离子键、配位健与金属键.doc

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1、离子键、配位健与金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。金属键是化学键的一种。这一节我们主要来学习几种重要的化学键。高手支招之一：细品教材一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。一般认为，当成键原子所属元素的电

2、负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1、现有七种元素的原子,其结构特点见下表:原子abcdefgM层电子数1234567元素的原子可以形成离子键的是()

3、A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。答案：BD高手笔记：电负性小的金属元素和电负性大的非金属元素之间易形成离子键。一般来说，活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）易形成离子键。3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。kq+q-r2（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F）与阳离子所带电荷（q+）和阴离子所带电荷（q-）的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离（r）的平方成反比。F=(k为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的

4、原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。高手笔记：静电作用力，是由原子得失电子后形成的阴阳离子间的静电作用而形成的。包括静电引力（阴阳离子之间的异性电荷吸引）和静电斥力（阴阳离子的原子核、核外电子之间的斥力）。当静电作用中同时存在的引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。例2、下列说法中正确的是（）A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析：化学键必须是原子之间

5、强烈的相互作用，A错。离子键中阴、阳离子之间的静电作用包括引力和斥力，B错。非金属原子间也可以形成离子键，如NH4Cl。故C错。大多数的盐、碱和低价金属氧化物都属于离子化合物，离子化合物中一定有离子键，D正确。答案：D4、离子键的特征（1）特征：离子键没有方向性和饱合性：（2）没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离了对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。例如，在氯化钠晶体Na+可从不同方向吸引六个Cl-；同样，Cl-也可从不同方向吸引六个带正电荷的Na+。因此，相对于共价键而言，离子键是没有方向性的。（3）没有饱合性铁原因：

6、在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。所以离子键是没有饱和性的。高手笔记：在氯化钠晶体中，每个离子周围可吸引六个带异性电荷的离子，而在氯化铯晶体中，每个离子周围可吸引八个带异性电荷的离子。所以离子键不具有饱和性只是相对的。例3、下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是()A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用也其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性,故阴,阳离子的排列是没有规律的,随意的C.

7、因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na+周围吸引一个Cl_D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析：离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键没有方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键是无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比和个数比的影响