高一化学《化学计量在化学实验中的应用》课件.ppt

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1、摩尔质量复习上节内容在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：O2的氧分子数为3.01×1023个。[例题1]注意解题格式在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)×2×NA=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023答：O2的氧原子数为6.02×1023个。[例题2]在0.5molO2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为8

2、X2=16N=n×16×NA=4.816×1024答：0.5molO2的电子数为4.816×1024个。[例题三]=0.5mol×16×6.02×1023mol-1N————n————m（粒子数）（物质的量）（质量）←×NA→÷NA？物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？粒子符号物质的相对分子质量或相对原子质量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.032

3、X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-236.02X10236.02X10236.02X10236.02X10236.02X10236.02X1023125698182317分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离

4、子的式量。二、摩尔质量1、1mol物质的质量：1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位时，数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。课堂练习：1、填空：（1）1molCu质量是克（2）1molO2质量是克(3)1molCO2质量是克(4)1molCl-质量是克(5)1molNa+质量是克(6)1molNaCl质量是克64324435.52358.52、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol（或kg/mol）（4）数值：（当单位为g/mol）等于物质或粒子

5、的相对分子质量或相对原子质量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n(mol)=m(g)M(g/mol)两个变式：(1)m=n•M(2)mM=n例124.5克H2SO4的物质的量是多少?因为H2SO4的相对分子质量为98，所以其摩尔质量为98g·mol－1解：答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol。n(H2SO4)＝=0.25molM(H2SO4)m(H2SO4)=98g/mol24.5g课堂练习：（1）、O2的摩尔质量是多少？（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？（3）、100m

6、olH2O的质量是多少克？（4）、0.1molOH-的质量是多少克？（5）、34gNH3的物质的量是多少？32g.mol-198g.mol-11800g1.7g2mol摩尔质量、1mol物质的质量以及相对分子（原子）质量的区别摩尔质量1mol物质的质量相对分子（原子）质量相同点对同一物质或粒子来讲，数值上相等含义单位物质的量的物质所具有的质量1mol物质所具有的质量该原子（或分子）的质量除于12C原子质量的1/12所得的数值单位g/molg1注意NA重要关系式N=n·n=NNAn1n2N1=N2粒子数阿伏加德罗常数物质

7、的量即：粒子数与物质的量成正比M=mMm=n·n注意：利用上述关系式进行计算时，要统一单位即M÷m×Mn质量摩尔质量物质的量同种物质的质量(m)、物质的量(n)和微粒数(N)三者之间的换算方法N×NANA÷分析反应C+O2==CO2表达的含义1个CC+O2==CO21个O21个CO2扩大NA倍扩大NA倍扩大NA倍1molC1molO21molCO2结论方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比微粒数物质的量系数111摩尔质量的计算方法：（1）M=m/n（2）M=Mr（3）M=m（粒子数）XNA今天你学到了什么？