盐类的水解第一课时教案22.docx

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1、《盐类的水解第一课时》教案教学目标1.解盐类水解的实质。2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。3.掌握影响水解平衡的因素4.利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用教学重点盐类水解的实质教学难点盐类水解方程式的书写教学过程一、探究盐溶液的酸碱性:活动与探究生成盐的酸盐的类型盐溶液酸碱性和氯化碳酸醋酸氯化氯化盐溶液的酸碱性为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析【讨论】生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？）谁强显谁性，都强显中性△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:（+））c（OH显c（H①强碱弱酸盐的水溶

2、液+）c（H）c（OH②强酸弱碱盐的水溶液显+）c（H）c（OH③强酸强碱盐的水溶液显+OH?H【讨论】①正盐溶液中为什么含有、+c（OH、大小关系会不同？酸碱性不同？）c（H②为什么不同正盐的水溶液中））CH1【讨论】.显碱性，为什么？（OONa溶液3+CHOONa=CH+NaOO33++HOH+OH2COOHCH3①总的化学方程式②总的离子方程式生成，水的电离平衡）③溶液中（有或无）弱电解质（化学式：促进、抑（（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而-+性。），呈制）了水的电离。C（H）C（OH）（填或"）（显酸性，为

3、什么？【讨论】2.NHCl溶液4++NHNHCl=Cl44++HOH+OH2IOHNH?23①总的化学方程式②总的离子方程式生成，水的电离平衡弱电解质（化学式：）③溶液中（有或无）促进、抑方向移动，因而（（被破坏或不受影响），并向+制）了水的电离。C（H）C（OH）（填“>”或）,呈性。）【讨论】3.NaCl（中性，为什么？溶液被）生成，水的电离平衡（弱电解质溶液中（有或无）（化学式：+填或）,呈性。破坏或不受影响），C（H）C（OH）（,二、盐的水解：.定义：1.盐的水解实质：23.水解条件常见可水解的阴离子常见可水解的

4、阳离子）76的信息提示,总结书写水解方程式的注意点一水解方程式：4.（阅读P75”号。①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。写成其？H、COH住书写离子方程式时一般不标或，也不把生成物如NH将O332.分解产物的形式。③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。(例：NaS的水解)2第一步：第二步：④多元弱碱阳离子也是水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以表示。5.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐类水解的表达式6.盐类的水解规律可概括

5、为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。(1)强酸强碱盐水解，其正盐的水溶液显性；而酸式盐的水溶液显性。如：KSONaCl的水溶液显性；NaHSO勺水溶液显性。，，2(2)弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。如：NaC由液、CHCOONa液绘均显性⑶强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显性。如：(NH)SO溶液和NHCl溶液均显4"一性(4)弱酸弱碱盐，和都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CHCOONH液，CHCOOHNH-HO的电离程度相同，23343因此CHCOONH液显性；43

6、-+CO比和HCO的电离程度前者大，故NH(NH而)CONH-HO-的水解程溶液中，由于4232,333CO(NH)性。度，溶液显243【问题解决】课本P76【总结】类盐实例能否水解发生水解的对水的电离平衡的影响)(促进、抑制或无影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐律：规三、影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1.温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度^——O浓度：盐的浓度越小，水解程度越2.3.外加酸碱能促进或抑制盐

7、的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。4.针对下列平衡体系回答问题3+++3H+3HFeOFe（OH）条件移动方向H数PH3+Fe水解率现象,升温HCl通力口HO2粉加Fe力口NaHCO3FeCl加3四、盐类水解的应用:（OH）pH值由大到小3224的顺序为:1.相同物质的量浓度的溶液NaClNaCONHClHClBa2.在NaCO溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序323.配制FeCl溶液时，需加（）可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制3盐的水解。4.有

8、些盐（如AlSMgN等……）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制2233取，只能由制取。5.AlCl溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。（如果是硫酸铝呢？）FeCl溶液331加热蒸干后灼烧产物。（如果是硫酸铁呢？）6.已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和