备战高考化学二轮化学键专项培优易错试卷含答案.docx

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1、备战高考化学二轮化学键专项培优易错试卷含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：（1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的

2、离子方程式为_____________。③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)：H—HC═OC═SH—SC≡O4367455773391072H还原COS发生的反应为H（g）+COS（g）═HS（g）+CO（g），该反应的222△H=________kJmol·-1。④用活性α—Al2O3催化COSCOSg+H2Og垐?CO2g）+H2S水解的反应为（）（）噲?（（g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图nH2O的关系如图1所示；某温度下，COS的

3、平衡转化率与n(COS)2所示。由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。【答案】Fe2+（或FeCl2）2－32-42-－COS+4Br+12OH=CO+SO+8Br+20.0486HO+8150℃【解析】【分析】【详解】（1）将H2S通入FeCl3溶液中，反应为：3+2++3+H2S+2Fe=S↓+2Fe+2H，Fe被还原为Fe2+，故还原产物为Fe2+（或FeCl2）；（2）①COS的分子结构与CO相似，COS的电子式为；2－参与反应生成水，Br2

4、作氧化剂还原为－，故Br2的KOH溶液将COS氧②碱性溶液，OHBr化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为COS+4Br2－32-42-－2+12OH=CO+SO+8Br+6HO；③结合表格数据和反应H(g)+COS(g)═HS(g)+CO(g)，则△H=(436+745+577-2×339-1072)22kJmol·-1=+8kJmol·-1；④由图1可得，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，150℃时COS转化率最大，所以该温度下反应速率最快，催化剂活性最大，由图2（单位：mol/L）：COS（g）HO（g）CO（g）H

5、S（g）222开始1300转化0.30.30.30.3平衡0.72.70.30.3c(CO2)c(H2S)0.30.31≈0.048。则K==0.72.7=21c(COS)c(H2O)【点睛】在一定的条件下，某可逆反应的K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大；反之，反应就越不完全，转化率就越小。当K=105时，该反应就能基本进行完全，一般看成非可逆反应；而K在0.1~10之间的反应是典型的可逆反应。2．（1）双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为__。

6、（2）在常压下，乙醇的沸点（78.2℃）比甲醚的沸点（-23℃）高。主要原因是__。（3）联氨（又称肼，分子式N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。①肼的水溶液显碱性原因是__（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__。【答案】乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能N2H4+H2O?NH2NH3++OH-N2H6(HSO4)2【解析】【分析】【详解】(1)双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为；(2)在常压下，乙醇的沸

7、点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；(3)①联氨在水中的电离方程式与氨相似,则联氨的第一步电离方程式为：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-，则肼的水溶液显碱性。②联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：N2H4+H2O?N2H5++OH-，第二步电离方程式为：N2H5++H2O?N2H62++OH-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。3．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)

8、基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示：N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJ?