火青中学化学计算专题.doc

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1、1、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g140162401234084408求：①20g此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数；③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？2、为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。甲乙丙所取海水样品的质量(g)10050

2、50加入AgNO3溶液的质量(g)505075反应后所得沉淀物的质量(g)1.4351.4351.435①两溶液恰好完全反应的是的实验。②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）3、有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入，反应后剩余固体的质量见下表：问：稀盐酸的用量剩余固体的质量第1次加入5g1.315g第2次加入5g0.63g第3次加

3、入5g0.3g第4次加入5g0.3g　　（1）2g石灰石样品中，有杂质多少克?　　（2）石灰石样品的纯度是多少?　　（3）100g这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克?　4、t℃时，一定质量的硫酸铜饱和溶液与一定质量20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成4.9g蓝色沉淀，并得到71g溶液．　　计算：（1）所得71g溶液中容质的质量分数．　　（2）t℃时，硫酸铜的溶解度．　5、过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。下图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶

4、液共制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。过氧化氢溶液主要成分H2O2质量分数30%净重500g6、某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解)为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三次实验测得数据如下表：实验次数123稀盐酸质量(g)5050100样品质量(g)203020剩余物质质量(g)63.473.4113.4产生气体的质量(g)6.66.6⑴在上空格中生成气体的质量是____________

5、____。⑵该实验中，第______(填数字)次的实验中，稀盐酸一定反应完全：第3次实验中，____________一定有剩余。⑶求出该石灰石样品的纯度。7、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。问：（1）黄铜中Cu的质量分数。（2）样品完全反应产生的H2的质量。（3）稀盐酸的溶质质量分数。8、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数

6、项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。9、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：实验甲乙丙加入样品的质量/g51015生成CO2的质量/g1.763.

7、524.4求：⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。⑵盐酸中溶质的质量分数。10、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固体的质量3g2glg1g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。11、人工

8、养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。物质Na2SO4MgCl2NaClMgSO4价格（元/500g）78412（1）选择的两种盐是。（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。1