EDTA-Fe及其它金属螯合物的自制法.doc

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1、EDTA-Fe及其它金属螯合物的自制法   现代无土栽培生产中一般均以螯合铁来作为铁源，以解决无机铁源在营养液中由于受空气中氧气的氧化或营养液pH值的升高而失效的问题。现介绍用硫酸亚铁或其它无机金属盐和乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA-2Na)来自制EDTA-Fe或其它金属螯合物的方法。用该方法制成的螯合铁的价格较购买的固体EDTA-Fe来得低廉，而且有效性也很高。一、0.05mol/LEDTA-Fe贮备液的配制   1、先配制0.1mol/LEDTA-2Na溶液：称取乙二胺四乙酸二钠盐[(NaOOCH2)2.NCH2CH2.N.(CH2COOH)2

2、.2H2O，EDTA-2Na]37.7g于1个烧杯中，加入600~700mL新煮沸放冷至60~70℃的温水，搅拌至完全溶解。冷却后倒入1000mL容量瓶中，加入新煮沸并放置冷却的水，摇均匀。此溶液即为0.1mol/LEDTA-2Na溶液。   2、再配制0.1mol/L硫酸亚铁溶液：称取硫酸亚铁(FeSO4.7H2O)27.8g于一烧杯中，加入约600mL新煮沸放置冷却的水，搅拌至完全溶解，再倒入1000mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。此溶液即为0.1mol/L硫酸亚铁溶液。  3、将已预先配制好的0.1mol/L硫酸亚铁溶液和0.1mol/LE

3、DTA-2Na溶液等体积混合，即可得到0.05mol/LEDTA-Fe贮备液。该溶液含铁2800mgFe/L。生产上可按实际需要来加入。二、其它金属螯合物的配制   按下表分别称取无机金属盐，按上述的方法分别配制0.1mol/LEDTA-2Na和金属盐溶液，然后等体积混合，所得的溶液即为0.05mol/L金属螯合物溶液。金属所用的无机金属盐类(注)配制1000mL溶液所需无机金属盐用量(g)0.05mol/L金属螯合物溶液中金属含量(mg/L)名称分子式分子量铁硫酸亚铁FeSO4.7H2O278.0127.8Fe:2792锰硫酸锰MnSO4.H2

4、O169.0116.9Mn:2747锌硫酸锌ZnSO4.7H2O287.5428.8Zn:32.69铜硫酸铜CuSO4.5H2O249.6825.0Cu:3177