最新化学原理验证试验PPT课件.ppt

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1、化学原理验证试验实验九   HAc电离度和电离常数的测定[实验目的]测定醋酸的电离度和电离常数，进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点，学会使用PH计。[实验用品]仪器：碱式滴定管、吸量管、移液管、锥形瓶、烧杯、Ph计。液体药品：Hac(0.20M、0.2M)、NaOH标准溶液、酚酞指示剂。2．不同浓度的醋酸溶液的配制和pH值的测定在4只干燥的100mL烧杯中，用酸式滴定管分别加入已标定的醋酸溶液48.00mL、24.00mL、6.00mL、2.00mL，注意接近所要刻度时应一滴一滴地加入。然后，再从另一盛有蒸馏水的滴定管往后面三只烧杯中分别加入24.00mL、42.00mL、46.0

2、0mL蒸馏水（使各溶液的体积均为48.00mL），并混合均匀，求出各份醋酸溶液的精确浓度。用pH计分别测定上述各种浓度醋酸溶液的pH值（由稀到浓），记录各份溶液的pH值及实验验室的温度，计算各溶液中醋酸的电离度及其电离常数，并计入下表：3.数据记录与处理编号V(HAc)/cm3c(HAc)/(mol·dm-3)pHc(H+)/(mol·dm-3)Ka(HAc)α%1#2#3#4#思考题1.配制溶液时，为什么必须使用干燥的烧杯？2.测定溶液pH时，为什么要进行温度补偿？3.“电离度越大，酸度就越大,”这句话正确吗？为什么？4.若所用HAc溶液极稀，是否还能用Ka＝［H＋］2／c来求电离常数？实验

3、十 I3-=I-+I2常数的测定[实验目的]测定I3-=I-+I2的平衡常数，加强对化学平衡、平衡常数的理解并了解平衡移动的原理，练习滴定操作。[实验用品]仪器：量筒、吸量管、移液管、碱式滴定管、碘量瓶、锥形瓶、吸耳球。固体药品：碘液体药品：KI(0.0100M,0.0200M)、Na2S2O3标准溶液（0.0050M）、淀粉溶液（0.2%）。实验十一化学反应速率与活化能[实验目的]了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数，反应速率常数和反应的活化能。[实验用品]仪器：烧杯、量筒、秒表、温度计。液体药品：(NH4)2S2O8(0.2M)、KI

4、（0.2M）、Na2S2O3(0.01M)、KNO3(0.2M)、(NH4)2SO4(0.2M)、Cu(NO3)2(0.02M)、淀粉溶液0.2%。材料：冰。实验十二氧化还原反应和氧化还原平衡[实验目的]学会装配原电池。掌握电极的本性、电对的氧化性或还原性物质的浓度、介质的酸性等因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。通过实验了解化学电池电动势。[实验用品]仪器：试管（离心）、烧杯、伏特计、表面皿、U形管。固体药品：琼脂、氟化铵液体药品：HCl(浓)、HNO3(2M、浓)、HAc(6M)、H2SO4(1M)、NaOH(6M、40%)、NH3·H2O (浓)、ZnSO4(1M)、

5、CuSO4(0.01M、1M)、KI（0.1M）、KBr（0.1M）、FeCl3(0.1M)、Fe2(SO4)3(0.1m)、FeSO4(1M)、H2O2(3%)、KIO3（0.1M）、溴水、碘水（0.1M）氯水（饱和）、KCl（饱和）、CCl4、酚酞指示剂、淀粉溶液（40%）。材料：电极（锌片、铜片）、回形针、红色石蕊试纸、导线、砂纸、滤纸。实验十三 CuSO4·5H2O的制备和结晶水含量的测定【目的要求】利用废铜粉焙烧氧化的方法制备硫酸铜。2.掌握无机制备中加热、倾析法、过滤、重结晶等基本操作。3.学习间接碘量法测定铜含量。【实验原理】 1.   制备及提纯CuSO4·5H2O

6、俗名胆矾，它易溶于水，而难溶于乙醇，在干燥空气中可缓慢风化，将其加热至230℃，可失去全部结晶水而成为白色的无水CuSO4。2.   组成分析（1）结晶水数目的确定通过对产品进行热重分析，可测定其所含结晶水的数目，并可得知其受热失水情况，（2）铜含量的测定可用间接碘量法测定样品中铜离子的浓度，计算得出产品中CuSO4·5H2O的含量。其原理为：将含铜物质中的铜转化成Cu2+,在弱酸性介质中，Cu2+与过量的KI作用，生成CuI沉淀，同时析出I2。析出的I2以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定。反应如下：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2或2Cu2++5I-=2CuI↓+I

7、3-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-不仅是还原剂，而且也是Cu(I)的沉淀剂和I2的配合剂。加入适当过量的KI，可使Cu2+的还原趋于完全。上述反应须在弱酸性或中性介质中进行，通常用NH4HF2控制溶液的pH为3.5～4.0。这种介质对测定铜矿和铜合金特别有利，因铜矿中含有的Fe、As、Sb及铜合金中的Fe对铜的测定有干扰，而F-可以掩蔽Fe3+，pH>3.5时，五价的As、Sb其氧化