化学分析思考题与习题与答案

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1、分析化学思考题与习题（化学分析部分）1、滴定分析中，化学计量点与滴定终点有什么区别与联系？2、什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？3、什么是系统误差？如何减免？4、什么是偶然误差？如何减免？5、判断下列情况对测定结果的影响。(1)以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸溶液。(2)标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。6、某弱酸型指示剂的理论变色范围为pH4.5～6.5，该指示剂的离解常数为多少？7、下列同业用NaOH溶液或HCl溶液滴定时，在滴定曲线上会出现几个突越？(1)HCl+H3BO3(2)Na2HPO4+NaH2PO4(3)H2SO4+H3

2、PO4(4)NaOH+Na3PO48、EDTA与金属离子形成的配合物有哪些特点？为什么？9、何谓条件稳定常数？它与绝对稳定常数有何联系与区别？10、如何提高配位滴定的选择性？11、何谓条件电极电位？它与标准电极电位有何异同？哪些因素影响条件电极电位的大小？12、为了使沉淀完全，必须加入过量沉淀剂，为什么又不能过量太多？13、试简要讨论重量分析和滴定分析两类化学分析方法的优缺点？14、用吸光光度法测定磷矿中磷含量，特取试样0.0250g，测得试样中P2O5为27.360%，该结果是否合理？应如何表示？15、滴定管的读数误差为±0.01ml，如果滴定时用去标准溶液2.50ml，

3、相对误差是多少？如果滴定时用去标准溶液25.00ml，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？16、下列数据各包括几位有效数字？(1)0.00330(2)10.030(3)0.072(4)4.20×10-4(5)40.02%(6)Ph=2.38(7)0.00002(8)π17、欲配制浓度为0.20mol/L的下列各物质溶液各2000ml，应取其浓溶液多少毫升？如何配制？(1)浓盐酸（密度1.18g/ml，含HCl37%）(2)氨水（密度0.89g/ml，含NH326%）18、选用邻苯二甲酸氢钾（KHC6H4O4）作为基准物质来标定浓度为0.2mol/L的NaOH时，若要使N

4、aOH溶液用量控制在25ml左右，应取基准物质多少克？若改用草酸（H2C2O4·2H2O）作基准物，应称取多少克草酸？19、分析苯巴比妥钠（C12H11N2O3Na）含量，称取试样0.2014g，加碱溶解后用HAc酸化，转移至250ml容量瓶中，加入25.00ml0.03100mol/LHg（ClO4）2，稀释至刻度，此时生成Hg（C12H11N2O3）2，干过滤，弃去沉淀，移取25.00ml溶液，加入10ml0.010mol/LMgY溶液，在pH=10.0用0.01234mol/LEDTA标准溶液滴定置换出来的Mg2+，消耗3.6ml。计算试样中苯巴比妥钠的含量。20、用

5、配位滴定法测定铝盐中的铝，称取试样0.2500g溶解后，加入0.05000mol/LEDTA标准溶液25.00ml，在适当条件下使配位完全，调pH=5～6。加入二甲酚橙指示剂，用0.02000mol/LZn（Ac）2标准溶液21.50ml滴定至终点，求试样中Al和Al2O3的含量。21、溶液中总Mg2+的浓度为2.0×10-2mol/L。试问：（1）pH=5.0时，能否用EDTA准确滴定Mg2+？（2）在pH=10.0时，情况如何？（3）继续升高pH情况又如何？22、测定血液中Ca2+含量时，取血样5.00ml，稀释50.00ml，再从中吸取10.00ml，经处理变成CaC

6、2O4沉淀，沉淀溶解处理后用KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗1.15ml。已知1mlKMnO4溶液相当于0.0006305gH2C2O4·2H2O，计算血液中Ca2+的质量浓度。23、有不纯的KI试样0.5180g，用0.1940gK2Cr2O7（过量）处理后，将溶液煮沸，除去析出的碘，然后再用过量KI处理，使之与剩余的K2Cr2O7作用，析出的碘用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用去10.00ml，求试样中KI的含量。24、称取含NaCl和NaBr的试样0.3750g，溶解后用0.1403mol/LAgNO3标准溶液进行滴定，用去21.11ml；取同样

7、重量的试样，溶解后，加过量AgNO3溶液进行沉淀，经过滤，洗涤并干燥后，得沉淀重0.4020g，计算试样中NaCl和NaBr的含量。25、将纯净的KIOx盐0.5000g还原为I-后，用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定，用去23.36ml，求该盐的分子式。26、有纯CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后其质量为5.023g，计算原混合物中CaO和BaO的质量分数。分析化学思考题与习题（化学分析部分参考答案）1.化学计量点与滴定终点的含义是不同的。化学计量点是根据化学计量关系确定的理论值，滴定