初三化学第九至第十二单元 知识点归纳

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1、九年级化学第九至第十二单元知识归纳第九章溶液【溶液的形成】一、溶液——某某溶质的某某溶剂的溶液(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。(2)特征：均一、稳定均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。稳定：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。(3)组成：由溶质和溶剂两部分组成溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体。溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物水〖实验探究：影响物质溶解性的因素有哪些？〗在两支试管中各加

2、入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。溶剂溶质现象水碘几乎不溶汽油碘 溶解，溶液棕色水高锰酸钾 溶解，溶液紫色汽油高锰酸钾几乎不溶物质的溶解性不仅与溶质有关，还与溶剂的性质有关〖探究实验：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？〗问：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？答：植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。拓展：用洗涤剂洗

3、餐具就是利用了洗涤剂的乳化作用。二、溶解时的吸热和放热现象〖实验探究：物质溶解时的热量变化〗现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可以选用其它仪器及药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。(1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中发生的两种变化①扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，吸收热量；②水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，放出热量。(2)溶解过程中温度变化①扩散过程吸收热量>水合过程放出热量，溶液温度降低；②扩散过程吸收热量<水合过程放出热量，溶液温度升高；③扩散过程吸收热量＝水合过

4、程放出热量，溶液温度不变。初中阶段要求掌握的：1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。2、硝酸铵溶于水可吸热。3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。【溶解度】一、饱和溶液、饱和溶液概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。二、饱和溶液、不饱和溶液的转化1、一般规律：对大多数固态溶质的溶液而言特例：氢氧化钙（熟石灰）饱和溶液变成不饱和溶液是降温，和加溶剂。区分：在一定温度时

5、，向溶液中加入少量同种溶质固体，如果固体的质量不再减少，则溶液是饱和溶液，如果固体继续溶解，则溶液是不饱和溶液。2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液三、溶解性定义：一种物质溶解在另一种物质的能力影响因素：与溶质和溶剂的性质、及温度有关实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示四、固体的溶解度1、定义:在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2、溶解度的意义：例如某物质在20ºC的溶解度为21.5克。其含义是

6、：在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说：在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）20℃的溶解度范围大于10g1~10g0.01~1g小于0.01g代表物质KNO3、NaClKClO3Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4CaCO34、有关溶解度的简单计算五、溶解度曲线1、定义：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。2、固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如

7、硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。六、结晶（物质分离的方法）1、定义：溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶从溶液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯净固体的方法（两种固体在水中的溶解度随温度的变化情况不同）2、常用的结晶方法（1）蒸发溶剂：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质（2）冷却热的饱