新高考2021年高三化学全真模拟卷04（原卷版）.docx

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1、2021年普通高中学业水平选择性考试全真模拟卷（福建新高考）化学试卷04本卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法错误的是A．油脂可以用来制造油漆B．NaHCO3可用来治疗胃酸过多C．双氧水溶液可用来杀灭COVID-19病毒D．生物质能、可燃冰、氢能都属于可再生能源2．有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。N可由M合成：下列相关说法正确的是A．M中所有碳原子可能共面B．N可以与钠反应生成

2、H2C．M生成N的反应为取代反应D．M、N的一氯代物数目相同3．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，1.12L苯含有C−H键的个数为3NAC．22gCO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NAD．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0NA4．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD探究温度对平衡2NO2⇌N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制取Fe(OH)2沉淀5．Ksp(BaSO4)=2.6×10-9，Ksp(

3、BaCO3)=1.1×10-10。以BaSO4为原料制备BaCO3一种方法的部分反应为：①BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)②2BaS(aq)+2H2O(l)Ba(HS)2(aq)+Ba(OH)2(aq)ΔH＞0③Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。下列说法正确的是()A．用Na2CO3溶液浸泡BaSO4，无法制备BaCO3B．反应①的ΔS＜0C．反应②中升高温度，能使BaS反应更完全D．反应③中通入CO2至过量，溶液的导电性不断减弱6．一种由短周期元素组成的有机化合物(如图所示)，常用作分析试剂。元素X、Y、Z、V、W原子序数依次增大，V的单质为黄色固体，该分

4、子中的Y、Z、W原子均为8电子稳定结构。下列有关叙述一定正确的是A．原子半径r(Z)>r(Y)B．Y元素形成的单质只有两种C．非金属性：W>VD．W氧化物的水化物为强酸7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH−=Cl−+HClOC．氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O=+4+2H2OD．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O8．微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学品，下图为其工作原理。下列说法正确的是A．M极的电极反应式为CH3C

5、OOH−8e−+2H2O=2CO2↑+8H+B．外电路转移4mol电子时，N极消耗22.4LO2(标准状况)C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH值下降D．温度越高该电池的放电效率越大9．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A．该酸Ka的数量级为10−5B．NaA的水解平衡常数Kh=C．当该溶液的pH=7.0时，c(HA)

6、．过程③中发生反应后溶液的减小二、非选择题：本题共5小题，共60分。11．（13分）综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。表1金属离子浓度及开始沉淀的pH金属离子浓度(mol·L-1)开始沉淀pHFe2+1.0×10-38.0Fe3+4.0×10-21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0×10-33.0表2金属离子的萃取率

7、金属离子萃取率(%)Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+97-98.5(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为______，“浸出”时其发生反应的离子方程式为______。(2)滤液1中可回收利用的物质是______，滤饼的主要成分是______；萃取前加入的固体X为______。(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为______(填化学式)。(4)电解过程包括电解反萃取液制粗