2020-2021化学硅及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题含答案解析.docx

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1、2020-2021【化学】化学硅及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题含答案解析一、硅及其化合物1．A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。阴离子Cl－、SiO32-、OH－、NO3-阳离子H＋、Ag＋、Na＋、K＋已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的化学式：A______，B_____，C____，D____。（2）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：__________。（3）请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的

2、序号：溶液ACD试剂瓶序号_________【答案】HClNaAgNO3KOH2-＋2H＋=H2SiO3↓①③②2SiO3SiO3【解析】【分析】A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同，A溶液呈强酸性，则A为盐酸或硝酸，B的焰色反应呈黄色，则B中含有Na元素，A能和B反应生成白色沉淀，则B为Na233反应生成白色沉淀，所SiO；盐酸能和AgNO以C为AgNO3，则A为HCl，根据四种化合物中阴阳离子各不相同，则D为KOH。【详解】(1)根据以上分析知，四种物质化学式分别为HCl、NaSiO、C

3、为AgNO、D为KOH；233(2)A是HCl、B是硅酸钠，二者反应生成硅酸沉淀和氯化钠，离子方程式为32-SiO+23+2H=HSiO↓；(3)A是HCl、C为AgNO3、D为KOH，KOH能和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，不能用含有玻璃塞的试剂瓶盛放；硝酸银见光易分解，应该放置在棕色试剂瓶中；盐酸不分解，且和玻璃中成分不反应，所以放置在一般试剂瓶中即可，所以A、C、D选取试剂瓶序号为①③②。【点睛】含有钠元素的物质焰色反应为黄色，含有钾元素的物质焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，钙元素的焰色反应为砖红色；玻璃中含有二氧化硅，能与碱性溶液发生反应，所以碱性

4、溶液的试剂瓶不用玻璃塞。2．探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是____。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是____。（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式____。【答案】Mg24－=SiO32－＋H2高温22O2＋2CSi＋2CO↑SiO或2MgO·SiOSiO＋2OHSiO【解析】【详解】无机盐X（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1.80g为SiO2，物质的量=1

5、.8g÷60g/mol=0.03mol，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0.03mol，若为硅酸根离子其质量003mol×76gmol228g，金属质量420g228g192g，无色溶液中加入过量氢氧化钠=./=.=.-.=.溶液生成白色沉淀则判断为Mg（OH）2，金属离子物质的量=3.48g÷58g/mol＝0.06mol，质量为0.06mol×24gmol1.44g，不符合，则应为原硅酸根，物质的量为003mol，质量/=.=0.03mol×92g/mol=2.76g，金属质量4.20g-2.

6、76g=1.44g，物质的量144g÷24gmol006mol，得到X为Mg24=./=.SiO，则（1）X的化学式是Mg2SiO4或2MgO·SiO2。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。高温（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式SiO2＋2CSi＋2CO↑。3．A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请回答：（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。（2）E的化学式为____

7、____。（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。（5）下列说法正确的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。C化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。【答案】CaSiO323232-SiO+2NaOH=NaSiO+HOSiO-C,D+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3【解析】【分析】“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”则A为Si；由“B+碳→A+E”可知B为Si

8、O，E为CO；由“B+NaOH→D+HO”可得D为NaSiO；由“