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时间:2018-03-09
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1、7、YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于Y说法正确的是( )A.钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B.属于非金属元素C.质子数与中子数之差为50D.Y和Y是两种不同的核素8、下列化学用语不正确的是A.漂粉精的有效成分:Ca(ClO)2B.HCl的电子式为:C.Na+的结构示意图:D.核内有10个中子的氧原子:9、某溶液中含有SiO32-、SO42-、[Al(OH)4]-、SO32-等四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,充分反应,一段时间后,再加入过量的NaOH溶液,则溶液中一定大量减少的阴离子是()A.SiO32—B.SO32-C.SO42-D.[A
2、l(OH)4]-10、某酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10,则下列说法:①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1②RO中R元素与NO中N元素的化合价相同③RO与NO只可能被还原,不可能被氧化④R和N不是同周期元素,但是同主族元素。其中正确的有:A.①③④B.①②④C.①②D.③④11、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是()A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:B.Fe在Cl2中的燃烧产物:C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:333D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:312、元素X、
3、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是()A.同主族元素中X的金属性最强B.同主族元素中Z的氢化物水溶液酸性最强C.原子半径X>YD.离子半径X+>Z2-Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球22、根据下列实验现象,所得结论正确的是()甲乙丙丁实验实验现象结论A甲左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:Al>Fe>CuB乙左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2C丙白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性:A
4、gCl>AgBr>Ag2SD丁锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:Cl>C>Si23、铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g17.88.200NO体积/mL224044806720V下列计算结果不正确的是A.硝酸的浓度为4mol/LB.①中仅溶解了5.6gFe,未溶解CuC.②比①多溶解了9.6gCuD.④中V=896030、(16分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案经老师
5、批准后进行试验,实验现象记录如下表(实验方案4、5盐酸浓度因记录表中数据模糊,分别用a、b表示):实验方案实验现象1.用砂纸打磨后的镁条与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应4.镁条与amol/L的盐酸反应5.铝条与bmol/L的盐酸反应6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量I.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色II.放出无色气体,气体可燃,溶液变浅红色III.反应不十分强烈,产生的气体可燃IV.剧烈反应,产生的气体可燃V.生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失VI.生成淡黄色沉淀请根据记录回答下列问题:(
6、1)该同学的实验目的为。(2)请比较a、b的大小关系(选择“>”、“<”、“=”填空):ab(3)完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外,还必须用到的一种仪器名称是;(4)请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号:I,II,III,IV。(5)请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式:实验方案2:;实验方案3:;(6)该实验结论是。31、(15分)A-I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互转化关系如下图所示(有部分反应物、生成物没有列出):已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素,G为主族元素的固态氧化物,常温下H是气体。(1)写出物质的
7、化学式:E:_______;F:____________;J:__________。(2)写出反应的化学方程式:①:;②:;③:。32、(14分)A、B、C、D、E为短周期元素,A~E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。试回答:(1)B元素在周期表中的位置为_____________________;(2)写出下列物质的电子式:①D2C2,②B
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