第四章第二节 第2课时.ppt

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1、第四章非金属及其化合物第二节海水中的元素——氯、溴、镁第2课时海水中的化学元素——镁和溴基础整合海水中的化学元素——镁的提取基础再现1.常量及微量元素海水中所含的化学元素达80种。（1）常量元素：每升海水里，含量大于________的元素，共有11种，分别是：__________________________________________（写元素符号），主要以________的形式存在，在这些盐中，________约占80%以上；（2）微量元素：其他为微量元素，如________、________、________（写元素名称）等。1mgCl、Na、Mg、S、C

2、a、K、C、Sr、Br、B、F盐NaCl锂碘铀2.氯碱工业（1）原料：________。（2）原理：电解饱和食盐水，化学方程式为：___________________________________________。3.镁和海水提取镁（1）镁是一种________色的金属，其密度小，获得“国防金属”美誉。镁是较活泼的金属，具有较强的还原性，可以与非金属单质、热水、酸、CO2等反应，请写出镁与热水、浓硫酸、浓硝酸、盐酸、CO2反应的化学方程式_______________________________________________________________

3、_。粗盐2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑通电银白Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑,Mg+2H2SO4（浓）（2）海水中提取镁的流程可分为：①（用贝壳）制碱，化学方程式为______________________________________________________________________；②沉淀，化学方程式为_________________________________________；③酸化，离子方程式为____________________________________________；④蒸发结晶析出晶体，晶体的化学式为_

4、__________；⑤干燥脱水，化学方程式为_______________________________；⑥电解，化学方程式为____________________________。CaCO3CaO+CO2↑高温CaO+H2OCa（OH）2Ca（OH）2+MgCl2Mg（OH）2↓+CaCl2Mg（OH）2+2H+Mg2++2H2OMgCl2·6H2OMgCl2·6H2OMgCl2+6H2OMgCl2（熔融）Mg+Cl2↑△电解整合拓展海水提取镁（1）基本流程：苦卤Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2·6H2OMgCl2Mg生石灰过滤盐酸蒸发结晶HCl气氛△熔融

5、电解（2）基本步骤及主要反应①制碱：____________________________，____________________________。②沉淀：Mg2++2OH-Mg（OH）2↓。③酸化：____________________________。④蒸发结晶析出MgCl2·6H2O。⑤脱水：____________________________。⑥电解：____________________________。CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2OCa（OH）2Mg（OH）2+2H+Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+Mg2++2H2OM

6、gCl2（熔融）Mg+Cl2↑高温△△跟踪训练1.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁蒸气在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤水蒸气A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析：镁蒸气在某气体中冷却，则该气体必须在高温下不与镁反应。而高温下O2、水蒸气、CO2都能与镁发生反应答案：C2.海水中含的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中

7、不正确的是（）A.此法的优点之一是原料的来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解时会产生氯气D.以上提取镁的过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应解析：提取镁的过程中没有涉及置换反应。答案：D溴和海水提溴基础再现1.Cl2、Br2、I2的物理性质溴元素主要以________形式存在于海水中，人们把________称之为“海洋元素”。氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于________族元素，简称“卤素”。Cl2是一种________