物质的量的有关计算教案.docx

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1、物质的量的有关计算教案[投影练习]1.400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2(标准状况)完全反应,计算(1)生成NaClO的物质的量.(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度.[分析]根据题中所给条件,(1)可直接根据化学<>方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出.(2)中已知溶液体积,求浓度.解题的关键是要找出n(NaOH),而NaOH和Cl2恰好反应,因此,我们可根据Cl2的量依据(1)的原理进行求.[学生求解,教师在黑板上写出题2,然后巡视指导][投影]题1的解法及步骤:解:2NaOH+Cl2=======NaCl+

2、NaClO+H2O2mol22.4L1mol(1)n(NaClO)=(2)c(NaOH)=答:(1)生成的NaClO的物质的量是(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度是1.3mol·L-1.[板书]用8.7gMnO2与100g36.5％的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少产生Cl2在标况下的体积是多少未参加反应的HCl的质量是多少第1页[讲解]根据化学<>方程式进行计算,当两种反应物的量均为已知时,首先须判断何者过量,然后根据不过量的物质来进行计算.[讲解并板书]解:MnO2的摩尔质量是87g·mol-1HCl的摩尔质量是36.5g·m

3、ol-1MnO2+4HCl(浓)======MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol4mol22.4LV(Cl2)因为:1mol×0.1mol<4mol×1mol所以,反应物HCl过量,应根据MnO2的物质的量0.1mol计算:消耗HCl为:n1(HCl)=剩余HCl为:n2(HCl)=1mol-0.4mol=0.6mol剩余HCl的质量为:m(HCl)=n2(HCl)·M(HCl)=0.6mol×36.5g·mol-1=21.9gV(Cl2)=答:消耗HCl0.4mol,产生Cl22.24L,未参加反应的HCl为21.9g.[投影练习]3.将

4、0.65g锌加到50mL1mol·L-1盐酸中,计算:第2页(1)标准状况下,生成H2的体积.(2)若反应完成后,溶液体积仍为50mL,这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度是多少[分析]溶液中的Zn2+来自反应生成物ZnCl2,H+应是反应后剩余的HCl电离出的.因此,求c(Zn2+)与c(H+)应先求出c(ZnCl2)及反应后的c(HCl).[学生练习,教师指导][投影]解答题3的思路及参考步骤解:Zn+2HCl======ZnCl2+H2↑1mol2mol1mol22.4L0.05×1mol·L-10.05L×c(ZnCl2)V(H2)经分

5、析,HCl过量,应按不过量的Zn的物质的量来进行计算.反应消耗HCl为:n1(HCl)=剩余HCl为n2(HCl)=0.05L×1mol·L-1-0.02mol=0.03mol剩余HCl的浓度c(HCl)=c(H+)=c(HCl)=0.6mol·L-1V(H2)=c(ZnCl2)=c(Zn2+)=c(ZnCl2)=0.2mol·L-1第3页答:(1)标准状况下,生成H20.224L.第4页