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1、.高中化学选修3第一章测试（满分：100分考试时间：100分钟）一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分）1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（B）A.①②③B.仅有②C.①和③D.①和②2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（B）A.24B.18C.19D.293、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（C）A.3sB.3pC.3dD.4s4、下列说法中正确的是（D）A.因为p轨道是“8”字形的，所以p
2、的电子走“8”字形B.K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C.氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（C）A.CB.OC.ND.Cl6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（D）A.2S22P2和2S22P4B.3S23P4和2S22P4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p47、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（C）A.6B.12C.26D.308、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分
3、别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（B）A.n=m+1B.n=m+10C.n=m+11D.n=m+259、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（B）A.NaFB.LiIC.MgCl2D.KBr10、已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（D）A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.D>C>A>BD.A>B>D>C11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（C）A.6种B.5种C.4种D.3种
4、12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（B）A.a-8B.a-5C.a+6D.a+413、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（C）A.2,8,18,32,32,18,8B.2,8,18,32,50,8C.2,8,18,32,18,8D.2,8,18,32
5、,50,18,814、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（B）A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O915、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（A）A.原子半径A>B>C>DB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C3->D->B+>A2+D.单质还原性A>B>D>C16、下列叙述中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是（D）可编辑.A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
6、21、下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）B.A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱C.1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多22、下列有关电负性的说法中正确的是（）D.A元素的电负性比B元素的电负性小A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小元素符号I1I2I3I4C.金属元素的电负性一
7、定小于非金属元素的电负性Q2080400061009400D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价R500460069009500设X、Y、Z代表三种元素，已知：①x+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元S7401500770010500素内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子，据此回答23-24题T580180027001160023、由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是（）V420310044005900A.KClO4
8、B.NaClO4C.KClO3D.NaClO317、它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（B）24、Y元素的最高价氧化物的水化物呈（）A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClA.碱性B.酸性C.中性D.两性18、利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的（D）25、已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3的化合物，若Y的原子序数为m，则x的原子序数为：A.
