阿伏加德罗常数 知识点 专题训练

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1、第一讲：阿伏加德罗常数【物质的量(n)】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”。摩尔含义——与0.012kg12C具有相同的原子数目相同。物质的量的对比学习物理量代表符号单位英文单位物质的量n摩尔mol质量m克g物质的量与摩尔的区别和联系 物质的量摩尔区别表示含有一定数目粒子的集体的物理量为物质的量的单位联系摩尔是物质的量的单位1)、质量公式适用范围：所有体系M——1mol粒子所具有的质量摩尔质量n==m/Mm

2、——粒子的质量n——该粒子的物质的量(mol)O——3mol例48gO2——1.5molO3——1mol因此，用mol表示物质必须用化学符号表示，不能用汉字表示。2)、个数公式适用范围：所有体系N——粒子个数n==N/NANA——1mol粒子所具有的数目阿伏加德罗常数(摩尔数目)n——该粒子的物质的量(mol)阿伏加德罗常数实际上是一个约数，约为6.02×1023，实际应用中将阿伏加德罗常数确定为6.02×1023，作为常数运用。在数值上阿伏加德罗常数无限接近摩尔，常常替代摩尔使用。3)、体积公式适用范围：气体体系

3、V——气体体积n==V/VmVM——1mol该气体在标准状况下的体积摩尔体积n——该气体的物质的量(mol)标准状况：0℃，1大气压摩尔体积：22.4L/mol，大多数气体在标准状况下体积接近于22.4L，在物质的量计算中墨尔体积取近似值22.4L/mol作为计算的确定数值。气体受热膨胀，在常温(20℃)条件下，1mol气体体积大于22.4L标况下容易被混淆为气态的非气态物质：H2O、SO3、苯（C6H6）、辛烷（C8H18）、二氯甲烷（CH2Cl2）-18-4)、浓度公式适用范围：气体体系或液体体系C——1L溶液

4、或气体体系中的物质的摩尔数浓度n==CVV——水或气体的体积n——该物质的物质的量(mol)5)、补充公式m——质量ρ==m/VV——体积ρ——密度P——压强V——体积PV==nRTn——物质的量只适用于气体R——常数T——温度在化学学习中，涉及到数值计算的问题，都要转化为n，摩尔作为中间载体将不同的计算问题联系到一起。【阿伏加德罗常数】阿伏加德罗常数实际上是一个约数，约为6.02×1023，实际应用中将阿伏加德罗常数确定为6.02×1023，作为常数运用。在数值上阿伏加德罗常数无限接近摩尔，常常替代摩尔使用。阿伏

5、加德罗常数作为高考中的热点，主要考察的是一些具体物质的特性，考察方面广泛，可以与化学学科中其他部分有机地结合在一起。【NA问题与高考】物质的量计算贯穿高中化学的始终，无论是有机化学、元素及其化合物、电化学计算、氧化还原反应等知识都能够设计NA题型。因此该部分知识属于高考热点，但因为历年考查频度较大，大多数教师对该部分的重视程度逐年增加，因此该部分在高考中可考的新命题点较少，因此可以归类到高考热点和选考点。-18-阿伏伽德罗常数破解训练【金属单质参与反应时转移电子问题】1、变价金属（Fe的+2，+3价和Cu的+1，+

6、2价）遇到强氧化性的物质生成元素最高价；遇到弱氧化性物质生成元素较低价态。但要注意金属铁遇到O2或H2O生成Fe3O4。2、金属Fe、Al遇到浓硫酸或浓硝酸能够产生钝化现象，常温不能够持续反应进行到底，加热后反应能够进行到底。强氧化性酸：浓H2SO4中+6价S表现强氧化性，产物一般情况为SO2；浓/稀HNO3中+5价N表现强氧化性，产物一般情况为NO2/NO；HClO中+1价Cl表现强氧化性，一般情况生成Cl—强氧化性单质：F2O2（O3）Cl2Br2强氧化性离子：MnO4-酸性越强其氧化能力越强，一般情况生成Mn

7、2+；Fe3+一般情况生成Fe2+；ClO-一般情况生成Cl—；NO3-(必须在酸性条件类似于稀硝酸)一般情况生成NO过氧化物：H2O2Na2O2CH3COOOH强还原性离子一般还原性弱还原性S2-(SO32-)>I->Fe2+‖>Br->‖Cl-SSO42-I2Fe3+Br2Cl2还原性离子：1、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的打对勾，不正确的简要说明错误原因：1-1、5.6g金属铁与足量氯气反应转移电子数为0.2NA（F）1-2、5.6g金属铁与足量氧气反应转移电子数为0.2NA（F）(金属铁遇到O2或H

8、2O生成Fe3O4)1-3、5.6g金属铁与足量氧气反应转移电子数为0.3NA（F）(金属铁遇到O2或H2O生成Fe3O4)1-4、5.6g金属铁与足量硫反应转移电子数为0.3NA（F）1-5、5.6g金属铁与足量溴反应转移电子数为0.2NA（F）1-6、5.6g金属铁与足量碘反应转移电子数为0.3NA（F）1-7、5.6g金属铁与足量盐酸反应转移电子数为0