《工程化学》期中试卷.doc

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1、南京信息职业技术学院试卷2010/2011学年第_1_学期[末]考试[A]卷课程名称：工程化学考试时间：100分钟命题人杨晓辉2010年11月16日审批人年月日使用班级：31011P、31012P、31013P、31051P考试成绩：题号一二三四五六七八九十总分阅卷人得分一．单项选择题（共15分，每题1分）：1．铁粉与锌粉均匀混合后，应为()A.一相B.二相C.三相D.不可知2．下列不属于状态函数的是()A.UB.qC.TD.H3．某气体反抗恒外压为1atm，从10升压缩至20升，吸收了9kJ的热量，则此气体的热力学能变化值为（）A.9kJB.-8kJC.-10kJD.10kJ4．298K时反

2、应C(石墨)＋O2(ｇ)====CO2（ｇ），△H1＝－393.5ｋJ．mol-1，反应CO（ｇ）＋1/2O2(ｇ)====CO2（ｇ），△H2＝－283.0ｋJ．mol-1，则反应C(石墨)＋1/2O2(ｇ)====CO（ｇ），△H3()A.－110.5ｋJ．ｍｏｌ-1B.110.5ｋJ．ｍｏｌ-1C.－676.5ｋJ．ｍｏｌ-1D.676.5ｋJ．ｍｏｌ-15．设有反应2A+B==E+2F,从刚开始反应到生成1molF物质时，反应进度为()A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.125mol6．某反应在高温下自发进行，在低温下非自发进行，则反应（　）A.△H>0△S>0B

3、.△H<0△S>0C.△H>0△S<0D.△H<0△S<07.对于反应：1/2N2+3/2H2══NH3，下列各化学反应速率关系中，正确的是()A．V(N2)＝V(H2)＝V(NH3)　　　　B．V(N2)＝3V(H2)＝2V(NH3)C．1/2V(N2)＝3/2V(H2)＝V(NH3)　　　　D．V(N2)＝V(H2)＝-V(NH3)　　8.某化学反应2A+B→C是一步完成的，开始A、B的浓度均为4mol．L-1，1秒后A的浓度下降为2mol．L-1，该反应的反应速率应为()A．1mol．L-1．s-1　B．2mol．L-1．s-1C．-1mol．L-1．s-1　　　D．-2mol．

4、L-1．s-19．反应速率常数的量纲与下列有关的是()A.反应分级数B.反应总级数C.反应物浓度D.生成物浓度10.半衰期ｔ1/2是指()A．时间进行到一半　　　　B．反应物浓度消耗掉一半C．时间和浓度均进行到一半　　　D．以上说法都不正确11.升高温度反应速率加快主要原因是（）A.分子运动速率加快B.反应活化能增加C.体系能量增加D.活化分子数增加12.已知合成氨反应的活化能为254KJ．mol-1，氨分解反应的活化能为300KJ．mol-1，则合成氨反应的反应热为（）A.46KJ．mol-1B.-46KJ．mol-1C.554KJ．mol-1D.-554KJ．mol-113.若某一个化学反

5、应的速率常数为：3.88×10-4mol.ｍ-3.ｓ-1,则可得该反应为（）A.一级反应B.二级反应C.三级反应D.零级反应14．催化剂参加了反应，改变了反应历程，提高了化学反应速率，降低了反应的（）A．焓变　　　B．活化能C．吉布斯自由能变　　D．熵变15．两方程式相减（平衡常数分别是,），则新方程式的平衡常数为（　）A.＋B.－C.×D.÷二．判断题（共15分，每题1分）：1．系统与环境之间只有能量交换，没有物质交换的，一定属于封闭系统。（）2．某体系从同一始态经过不同的途径到达同一终态时，体系状态函数的变化值相等。()3．功可以完全转变为热，热也可以完全转化为功。(　)4．由热力学第一定

6、律可知：△U=Q+W，所以Q+W的值只与体系的始终态有关，与变化的途经无关。(　)5．若体系中含有50J能量，体系又不做功，则体系中含有50J的热量。（）6．反应进度指反应进行的程度，所以§=0表示反应没有进行。(）7．对于同一化学方程式，反应进度的数值与所选物质无关，但与化学方程式的写法有关。（）8．CO2的标准摩尔生成焓△fH是指在标准状态下，反应C(石墨)＋O2(ｇ)===CO2（ｇ）的标准反应热。（）9．△rH的数值与化学方程式的写法有关，所以在写△rH的数值时，应指明与之相应的反应方程式。（）10．反自发过程是不能自动进行的，但依靠外力（例如对体系做功）还是能够进行。（）11．自发过

7、程都具有一定的方向和限度，若正反应是自发的，则逆反应一定是非自发的。（）12．化学反应只能自发地向一个方向进行，直到反应达到平衡状态为止，这就是化学反应的限度。（）13．对于最稳定的单质，规定它的△fH=0，△fG=0，S=0。()14．化学反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度，级数越大，速率受浓度的影响就越大。（）15.一般来说，反应的活化能越小，反应越易进行。（）三．填空题（共20分，每