感受高考阅卷-反思课堂教学.ppt

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1、一、高考评分细则分析严而有格、宽而有度、给分有理、扣分有据科学性、合理性、严谨性、可操作性28.(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、

2、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。黄铜矿冰铜(mCu2S∙nFeS)气体A泡铜(Cu2O、Cu)熔渣BAl高温粗铜精铜电解精炼石英砂石英砂空气空气焙烧焙烧（1）c、d（2分）注：对而不全得1分，有错选得0分。字母写成大写不得分。（2）Fe3+（2分）取少量溶液，滴加

3、KMnO4溶液（1分），KMnO4褪色（1分）。注：“KMnO4溶液”“高锰酸钾溶液”“MnO4-溶液”“KMnO4固体”“K3[Fe(CN)6]溶液”均对，得1分。现象答“KMnO4褪色”或“紫色褪去”或“紫红色褪去”或“红色褪去”或“蓝色沉淀”均对，得1分；若现象答“溶液变为无色”不得分；“溶液变色”不得分；若“先滴加KSCN溶液，溶液变红色，再滴加少量氯水或H2O2,溶液颜色加深”不得分。本空2分，若试剂对现象错，得1分；试剂错现象对不得分。（3）3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu（2分）（4）b、d（2分）注：对而不全得1

4、分，有错选得0分。字母写成大写不得分。（5）4H+＋O2＋4e-＝2H2O（2分）注：①分子式错、不配平，不得分；②“＝”、“→”、“”得分；③电子符号“e-”或“e”都可以注：①分子式错、不配平，不得分；②“＝”、“→”、“”得分；③反应条件不考虑；④系数扩大倍数仍算对。29.(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)(1)反应(I)中氧化剂是。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(

5、g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s的平均反应速率v(N2O4)=mol·L－1·s－1。29题：（1）N2O4（2分）（或者四氧化二氮；或者2N2O4亦对）（2）吸热（2分）；此处为唯一答案。只写成“吸”不

6、得分。（3）a、d（2分）；注意：单独出现a或者d给1分，其余不得分，即全部答对得2分，答不全的得1分，有答错的得0分。字母只能是小写，写成大写不得分。不变（2分）；此处为唯一答案0.1（2分）；此处不考虑单位，只要出现0.1即可给分（4）NH4+＋H2O→NH3·H2O＋H+（2分）；此处可逆号、等号、单箭头皆可。如果先写NH4NO3→NH4+＋NO3-再写NH4+＋H2O→NH3·H2O＋H+，正确给2分。离子方程式中物质或离子写错，电荷写错不给分；（如NH4+写成NH4，NH3·H2O写成NH4OH等均不给分）；写成化学方程式

7、不给分。写成两步：H2OH+＋OH-NH4+＋OH-→NH3·H2O不给分。（2分）；等值的不同写法皆可给分，如：0．005a/b；5×10-3a/b；0．5×10-2a/b；0．01a/2b等等，可以不化简。其他不给分。书写不规范的，阅卷教师自己看着判断。逆向（2分）；此处为唯一答案只写成“逆”不得分。沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)30.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:(1)为使Mg2＋、Al3＋同

8、时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。(4)无水AlCl3(183℃升华)遇