C4.(2015江苏单科,20,14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)　ΔH=-200.9kJ·mol-1NO(g)+O2(g)NO2(g)　ΔH=-58.2kJ·mol-1

2SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)　ΔH=-241.6kJ·mol-1(1)反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的ΔH=　　　kJ·mol-1。 (2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)∶n(NO)的变化见下图。①当n(O3)∶n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S将NO2转化为N,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(S)=　　　　　　　　　[用c(S)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是　　　　　　　　　　　。 答案　(14分)(1)-317.3(2)①O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5)②SO2与O3的反应速率慢(3)S+2NO2+2OH-S+2N+H2O(4)×c(S)　CaSO3转化为CaSO4使溶液中S的浓度增大,加快S与NO2的反应速率