最新元素周期表教学讲义PPT.ppt

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1、元素周期表一、元素周期表（长式）根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样就可以得到一个表，这个表就叫做元素周期表。1、元素周期表的编排方法元素周期表是元素周期律的具体表现形式2、元素周期表的结构周期短周期：第1~3周期长周期：第4~6周期不完全周期：第7周期族主族：IA~VIIA族7个副族：IB~VIIB族7个VIII族：由3个纵行组成1个0族：稀有气体元素1个28181832相邻周期元素原子序数之差8二.元素的性质和元素周期表的位置关系2.同周期元素的性

2、质变化规律化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子半径氧化还原性离子半径金属.非金属性阳离子氧化性阴离子还原性递减还原性递减氧化性递增阳.阴离子均递减递增递减金属性递减非金属性递增化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最高氧化物R对应水化物碱性酸性气态氢化物稳定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物化学式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO4H4RO4H2RO4HRO4递增递增递减RH4RH3H2RHR二.元素的性质和元素在周期表中的位置关系3.元素在周期表中的同主族和元素的性质原子半径氧化还原性离子半径氧化

3、还原性金属性非金属性高价氧化对应水化物酸碱性气态氢化物稳定性递增单质还原性增氧化性递减金属性递增非金属性递减递增阴离还原性增阳离子氧化性减碱性递增酸性递减递减非金属性递增金属性递增金属性递增非金属性递增金属最强非金属性最强四、等电子体：含有相同电子总数的粒子含有10个电子的粒子有：1、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：Ne3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－含有18个电子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、Ca2+、HS－含有2个电子的粒子有：H－、He、

4、Li+、Be2+具有2、8结构的粒子：五、具有相同电子层结构的粒子N3－、O2－、F－（Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有2、8、8结构的粒子：S2－Cl－（Ar）K+Ca2+注意这些原子（或离子）在周期表中的位置和排列规律以及半径大小。六、微粒半径比较规律(1)同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，微粒半径越大。如r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)；(2)电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。如:r(F－)＞rNa+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)；(3)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。同主族元素原子和离子半径随原

5、子序数递增逐渐增大。AB型：NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH……A2B型：Na2S、H2O、N2O……AB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2、（CaC2）、（FeS2）……A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2……A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3、B2O3……A3B2型：Mg3N2……AB3型：AlCl3、BF3、PCl3……七、由一种元素的原子序数推另一元素的原子序数时常见类型3.斜线是金属和非金属的分界线分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性周期序数等于主族序数的元素具有两性.和铝相似,最高氧化物和对应水化物既能和酸反应

6、又能碱反应4.价电子:一般是元素原子的最外层电子5.最高正价=主族元素的原子的最外层电子数=8—

7、负价

8、八、1—18号元素的结构性质特点(1)H：①原子半径最小；②外层电子数=周期数；③电子总数=电子层数；④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素；⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；⑥原子序数最小；⑦（）没有中子；⑧成酸、碱必需的元素；⑨单质密度最小，最轻的气体；⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。(2)He：①最外层属饱和结构，但唯一个不是8电子；②电子总数是电子层数的二倍。(3)Li：①最外层电子数

9、是次外层的一半；②碱金属中不能形成过氧化物；③热核反应原料之一；④密度最小的轻金属；⑤保存于石蜡中。(4)Be：①最外层电子数=次外层电子数；②最外层电子数=电子层数③价态为+2价(5)B：①最外层电子数比次外层多一个；②BF3属非极性分子（本章后边将学到）；③氢化物为B2H6（了解就可以）；④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。(6)C：①最外层电子数是次外层的二倍；②是形成化合物种类最多的元素；③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几